届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学Word格式.docx

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1012的溶液：

Fe2＋、Mg2＋、NO

、Cl－

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K＋、SO

、S2－、Cl－

5.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）不能达到实验目的的是（　　）

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）>

r（X）

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Fe3O4与HI溶液反应：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合使溶液呈中性：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：

2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO

＋3H2O

D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO

＋3Cl－＋H2O＋4H＋

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）

A.SiO2（s）

SiCl4（g）

Si（s）　B.Fe3O4（s）

Fe（s）

FeCl2（s）

C.AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]＋

Ag（s）　

D.Al2O3（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）

9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。

该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO

===Li2CO2

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋

D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2

10.下列说法说法正确的是（　　）

A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO

水解程度增大，溶液的pH减小

C.右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

D.2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.右图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。

下列关于CalanolideA的说法正确的是（　　）

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.该物质可发生取代、加成、消去反应

D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH

12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液

S的非金属性比C强

B

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

原Fe（NO3）3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原

C

向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1溴丙烷中混有杂质

D

向1mL0.1mol·

L－1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·

L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·

L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

14.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是（　　）

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>

c（HC2O

）

B.由图可知：

H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：

2c（C2O

c（Na＋）

D.将0.01mol·

L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4）

15.某温度下，三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

容器

温度/℃

起始物质的量浓度/（mol·

L－1）

NO（g）

CO（g）

N2

CO2

甲

T1

0.10

乙

T2

0.20

丙

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K（T1）<

K（T2）

B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v（正）>

v（逆）

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：

（1）“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：

适当提高酸的浓度、________________（填一种）。

（2）保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

　　提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

开始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

（3）已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

（4）结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

（5）若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。

请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：

____________________________________________________________。

（6）以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。

电解废液中可循环利用的溶质是________。

17.（15分）化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）C中含氧官能团为________（填名称）。

（2）D→E的反应类型为________。

（3）F的结构简式为________。

（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

________。

①能发生银镜反应；

②水解产物之一能与FeCl3显色；

③核磁共振氢谱显示有四组峰。

（5）已知：

RCOOH

请根据已有知识并结合相关信息，写出以

、HOOCCH2CH2COOH为原料制备

的合成路线（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷（P4）与干燥氯气进行氯化反应。

（1）PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：

（2）制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。

通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：

a.迅速移取20.00gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00mL溶液；

b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入0.5000mol·

L－1碘溶液20.00mL和1.000mol·

L－1（NH4）3BO3溶液30.00mL，振荡；

c.加入2～3滴淀粉溶液，用1.0000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。

已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2

H3PO4＋2HI，3HI＋（NH4）3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI（未配平）。

①步骤b中加入（NH4）3BO3溶液的目的是________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为________。

③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·

HCHO·

2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：

在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：

将装置A中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：

将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn（OH）2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：

②生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________（填化学式）。

（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn（OH）2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：

将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900℃煅烧。

（已知：

①Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；

②Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>

11时，Zn（OH）2能生成ZnO

。

实验中须使用的试剂有1.0mol·

L－1NaOH溶液、1.0mol·

L－1HCl溶液、水）

20.（14分）NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。

一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝n（NO）/n（CO）]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH________（填“>

”“<

”或“＝”）0。

②下列说法正确的是________（填字母）。

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：

m1>

m2>

m3

C.当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

（2）若反应2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）的正、逆反应速率可表示为v正＝k正·

c2（NO）·

c2（CO）；

v逆＝k逆·

c（N2）·

c2（CO2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。

一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。

图3为298K各气体分压（气体的物质的量分数与总压的乘积）与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法正确的是________（填字母）。

A.不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：

2COS

S2＋2CO;

