届全国高考化学预热摸底题5解析版Word文档格式.docx
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含S元素的盐溶液,硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性,故C正确;
Na与H、O、S形成的化合物中,H元素不满足8电子结构,故D错误。
3.2017年元旦期间,全国大部分地区迎来“新年霾”。
下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是( )
A.开发利用清洁能源
B.工厂使用低硫煤
C.大力提倡燃煤供暖
D.增加植被面积
解析 雾霾产生的原因有很多,含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾,而绿色植物对空气具有一定的净化作用。
综上所述,本题应选C。
4.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。
该物质是( )
A.熟石灰B.草木灰
C.明矾D.漂白粉
解析 早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]中铝离子水解,Al3++3H2O?
?
Al(OH)3+3H+,产生氢离子,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂,所以纸张变脆,破损,故选C。
5.(2017·
岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
答案 D
解析 A项,乙烯结构简式为CH2===CH2,含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,苯使溴水褪色,利用溴单质易溶于有机溶剂,属于萃取,因此原理不同,故错误;
B项,C2H4O2可以是CH3COOH,也可以是HCOOCH3,羧酸与NaOH发生中和反应,酯在NaOH溶液中发生水解,故错误;
C项,油脂不是高分子化合物,纤维素属于高分子化合物,故错误;
D项,甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应,乙醇和乙酸发生酯化反应,即取代反应,酯类发生水解,即取代反应,故正确。
6.下列说法不正确的是( )
A.Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
B.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中
C﹒已知
和
是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
解析 A项,乙醇电离出H+能力小于水,因此钠和乙醇反应的速率小于和水反应的速率,故说法正确;
B项,乙烯和溴水发生加成反应,生成1,2二溴乙烷,是液体,乙烷不与溴水反应,且不溶于水,能达到提纯的目的,故说法正确;
C项,苯的邻二取代物只有一种结构,说明苯中不存在碳碳单键和双键交替的结构,故说法正确;
D项,苯能燃烧,属于氧化反应,故说法错误。
7.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·
7H2O),某学习小组设计了如下流程:
下列说法错误的是( )
A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉
B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3
C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解
D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾
解析 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,滤渣a为二氧化硅;
在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,滤渣b主要为氢氧化铝,溶液B为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,A正确;
根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3,B正确;
亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液B得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,C正确;
试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀是氢氧化铁,用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,D错误。
8.2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得,以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。
最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯(如图)。
下列有关三蝶烯的说法正确的是( )
A.分子式为C20H14
B.属于苯的同系物
C.能与溴水发生加成反应
D.分子中所有原子可能在同一平面上
答案 A
解析 A项,根据有机物碳的成键特点,分子式为C20H14,故正确;
B项,苯的同系物只含有1个苯环,且符合通式CnH2n-6,此有机物含有三个苯环,因此不属于苯的同系物,故错误;
C项,不含有碳碳不饱和键,不能和溴水发生加成反应,故错误;
D项,根据甲烷的空间结构,此有机物中有四个单键的碳原子上的所有原子不共面,故错误。
9.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如下图。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H·
(氢原子);
若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·
OH(羟基自由基)。
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-3e-===Fe3+
B.鼓入空气时,每生成1mol·
OH有2mol电子发生转移
C.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-===H·
D.处理含有C2O
的污水时,上端开口应关闭
解析 在原电池中,铁作负极,电极反应式是Fe-2e-===Fe2+,故A错误;
鼓入空气时,氧气在正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O===4·
OH,每生成1mol·
OH有1mol电子发生转移,故B错误;
不鼓入空气时,正极发生还原反应为H++e-===H·
,故C正确;
处理含有C2O
的污水时,正极有氢气生成,上端开口排气,不能关闭,故D错误。
10.电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )
A.Pt电极上发生还原反应
B.随着使用,电解液的pH逐渐减小
C.ammolO2反应,理论上可使Pb电极增重68amg
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-===Pb(OH)2
答案 B
解析 铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅,则铂电极作正极,发生还原反应,选项A正确;
负极反应式:
2Pb+4OH--4e-===2Pb(OH)2,正极反应式:
O2+4e-+2H2O===4OH-,总反应式:
2Pb+O2+2H2O===2Pb(OH)2,反应过程溶液pH增大,选项B不正确;
根据反应2Pb+O2+2H2O===2Pb(OH)2,ammolO2反应,理论上可使Pb电极增重4ammol×
17g·
mol-1=68amg,选项C正确;
Pb电极为负极,反应式为Pb+2OH--2e-===Pb(OH)2,选项D正确。
11.(2017·
湖南省高考冲刺预测卷)下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向待测液中滴加盐酸和稀硝酸
