高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤Word文档下载推荐.docx
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弄清带电原因,分析导出;
抓住元素特征,综合导出;
根据量的关系,计算导出。
给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。
解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;
有时需试探求解,最后验证。
给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。
有机推断题
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平,又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点。
有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。
当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;
有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语。
有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。
一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了。
推断题拥有清晰的思路是解题的前题;
选择合适的突破口是解题的关键;
应用合理的方法是解题的保障。
解题思路
阅读题目:
要求通阅全题,统领大局。
寻找突破:
要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。
正确推断:
要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断。
以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质:
按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉;
红色的单质:
铜或红磷;
绿色的物质:
碱式碳酸铜(铜绿);
红棕色(或棕红色)的物质铁锈(或氧化铁);
蓝色的溶液:
含有Cu2+的溶液(如:
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液);
蓝色的物质:
胆矾(蓝矾CuSO4?
5H2O);
黄色的单质:
硫磺(S);
黄色的溶液:
含有Fe3+的溶液(如:
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁);
浅绿色的溶液:
含有Fe2+的溶液(如:
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁);
紫红色溶液:
高锰酸钾溶液;
蓝色沉淀:
氢氧化铜;
红褐色沉淀:
氢氧化铁。
常见的白色沉淀:
碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
以物质的用途为突破口
物质的用途是化学学习的重点,因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息,故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如:
氧气可作助燃剂;
二氧化碳可用作灭火剂;
一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂;
熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液;
大理石、石灰石常作建筑材料;
稀盐酸助消化、除铁锈;
氯化钠可用作调味品、融雪剂;
碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征,如:
有机物中一定含有碳元素;
酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素;
碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素;
具有相同元素组成的气体是CO2和CO;
具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O;
具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及的化学反应不多,有些化学反应条件在题中带有明显的指向性,例如:
“通电”条件就是指水在通电条件下分解;
“高温”指碳酸钙高温分解,指铁矿石炼铁的反应;
“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
以物质的典型性质为突破口
这里所指的性质应具有鲜明的个性,例如:
浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热;
固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解;
生石灰与水反应放热;
硝酸铵溶于水温度下降;
氢气是最轻的气体;
水常温下为液体;
氧气能使带火星的木条复燃;
无水硫酸铜遇水变蓝;
二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊;
能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C;
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
以化学反应的特殊现象为突破口
特殊的反应现象常作推断题的突破口,例如:
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰;
白磷、红磷燃烧产生大量的白烟;
铁在氧气中燃烧火星四射;
能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等
看看网友们都有什么想法
网友1
熟记
1.铝三角的相互转化
铁三角的相互转化
含钠的化合物之间的转化
含氮元素化合物之间的转化(平时大部分题均出自此)
2.一些特殊但常考的化学反应
Cu和NH3
Mg和CO2(生成白色氧化物和黑色固体)
Na2CO3或CaCO3和SiO2等。
(平时自己用纸多记一些)
网友2
①首先性质要很清楚,这个都弄不太懂就没有意义做什么推断题
②多做题目这是肯定的,在题目中你会慢慢的找到敲门(我就是这样的)
③不要题目做不出就问别人多自己想想,相信你会好起来的
网友3
高中化学有机推断题突破口总结
对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质,其次对各类有机反应的条件要记牢。
解答有机推断题的常用方法有:
1.根据物质的性质推断官能团,如:
能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基;
能发生银镜反应的物质含有“-CHO”;
能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”;
能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”;
能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2.根据性质和有关数据推知官能团个数,如:
-CHO→2Ag→Cu20;
2-0H→H2;
2-COOH(CO32-)→CO2
3.根据某些反应的产物推知官能团的位置,如:
(1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;
由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击:
以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用.
注意:
烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物.
有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有:
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;
醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
网友4
除了记住所有的化学方程式以外(这是必须的),还有就是多归纳总结,比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类,所有特殊条件的反应(特别是高温条件)也应该归纳,还有一些特殊物质量的物质,像物质量是100的也可以总结一下,还有一些像可以连续和O2反应两次的物质至少有10种,都要归纳,最后就是那些一生多和多生一的化学方程式。
剩下的就是做题了,有些物质比较冷僻,遇到过了就会容易想起来,可以去做一些化学省赛的推断题,不难,基本是高中知识,但都是一些比较偏的物质,多做会有好处
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- 高中化学 推断 题解 备考 化学 步骤