初中科学 偏难试题 4Word格式.docx
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溶液中溶质质量分数%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度g/cm3
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度g/cm3
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
A.15%B.>15%C.<15%D.上述情况均可能
7、某同学用量筒量取酒精溶液。
他将装有酒精的量筒竖立放在水平桌面上,开始时俯视量筒内凹液面的最低处,读数为30毫升,倒出部分液体后,仍将量筒竖立放在水平桌面上,却仰视凹液面的最低处,读数为15毫升,则该同学实际倒出酒精溶液的体积()
A.大于15毫升B.小于15毫升C.等于15毫升D.无法确定
9、图a为某一光学系统的平面示意图,其中L为凸透镜,A为垂直于透镜中心轴线的物平面,M为与透镜中心轴线垂直的平面镜,B为用毛玻璃做成的垂直于透镜中心轴线的屏幕,由于屏幕为半透明,所以无论在屏幕的左侧还是右侧都可以看到A经透镜在屏幕上所成的实像。
图b为同一光学系统的立体图。
如果物是A面上的一个“上”字,则在位于B、M之间的观察者看来屏幕B上和平面镜M中的像的形状分别为()
A.
B.
C.
D.
10、如图所示电路,T(图形符号:
)为稳压管,这个稳压管相当于一个特殊的电阻,它的特点是:
当通过它的电流强度I1是0.1A到0.5A之间的任意值时,它两端的电压值就恒为10V。
为了保证在将变阻器R的有效阻值由20Ω连续变化到50Ω的过程中,变阻器R两端的电压恒为10V,则电路总的输入电流I的值应()
A.控制在0.1A到0.5A之间
B.控制在0.2A到0.5A之间
C.控制在0.6A到0.7A之间
D.控制在0.3A到1A之间
二、不定项选择题(每小题4分,共6小题,共24分。
每小题有1~2个正确选项,全对给4分,对1个给2分,有错项不给分)
11、
右图是某藻类细胞中叶绿体移动路线示意图,视野中的叶绿体位于液泡的下方,并绕液泡按逆时针方向移动,则实际上,该细胞中叶绿体的位置和移动的方向分别为()
12、A.位于液泡的上方B.位于液泡的下方
13、C.逆时针D.顺时针
13、闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法中正确的是()
A.O3和O2混合得到的是纯净物
B.O2比O3稳定
C.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3
D.O3与O2的相互转化是物理变化
15、如图所示,棉线下端悬一普通铁块,上端被手拉住,铁块和棉线一起以1m/s的速度沿竖直向上匀速运动,此时棉线受到的拉力恰好等于它能承受的最大力。
某一时刻,铁块下方不远处的电磁铁突然通电,而手上升的速度保持不变。
以下正确的是()
A.线将断掉
B.铁块立即向下运动
C.线是否会断掉取决于电磁铁中的电流方向
D.以上说法都不对
16、如图所示,水平桌面上静止两个完全相同的圆柱形玻璃杯甲和乙,先让它们都装满蒸馏水,然后在乙杯子里轻轻放入一个干燥的软木块,结果有部分水从该杯口溢出,木块漂浮在水面上,两个杯子的水面仍旧一样高。
下面正确的是()
A.甲对桌面的压力比较大
B.乙对桌面的压力比较大
C.如果软木块不吸水的话,甲和乙对桌面的压力一样大
D.如果软木块吸水的话,甲和乙对桌面的压力也一样大
18、(8分)下列有关的物质及相互转化,都与人类生活有密切关系,其中A、B、M、E均为常见单质,F为难溶于水的白色沉淀。
19、①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物,且C、D均为无色气体,C是常见的还原剂,可与B进一步反应生成D。
20、②D+L→F+G
21、③B+M→G,此反应是人类获取能量的理想形式。
22、④C+K→D+E
23、⑴写出D和F的化学式:
D,F。
24、⑵转化④在金属冶炼中常用来炼。
25、⑶A在B中燃烧可能发生的化学反应方程式(写两个),
。
⑷为什么说转化③是人类获取能量的理想形式。
。
19、(10分)已知:
白色Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色沉淀,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
⑵某学生制备白色Fe(OH)2沉淀的操作是:
用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
长胶头滴管这样操作的原因是。
方法二:
用先去除装置中空气,然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。
装置如图,所用试剂:
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。
⑵制备白色Fe(OH)2沉淀的操作分两步:
第一步,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,先打开止水夹,塞紧塞子,这步操作的目的是。
第二步,关闭止水夹,进行Fe(OH)2的制备,这步操作观察到的实验现象是
⑶把生成白色Fe(OH)2沉淀的试管塞去掉,马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色,写出变化的化学方程式。