产生白色沉淀
检验待测液中是否含有Ag+
B
将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末
淡黄色粉末变白
除去CO2,提纯CO
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水
产生浅黄色沉淀
证明氯的非金属性比硫的强
D
在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液
比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
解析 白色沉淀也可能是硅酸,不一定含有银离子,A错误;
CO2与过氧化钠反应产生氧气,引入了新杂质,B错误;
氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠,说明氯的非金属性比硫的强,C正确;
只要溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)>Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀,不能据此比较二者的溶解度大小,D错误。
12.(2017·
湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热,得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
解析 A项,该钾盐也可能是KHCO3;
B项,FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体;
C项,稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性;
D项,溶度积Fe(OH)3>
Mg(OH)2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
13.下列有关周期表和周期律的说法正确的是
A.元素周期表中,第三周期最右端的元素得电子能力最强
B.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
C.若存在简单阴离子R-,则R一定位于ⅦA族
D.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数a>
b>
c
【答案】D
二非选择题
1.二氧化硫和硫化氢都是有毒物质,但它们在工业上都有着重要的用途。
请回答下列有关问题:
(1)燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一,己知有两种脱硫方法,一是活性炭作化氧化法脱流;
二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂,改变了______(填选项字母)。
a.
反应限度b.
反应速率c.
反应活化能d.
反应焓变e.反应路径
②CO还原法的原理是:
2CO(g)
+SO2(g)
S(g)
+2CO2(g),△H。
已知:
+O2(g)
=SO2(g),△H1=
-574.0kJ/mol,CO的燃烧热为283.
0kJ/mol,则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:
+2CO2(g),各起始反应物的物质的量如右表所示,起始温度均为T℃。
两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>
”“=”或“<
”),理由是__________。
(2)H2S受热发生分解反应:
2H2S(g)=
2H2(g)
+S2(g),在密闭容器中,充入0.20mol
H2S(g),压强为p时,控制不同的温度进行实验,H2S的平衡转化率如图所示。
①出强为p,温度为T6℃时,反应经tmin达到平衡,则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.
②若压强p=aMPa,温度为T4℃时,
该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
(3)H2S废气可用足量烧碱溶液吸收,将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解,阳极区可生成Sx2-。
请写出生成Sx2-的电极反应式____________。
【答案】
(1).bce
(2).+8.0kJ/mol(3).<
(4).该反应的正反应为吸热反应,甲、乙相比,甲的正向进行程度大,吸牧的热量多,温度低,则K甲<
K乙(5).0.05/t(6).
(7).xS2--2(x-1)e-=Sx2-
【解析】
(1)①活性炭在反应过程中作为催化剂,改变了反应速率、
反应活化能、反应路径;
不能改变反应的反应限度和反应焓变;
正确选项bce。
②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-574.0kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1,将②×
2-①得:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)△H=2×
(-283.0kJ•mol-1)-(-574.0kJ/mol)=+8.0kJ/mol;
正确答案:
+8.0kJ/mol;
③2CO(g)
+2CO2(g),△H=+8.0kJ/mol,该反应为吸热反应,在恒容绝热密闭容器中发生反应,甲、乙相比,甲的正向进行程度大,吸牧的热量多,温度低,向右进行的程度小,因此K甲<
K乙;
<
;
该反应的正反应为吸热反应,甲、乙相比,甲的正向进行程度大,吸牧的热量多,温度低,则K甲<
K乙。
(2)①在密闭容器中,充入0.20molH2S(g),发生2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)反应,进行到T6℃时,硫化氢的转化率为50%,因此H2S的消耗量为0.20×
50%=0.10mol,生成S2(g)的量为1/2×
0.10=0.05mol,反应经tmin达到平衡,则平均反应速率v(S2)=0.05/tmol/min;
0.05/t。
②
发生2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)反应,温度为T4℃时,硫化氢的转化率为40%,H2S的消耗量为0.20×
40%=0.08mol,剩余硫化氢的量为2-0.08=0.12mol,生成H2的量为0.08mol,生成S2的量为0.04mol,则若压强p=aMPa时,硫化氢的分压为a/2,H2的分压为a/3,S2的分压为a/6,该反应的平衡常数Kp=(a/3)2×
a/6/(a/2)2=
(3)H2S电解,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极S2-失电子发生氧化反应生成Sx2-,极反应式为xS2--2(x-1)e-=Sx2-;
x-2(x-1)e-=Sx2-。
2,C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
(2)图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是___(填标号)。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________________________。
(4)根据等电子原理,NO+电子式为______________。
(5)Na3AsO4
中AsO43-的空间构型为______________,As4O6的分子结构如图2所示,则在该化合物中As的杂化方式是______________。
(6)锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示,该物质的化学式为____________。
已知该晶体密度为7.4g/cm3,晶胞边长为4.31×
10-10m。
则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。
(已知:
O的相对原子质量为16,4.313=80,NA=6.02×
1023mol-1)
【答案】
(1).5
(2).b(3).NH3分子间存在较强的氢键作用,而PH3分子间仅有较弱的范德华力(4).
