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(1)以空气为原料制备N2,其方法是______________________________________。
(2)以焦炭和水为原料制备H2,反应原理为____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收,以防止合成氨时催化剂中毒:
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq)
Cu(NH3)2AC·
CO(aq)+Q(Q>
0)
要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨,可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
31.液氨和水类似,也能自离解(电离):
NH3+NH3
NH4++NH2-。
(1)液氨的离子积可以表示为________________。
(2)25℃时,液氨的离子积K=1.0×
10-30。
若将NaNH2固体加入液氨中,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________(选填编号)
a.c(Na+)=c(NH2-)b.c(NH4+)·
c(NH2-)=1.0×
10-30c.c(NH2-)>
c(NH4+)
32.若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离,则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时,反应的离子方程式为__________
_____________。
答案:
6.A7.D14.D15.C17.D
29.吸热(1分);
寻找常温下能发生反应的催化剂(1分)。
30.
(1)将空气加压使其液化,然后蒸发(蒸馏),分离出氮气和氧气。
(或将碳在空气中燃烧,除去CO2)(1分)。
(2)C(s)+H2O(g)
CO+H2(1铃);
CO+H2O(g)
CO2+H2O(1分);
升、降(2分)。
31.
(1)K=c(NH4+)•c(NH2-)(1分)
(2)a(2分)(3)NH4++NH2-→2NH3(2分)
闵行区
3.下列叙述中因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性
D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
8.有关氨气的说法正确的是
A.氨气与氯气相遇可能冒白烟
B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化
C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到
D.氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大
19.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之
和),恰好完全反应,则下列说法错误的是
A.氨水的浓度大于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)+c(NH3)=5×
10-4mol/L
20.已知H2S能定量完成下列反应:
R-+H2S(少量)
HR+HS-,2Z-+H2S(少量)
2HZ+S2-。
下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数:
Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H+的能力:
Z->S2->R->HS-
C.同温同浓度下,溶液的pH值:
NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:
HZ+S2-
HS-+Z-
六、(本题共12分)
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
34.请简述检验它的气密性的方法_______________________。
35.利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)_______________________________气体。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。
请回答有关问题。
36.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。
用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
37.当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是___________
____________。
B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。
当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
38.已知下列反应可以发生:
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是________。
a.HNO3的氧化性比KNO3弱b.反应的温度不够
c.HNO3的热稳定性比KNO3差d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
39.现有仪器和药品:
试管和胶头滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管,向试
管中滴入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+;
若无明显变化,则说明不含Fe2+。
57.将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。
通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
DAADB
六.(共12分)
34.(2分)关闭止水夹,从左管处加水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,
液面差没有变化,说明气密性良好(没有关闭止水夹不得分)
35.(2分)不溶于水的块状固体,不需要加热
36.(2分)2.95mol/L(没单位不得分)量筒
37.(2分)产生红棕色气体吸收二氧化氮
38.(2分)d
39.(2分)若溶液呈血红色,则说明含Fe3+,若不显血红色,证明没有Fe3+
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液
57.(6分)
n(Na2SO3)=0.20moln(Na2SO3)=0.10mol
n(NaOH)=0.04moln(Na2SO4)=0.10mol
n(NaHSO3)=0.04moln(Na2SO4)=0.13mol
n(Na2SO4)=0.16moln(NaHSO4)=0.07mol
普陀区
17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含的离子如下表所示:
阳离子
NH
、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、NO
、SO
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>
c(乙)>
c(丙),则乙物质
A.可能是NaOHB.可能是NH4NO3
C.不可能有SO
D.一定不是(NH4)2SO4
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空:
29、某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。
实验前
①用0.1mol·
L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3(aq)的pH调至2.5;
③为防止空气中的(写化学式)对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2。
30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所
后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
在通入NH3的过程中溶液的导电能力(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
33、向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是(选填编号)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)>
c(NH4+)=c(H+)>
c(OH-)
c.c(NH4+)>
c(OH-)>
c(Cl-)>
c(H+)d.c(OH-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(Cl-)
34、常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡
(填写电离平衡移动情况)。
当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为mol·
L-1。
青浦区
12.从某些性质看,NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似,下列有关化学方程式错误的是()
A.氯化铵与KNH2反应:
NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑
B.二价活泼金属M与液氨反应:
M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C.盐酸与MNH反应:
2HCl+MNH→MCl2+NH3↑
D.氯化铵与MO反应:
2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O
18.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.氯水中:
2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:
c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中:
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(H2A)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
硝酸是一种重要的化工原料。
完成下列填空:
工业上生产硝酸的主要过程如下:
I、以N2和H2为原料合成氨气。
反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
29.下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)。
a.选择适当的催化剂b.增大压强
c.及时分离生成的NH3d.升高温度