20、(11分)现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;
把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中,完全溶解后,滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示,回答下列问题:
⑴写出上述实验过程中可能发生的化学方程式。
⑵当a等于25时,求CuO的质量。
⑶求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
⑷a的取值范围。
21、(6分)
(1)氢能源是一种绿色能源,具有很大的开发利用价值。
已知1克氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放热A焦耳,1克液态水变成气态水时吸热B焦耳,那么4克氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量Q=焦耳。
23、(6分)如图电路,A、B间有恒定电压。
现闭合开关S,当滑动变阻器触片处于位置“1”时,电压表、电流表读数分别为U1、I1,当滑动变阻器触片处于位置“2”时,电压表、电流表读数分别为U2、I2。
则A、B间所加的电压U=,定值电阻R0=。
★绝密★
科学标准答案及评分标准
每小题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
每小题有1~2个正确选项,全对给4分,有漏选的给2分,有错选项不给分)
11
13
14
15
AC
BD
AC
CD
三、非选择题(共44分)
17.(5分,每格1分)⑴男男孩身高增长最快的年龄比女孩要迟/男孩比女孩进入青春期要迟(意思对即可)⑵B⑶青春期身体生长发育较快,新陈代谢过程中的同化作用强于异化作用(意思对即可)⑷蛋白质
18.(8分)⑴CO2CaCO3(各1分)
⑵炼铁(1分)⑶C+O2=CO22C+O2=2CO(各1.5分,共3分,其它合理答案也给分)
⑷①原料来源广②燃烧放出热量较大③燃烧产物不污染环境(只要说出其中2点就给分,各1分,共2分)
19.(10分)
方法一
(1)煮沸(1分)
(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(2分)
方法二
(1)稀H2SO4铁屑(各0.5分,共1分)
(2)去除装置中的空气(2分);
试管Ⅰ中溶液压入到试管Ⅱ(1分),试管Ⅱ中看到有白色沉淀生成(1分)。
(3)化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(2分)
20.(11分)⑴3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(0.5分)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(0.5分)
Fe2(SO4)3+6NaOH=Fe(OH)3↓+3Na2SO4(0.5分)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(0.5分)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)
⑵设含有CuO质量为y,Fe2O3质量为z,由方程式得,
Fe2O3~ 6NaOH CuO ~ 2NaOH
1602408080
Z240z/160yy(1分)
y+z=16(g)
240z/160+y=(150-25)×
16%(g)(1分)解得y=z=8(g)(1分)
(其他合理过程也给分)
⑶设含H2SO4的质量为x,由方程式得,
H2SO4 ~ 2NaOH
9880
x150×
16%g(1分)
x=(98×
150×
16%)g/80=29.4(g),H2SO4%=29.4(g)/100(g)=29.4%(1分)
⑷若16g混合物全部是Fe2O3,需NaOH质量为m,由方程式得,
Fe2O3 ~6NaOH
160240
16gm
m=24(g),NaOH溶液质量=24g/0.16=150(g),此时a=0;
(1分)
若16g混合物全部是CuO,需NaOH质量为n,由方程式得,
CuO ~2NaOH
8080
16gn
n=16(g),NaOH溶液质量=16g/0.16=100(g),此时a=50;
∴0<a<50(1分)(其他合理过程也给分)
21.(本题6分,每格3分)
(1)4(A+B)
(2)37.5
22.(本题6分,每格3分)34
23.(本题6分,每格3分)
24.(7分)
(1)根据
………………………………………
得
……………
评分建议:
以上两式各1分;
直接写出
式的也给这2分
(2)用x/表示B中液面上移的距离,有
……………
以上每式1分
(3)根据
以上每式1分;
式用文字进行表述的,或者所用符号有所差异的,只要物理意义正确的都给分;
式的同样给这2分。
第一个超声波信号发出时,
25.(7分)运动物体离开B的距离
……………………………………………(1分)
第二个超声波信号发出时,运动物体离开B的距离
…………………………………………(1分)
发出两次超声波信号的时间间隔内,物体运动的距离
………………………………………………(1分)
发出两次超声波信号的时间间隔
………………………………………………(2分)
所求速度
…………………………………………………(1分)
解得
……………………………………(1分)
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