课题1 质量守恒定律 精品导学案Word格式文档下载.docx
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如果不系,会有什么后果?
2.什么是质量守恒定律?
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?
为什么?
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2,并记录实验现象。
实验
实验5-1
实验5-2
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题
【阅读&
思考】阅读课本P93第一段,思考以下问题:
1.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
【归纳小结】质量守恒定律
1、内容:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2、解释:
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:
■注意:
反应物的总质量是指参加反应的;
质量守恒定律的前提是化学反应。
所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
)
3、应用:
利用质量守恒定律,求反应中某物质的质量。
例:
12.4g磷完全燃烧,生成五氧化二磷28.4g,消耗氧气________g
利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:
4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为( )
A.NOB.NO2C.N2D.N2O
解析:
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变
反应前
反应后
碳原子个数:
12
4
氢原子个数:
20
氮原子个数:
氧原子个数:
46
34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子,A的化学式为NO
利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______________元素。
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变,所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。
现在,他要把这项发明专利低价卖给你,你会买吗?
请你揭开骗子的可恶面纱。
知识点二:
化学方程式
【阅读】书P93、94,完成以下问题:
1.化学方程式:
______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息(意义):
①___________________________________________
②___________________________________________
___________________________________________
3.化学方程式的读法(以右图化学方程式为例)
⑴质:
和在的条件下反应生成;
⑵量:
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P95、96.1~4
1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是(
A.碱式碳酸铜受热
B.在空气中加热铜粉
C.在空气中加热硫粉
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。
【中考直通车】
5.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
7.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:
v(CH4):
v(O2)等于()
A.1:
1B.1:
2C.16:
32D.16:
64
【拓展延伸】
8.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进行如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
若含有氧元素,其质量为_______________g。
(若不含氧元素,此空不填)
10.某物质R在氧的作用下发生反应:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷(CH4),据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆,点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
稻草秸秆剧烈燃烧,火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________
能够观察到______________
产物中有CO2
[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是:
①干燥,使其容易燃烧;
②____________________。
⑵根据以上探究,同学们得出结论,秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是______________________________。
【作业布置】
课题1空气
1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析,初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述,对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习,认识到空气对人类的重要性。
1.你对空气有哪些了解和认识?
(如有什么样的外观?
性质?
含有哪些成分等)
2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的?
胶头滴管吸取液体的原理?
3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶,有什么现象发生?
体现了它们的什么性质?
4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在?
【情境导入】猜谜
1.“水冲不走,火烧不掉,吃了不饱,人人需要。
”
2.“说个宝,道个宝,万物生存离不了,生你身边看不见,越往高处它越少。
知识点1:
空气的组成
1、测定空气里氧气的含量的实验
我们同学现在对空气都有了一定的认识,但是在二百多年以前,人们对空气却知之甚少。
最初,人们对于物质为什么能够燃烧着迷,激发了好多人的研究兴趣,于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究,经过若干科学家的不懈努力,这一奥秘逐渐被揭开,空气的成分也逐渐被人们所认识。
下面让我们沿着科学家的足迹,步入空气成分的探究中吧。
【阅读】P26思考完成以下问题:
1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作,出现了哪些现象?
2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论?
【实验探究】观察老师的演示实验,完成下面表格
实验步骤
实验结论
检查气密性
将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中
反应停止,冷却到室温后打开止水夹
【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论,共同完成下列内容:
1.写出该反应的文字表达式:
2.总结实验结论:
3.总结实验中的注意事项,并讨论若操作不当可能引起怎样的后果?
4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么空气的体积减少小于1/5?
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
【对比归纳】认识相似装置
2、空气的成分
按体积分数计算,大约是:
氮气____,氧气____,稀有气体____,二氧化碳_____,其它气体和杂质_____。
空气是由_______、_______、___________、_____________、___________组成的。
知识点2:
纯净物和混合物
【阅读】课文P27页内容,思考并讨论以下问题:
1.找出混合物和纯净物的概念。
2.判断下列物质属于混合物还是纯净物,并说明依据。
空气海水氧气石灰水冰水混合物冰
【比较归纳】
纯净物
混合物
概念
特性
举例
联系
知识点3:
空气是一种宝贵的资源
【阅读】课本P28~30页内容,完成下面问题:
成分
主要性质
主要用途
氧气
氮气
稀有气体
知识点4:
保护空气
【阅读】课本P30~32页内容,完成下面问题:
1、什么可以造成空气污染?
有何危害?
如何防治?
空气的污染源:
(可吸入颗粒物)
主要有、、、等。
(主要来源:
化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。
三大化石燃料指煤、石油、天然气。
空气污染的危害
;
等。
保护空气的措施
改善燃料结构,尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。
化石燃料进行脱硫脱氮处理,工厂废气要经过处理后再排放。
开发新能源(绿色能源、清洁能源)。
植树造林,提高环境自我净化能力。
2、城市空气质量日报、周报
空气质量日报内容包括:
、、等。
空气污染指数项目暂定:
、、、和。
知识点5:
绿色化学
●绿色化学的主要特点:
(1)充分利用资源和能源,采用的原料;
(2)在的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;
(3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;
(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品;
注:
绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
【课堂练习】P33.1~6
1.空气的成分以和为主,按体积计算,空气中含量最多的气体是,它大约占空气体积的百分比是;
含量居第二位的气体是,它大约占空气体积的百分比是。
2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有()
A.二氧化硫B.稀有气体C.二氧化碳D.水蒸气
3.测定空气中氧气的含量,用右图所示的装置来完成。
下列步骤的先后排列顺序正确的是()
①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时,火柴熄灭,说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷,立即伸人瓶内,并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹,水压入集气瓶中,并接近集气瓶中原空气体积的1/5⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性
A.⑦⑥②⑤④③①B.⑦⑥③②⑤①④
C.⑦⑥①③④⑤②D.⑦⑥①③②④⑤
4.下列物质中,属于纯净物的是()。
A.蒸馏水B.雪碧饮料C.河水D.洁净的空气
5.下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()
A.净化后的空气、五氧化二磷B.水和冰混合、澄清石灰水
C.生锈的铁钉、海水D.二氧化碳、液态氧气
6.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是()
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
7.下列活动中,不会造成空气污染的是()
A.动植物的呼吸B.工厂烟囱排放的烟尘C.汽车行驶排放的尾气D.焚烧麦秆产生的烟
8.每年的6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化日益受到人们的关注。
下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是(
)
A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮
B.二氧化碳一氧化碳氮气
C.氧气二氧化碳氮气
D.氮气氧气一氧化碳
9.氮气的下列用途中,主要不是利用其化学性质不活泼的是()
A.焊接金属时用氮气作保护气B.灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命
C.食品包装时充氮以防腐D.医疗上用液氮作冷冻麻醉剂
10.空气中含有多种气体,其中含量最大的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气休
11.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫
12.用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是:
第一步:
将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:
点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,
进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题:
(1)上面的实验同时证明了氮气有的
化学性质。
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能。
(3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点是:
。
14.如果在课本实验中用蜡烛代替红磷,可不可以?
15.小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣,在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的,像一个个“小枕头”。
他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。
那么,这是什么气体呢?
小明猜是二氧化碳,小红猜是氮气。
请你帮助他们设计一个简单的实验方案,判断小明的猜想是否正确,写出操作步骤。
如果小明的猜想正确,现象应该是什么?
【作业布置】
- 配套讲稿:
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