30.一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
,则N2的转化率α1=;
若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2α1(填“>
”、“<
”或“=”)。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
31.氨气催化氧化的催化剂是________________;
氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为______________________________________________
32.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)-Q
该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如右图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)。
a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
33.催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ
N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)+67.7kJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
。
34.碱液吸收法:
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等。
近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。
生产流程如下:
完成下列填空:
35.中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:
_________;
所需玻璃仪器有___________________________。
36.“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。
37.在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有:
_______________;
在“反应液3”中通入足量NH3的目的是:
__________________________________________。
38.该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表:
副产品NH4Cl的理论值a为:
它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是:
_________________。
39.无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。
七、(本题共12分)
NO、NO2等氮氧化物是大气污染物之一。
NO2是火箭燃料中常用氧化剂。
NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”。
40.实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO2。
右图中可选用的发生装置是________________(填字母)。
41.实验室常用65%浓硝酸(密度为1.40g/cm3)的物质的量浓度是____________;
制备NO时,需用浓硝酸配制体积比浓度为1:
4的稀硝酸,需用定量仪器是___________。
42.有学生设计下列装置做铜与浓、稀硝酸反应实验。
a.实验时,先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞,再将两针头穿过橡皮塞,针头露出尖端。
b.从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入。
c.注射器A中预先吸入6mL蒸馏水,注射器B的活塞挤到底,排尽空气,再将两支注射器插在针头上,如图装配。
请回答下列问题:
①仪器C的名称是__________________。
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是____________________________________;
反应时现象为____________________________________。
③将注射器A中蒸馏水注入D中,再使酸液与铜丝接触反应,此时反应离子方程式是:
________________________________________
43.氮氧化物(NOx)是目前大气污染治理的难题。
①选择性催化还原法是在催化剂条件下,用NH3使NOx转化为N2。
写出反应化学方程式:
____________________________
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NOx。
主要基于下列反应:
C+2NO→CO2+N22C+2NO2→2CO2+N2
清华大学有关研究表明,650℃~850℃时,NOx能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原,在所研究的NOx浓度下,还原率在99%左右。
两者相比,分析炽热碳还原法的优缺点。
优点是_____________________;
缺点是___________________
(无答案)
松江区
4.将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是
A.只有碳酸钠B.只有氯化钠
C.一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D.碳酸铵
7.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
10.C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:
NaNO3<
Na2SO3<
Na2CO3
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同
16.工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:
NO(g)
NO2(g)
2NH3(g)
2N2(g)
3H2O(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
18.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,可能发生反应的离子方程式为
A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C.2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
22.常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体,容器内最终气体的密度为2.2g/L(折算到标准状况),则充入的气体一定不可能为
A.NH3和HClB.NO和O2C.HI和Cl2D.SO2和H2S
四.(本题共12分)
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。
一定条件下,氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅,化学反应方程式为:
3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料,二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题:
23.氮原子的最外层电子排布式是_________________;
氮元素有多种化合价,写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________(举一例)。
24.硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上,氮化硅属______________晶体。
25.上述反应中,属于同一周期的元素符号有_________,用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
26.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是______________;
与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是_________(举一例)。
27.肼作火箭发射燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的气体有_____mol,其中转移电子数目_____。
28.肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
该物质晶体类型与硫酸铵相同,则其溶液PH_______7
(填>
、<或=),原因是____________________(用离子方程式表示)
B
A
C
AD
四:
(本题共12分)
23.2s22p3;
NH4NO3或NH4NO2(合理给分)(2分)
24.5;
原子(2分)
25.Si、Cl;
氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性(2分)
26.三角锥形;
C2H6(合理给分)(2分)
27.3.5;
4NA(NA代表阿伏伽德罗常数)或2.408×
1024(2分)
28.<
;
N2H62++2H2O
N2H4·
2H2O+2H+(合理给分)(2分)
徐汇区
7.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.N中既含有离子键,又含有共价键
8.将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
9.NO2存在下列平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)+Q(Q>
0)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是
A.温度130℃、压强3.03×
105PaB.温度25℃、压强1.01×
105Pa
C.温度130℃、压强5.05×
104PaD.温度0℃、压强5.05×
104Pa
11.室温下有下列四种溶液:
①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液:
盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液:
NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。
四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是
A.②③④①B.②①③④C.③②④①D.③②①④
14.关于反应Zn+2HNO3+
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