(5).正四面体(6).sp3(7).GeO(8).73.1
(1)N为7号元素,基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3,占据5个原子轨道,故答案为:
5;
(2)同主族自上而下第一电离能减小,P元素3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故Si的第一电离能最小,由图中第一电离能可知,c为Si,P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子,为全满稳定状态,与第三电离能相差较大,可知b为P、a为C,故答案为:
b;
(3)NH3分子间存在较强的氢键作用,而PH3分子间仅有较弱的范德华力,因此NH3的沸点比PH3高,故答案为:
NH3分子间存在较强的氢键作用,而PH3分子间仅有较弱的范德华力;
(4)根据等电子原理,NO+与CO互为等电子体,电子式为
,故答案为:
(5)AsO43-中As与周围4个O原子相连,采用sp3杂化,空间构型为正四面体,根据As4O6的分子结构图,As与周围3个O原子相连,含有1个孤电子对,采用sp3杂化,故答案为:
正四面体;
sp3;
(6)晶胞中Ge原子数目为4,O原子数目为8×
+6×
=4,则化学式为GeO,设锗的相对原子质量为M,则就晶胞质量为:
g=7.4g/cm3×
(4.31×
l0-8cm)3,解得M=73.1,故答案为:
GeO;
73.1。
12.药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:
M的结构简式为:
(1)A的化学名称是_______________,B的化学式是________________。
(2)C中官能团的名称是__________________________。
(3)写出F的结构简式__________________________。
(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:
______________________________。
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):
______________________
【答案】
(1).2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸)
(2).C4H8O3(3).羰基(酮基),酯基(4).
(5).
(6).15(7).
(8).
【解析】根据流程图,乙醛与HCN加成生成
,
水解生成
与甲醇酯化生成B,B为
,B氧化生成
与M(
)反应生成D(
),D还原生成E(
),E发生消去反应生成F,F为
(1)A(
)的化学名称为2-羟基丙酸,根据上述分析,B为
,化学式是C4H8O3,故答案为:
2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸);
C4H8O3;
(2)C(
)中官能团有羰基,酯基,故答案为:
羰基,酯基;
(3)根据上述分析,F的结构简式为
(4)A(
)在一定条件下能生成可降解的聚酯,反应的化学方程式为
(5)M(
)的同分异构体满足:
①能够发生银镜反应,是结构中含有醛基;
②含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上;
③含有苯环且苯环上只有两个取代基,满足条件的是苯环上含有硝基,另一个基团为—C3H6—CHO,其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3)CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3)2—CHO5种结构,因此M(
)的同分异构体有3×
5=15种,其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为
15;
(任写一种);
(6)用乙醛为原料制备聚丙烯腈(
),需要先制备丙烯腈,根据题干流程图,可以由乙醛与HCN加成生成
消去羟基生成丙烯腈,合成路线为
点睛:
本题考查了有机合成与推断。
本题的易错点为(5),重点是书写侧链—C4H7O满足条件的结构。
本题的难点是(6),要注意充分利用题干流程图提供的信息解答。
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