高中化学会考知识点总结Word格式.docx
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电子转移。
3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;
若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;
最高化合价+∣最低化合价∣=8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;
电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6.反应物生成物E1>
E2反应吸收能量;
E1<
E2反应释放能量。
7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:
v=
2.决定化学反应速率大小的因素:
物质本身的性质。
3.提高化学反应速率的条件:
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
2.化学平衡是一种动态平衡。
3.化学平衡的移动:
当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2.形成原电池的条件:
活动性不同的电极;
电解质溶液;
氧化还原反应;
闭合回路。
3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。
4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:
负极:
Zn–2e-=Zn2+;
正极:
2H++2e-=H2↑;
总反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1.无机物
钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;
形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4?
5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
2.化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象:
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2
Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl2
2FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2
CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl2
2HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN-→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2
2NO
N2+3H2
2NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·
H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O2
4NO+6H2O
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4++OH-
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+S
FeS
S+O2
SO2
SO2+O2
2SO3
2H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO2
2MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
Si+O2
SiO2+2C
Si+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O2
2Al2O3
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2
2CuO
2Cu+S
Cu2S
4CuO
2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4?
5H2O
CuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1.有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。
甲烷
分子式:
CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
C2H4结构:
CH2=CH2(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
C6H6结构:
或
(平面型)
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:
上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇
结构:
CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂
乙酸
CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;
紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2=CH2+Br2
CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2
+H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2=CH2
属于加聚反应
学业水平测试复习纲要——选修1
1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2.葡萄糖的检验方法有:
(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验:
加碘水(I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为
,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法:
灼烧有特殊气味
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如:
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(~)。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。
24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
25.胃酸成分为盐酸(HCl)。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27.R表示处方药,OTC表示非处方药。
28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32.防止金属腐蚀的方法有:
①改变其内部结构(如制成不锈钢);
②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。
33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34.制造陶瓷的主要原料是黏土。
35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39.正常雨水偏酸性,pH约为。
酸雨是指pH小于的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
40.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42.温室气体CO2的主要来源:
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
44.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47.明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
48.酸性和碱性废水采用中和法处理
49.
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:
可回收垃圾。
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