4CO2＋S2

4CO＋2SO2

（4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。

用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

21.（12分）元素铈（Ce）是一种重要的稀土元素。

（1）工业上用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）制备CeO2。

焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）已知CeCl3·

7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下：

①CeCl3·

7H2O（s）===CeCl3（s）＋7H2O（g）；

ΔH1＝akJ·

mol－1

②4CeCl3（s）＋O2（g）＋14H2O（g）===4Ce（OH）4（s）＋12HCl（g）；

ΔH2＝bkJ·

③Ce（OH）4（s）===CeO2（s）＋2H2O（g）；

ΔH3＝ckJ·

则4CeCl3·

7H2O（s）＋O2（g）===4CeO2（s）＋12HCl（g）＋22H2O（g）；

ΔH＝________。

（3）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。

写出过程1发生反应的化学方程式：

________________________________。

（4）已知Ce（OH）4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。

电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。

①电解进行1h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②请解释生成CeO2的原理：

（5）常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×

10－5时，可认为该离子沉淀完全。

用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2（C2O4）3固体，则应保持溶液中c（C2O

）约为________。

（已知25℃时，Ksp[Ce2（C2O4）3]＝1.0×

10－25）

2020届高三模拟考试试卷（镇江）

化学参考答案及评分标准

1.A　2.D　3.C　4.B　5.C　6.D　7.B　8.D　9.D　10.B　11.AC　12.C　13.D　14.BD　15.AD

16.（12分）

（1）粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等（合理即可）（2分）

（2）70℃、120min（2分）

（3）2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O（2分）

（4）5.0≤pH<

7.8（或5.0～7.8）（2分）

（5）取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液（1分），若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素（2分）

（6）H2SO4（2分）

17.（15分）

（1）醚键、羰基（2分）

（2）消去反应（2分）

18.（12分）

（1）PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl（2分）

（2）①减小HI浓度，平衡右移（1分），使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4（1分）

②当滴入最后一滴1.0000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色（1分），且半分钟内不变色（1分）

③n（I2）＝0.5000mol·

L－1×

20.00mL×

10－3L·

mL－1＝0.01000mol（1分）

n（Na2S2O3）＝1.000mol·

12.00mL×

mL－1＝0.01200mol（1分）

与Na2S2O3反应的n（I2）＝

n（Na2S2O3）＝

×

0.01200mol＝0.00600mol（1分）

n（H3PO3）＝0.01000mol－0.00600mol＝0.00400mol

n（PCl3）＝n（H3PO3）＝0.00400mol（1分）

w%＝

100%＝55.00%（2分）

19.（15分）

（1）NaOH溶液（或Na2CO3溶液）（2分）

（2）①Zn＋NaHSO3＋H2O===NaHSO2＋Zn（OH）2（2分）

②加快搅拌的速度（2分）

（3）HCHO（2分）

（4）次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化（2分）

（5）向烧杯中加入1.0mol·

L－1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解（1分）。

向所得溶液中滴加1.0mol·

L－1NaOH溶液（1分），调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）（1分）。

过滤（1分）。

用水洗涤固体2～3次（1分）[或向烧杯中加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解（1分）。

L－1HCl溶液（1分）。

调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）（1分）。

用水洗涤固体2～3次（1分）]

20.（14分）

（1）①<

（2分）

②AB（各1分，共2分）

③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（2分）

（2）160（2分）

（3）ACD（答出2个给1分，答出3个给2分，见错不给分）

（4）4NH3＋4NO＋O2

4N2＋6H2O（2分，未配平扣1分）

（5）2SO

＋4H＋＋2e－===S2O

＋2H2O（2分）

21.（12分）

（1）4CeFCO3＋4NaHCO3＋O2

4NaF＋4CeO2＋8CO2＋2H2O（2分，未配平扣1分）

（2）（4a＋b＋4c）kJ·

mol－1（2分）

（3）xCO＋CeO2===CeO（2－x）＋xCO2（2分）

（4）①产生的Cl2发生反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO。

由于生成了HCl，使反应体系的pH迅速下降（2分）

②阳极电解产生的Cl2把Ce3＋氧化成Ce4＋（1分）。

同时与阴极电解产生OH－离子反应生成Ce（OH）4，然后再分解生成CeO2（1分）[或者Ce3＋与阴极电解产生的OH－反应生成Ce（OH）3，Ce（OH）3再被阳极电解产生的Cl2氧化成Ce（OH）4（1分），然后再分解生成CeO2（1分）]　

（5）1.0×

10－5mol·

L－1（2分）