江苏省苏州市八校联盟届高三上学期第一次适应性检测化学试题Word文档下载推荐.docx

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D.基态N原子的轨道表示式：

阅读下列材料，回答3~5题。

含氯物质在生产生活中有重要作用。

1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名―氯气‖）。

1868年，Deacon曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl2为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。

该反应为可逆反应，热化学方程式为

实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

制备Cl2

净化Cl2

收集Cl2

尾气处理

3.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法不．正．确．的是

A.催化剂CuCl2降低了该反应的活化能

B.标准状况下每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量

C.在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl2的产率

D.Deacon法制Cl2会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题

4.一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是

A.Cl2（g）

HClO（aq）

Cl2（g）B.NaCl（aq）

NaOH（aq）

NaAlO2（aq）

C.NaCl（aq）NaHCO3（s）

Na2CO3（s）D.AlCl3（aq）

AlCl3（s）

Al（s）6．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。

下列有关说法正确的是

A.铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:

1B.品红溶液褪色，说明SO2的氧化性

C.石蕊试液变红但不褪色

D.

用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－=HSO

7.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。

从废黄铜合金（主要成分为Cu和

Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。

下列叙述错．误．的是

A.―溶解‖过程中发生的反应有

B.与锌粉反应的离子主要是

C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌

8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为4:

2的18e－分子。

A.简单离子半径：

Z>

X>

Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

9.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错．误．的是

A.放电时，负极反应为Zn–2e－+4OH－=Zn（OH）

B.充电时，电池总反应为2Zn（OH）2Zn+O2↑+4OH－+2H2OC.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol

D.充电时，正极溶液中OH－浓度升高

10.

某有机物的结构如右图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个B.该有机物分子存在顺反异构

C.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种

D.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

11.

Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu（OH）4]2-。

CuSO4·

5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不．正．确．的是

A.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性

Cu2O溶于硫酸的离子方程式

C.Cu（OH）2为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖

D.CuSO4·

5H2O晶体中SO

与水分子之间存在氢键

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN

溶液，变红

溶液X中一定含Fe2+

用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液Y中含Na+不含K+

室温下，向0.1mol·

L−1Na2C2O4溶液中加入等体积

0.1mol·

L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀

Ksp（CaC2O4）=2.5×

10−3

室温测定浓度均为0.1mol·

L-1的CH3COONa溶液和

NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

13.用0.10mol·

L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·

L-1H2A溶液，溶液pH和温度随

的变化曲线如图所示，下列说法正确的

A.从W至Z点，一定存在Kw不变，且

B.当

=1时，2c（Na+）=c（H2A）+c（HA－）+c（A2－）

C.7℃，H2A的电离常数Ka2=10-9

D.Y点为第二反应终点

14.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过主反应

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1627.7kJ·

mol−1除去。

温度高于

300℃时会发生副反应：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-904.74kJ·

mol−1。

在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法一定正确的是

A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率

B.N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=-180.74kJ·

mol−1

C.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

D.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

II卷（非选择题58分）

15．（14分）V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。

某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO）中提取V2O5及回收铅、锌等金属。

工艺流程如下图所示：

已知：

NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

（1）V2O5的结构式为

，则1个V2O5分子中σ键的数目为▲。

（2）钒铅锌矿高温熔炼时，V2O5与纯碱反应的化学方程式为▲。

（3）

钒浸出过程中，液固比（液体质量：

固体质量）对钒浸出率的影响如下图1所示。

分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:

1，理由是▲。

图1图2

（4）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。

证明沉淀洗涤干净的操作是

▲。

（5）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因▲。

（6）V2O5的应用：

有氧条件下，NO在钒基催化剂（V2O5）作用下可被NH3还原为N2。

根据上图2所示反应机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是▲。

16．（14分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）曲美布汀分子中含氧官能团的名称是▲。

（2）C分子中碳原子的轨道杂化类型有▲。

（3）反应③的反应类型是▲。

（4）H的结构简式▲。

（5）化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为▲。

①M能发生银镜反应

②M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应

③核磁共振氢谱为五组峰

（6）参照上述合成路线，以

和CH3CH=CHCH3为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）。

▲

17.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；

具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

Ⅰ．湿法制备K2FeO4

（1）制备NaClO，实验装置如下图。

玻璃管a的作用是▲。

（2）制备K2FeO4晶体

第一步：

将制得的NaClO（含NaOH）饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合溶液，具体做法是：

边搅拌，边将▲缓慢滴加到▲中得Na2FeO4；

相关化学方程式▲。

第二步：

加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

第三步：

洗涤、干燥，得K2FeO4晶体。

II.提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·

L-1KOH溶液中，▲。

（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。

Ⅲ．测定K2FeO4纯度

通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：

称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr（OH）4]｝反应后配成100.00mL溶液；

取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·

L-1硫酸亚

铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。

测定过程中发生反应：

计算K2FeO4样品的纯度（写出计算过程）。

18.（14分）CO2综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。

I.在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。

过程①的化学方程式是▲。

在过程②中每产生1molO2，转移电子▲mol。

图1

II.CO2与H2一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.1kJ·

研究表明：

在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n（CO2）:

n（H2）=1:

3（总量为amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：

转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

（忽略温度对催化剂的影响）

图2图3

①根据图2中数据，温度选择▲K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因▲。

III.利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图3所示，图中含Ru

配合物的某段结构用M表示。

中间体为▲，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是▲