甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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10-10<
sp(BaCO3)=2.5×
10-9,可知BaSO4一定不能转化为BaCO3
6.下列判断正确的是
A.某反应的ΔH=+100J·
mol-1,正反应活化能应大于100J·
mol-1
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石)△H>0,可知金刚石比石墨稳定
C.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热
D.已知H﹣H键能436J•mol﹣1,F﹣F键能157J•mol﹣1,H﹣F键能568J•mol﹣1,
则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25J•mol﹣1
7.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是
A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2
8.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰,并恢复到原温度,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)减小
C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大
9.一定条件下反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0达平衡,下列叙述正确的是
A.增加A的量,平衡不移动
B.平衡后再充入B,C的体积分数增大
C.升高温度,平衡常数增大
D.压强增大一倍,平衡不移动,υ(正)、υ(逆)不变
10.某温度下密闭容器中发生反应a(g)bY(g)+c(g),达平衡后,保持温度不变,
将容器的容积压缩到原的一半,当达到新平衡时,物质Y的浓度是原的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A.化学计量数:
a>b+c
B.充入物质,体系压强增大,平衡逆向移动
C.达到新平衡时,物质的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Y的质量分数增大
11.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是
12.下述实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4,FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水
据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大
C
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
验证相同温度下的sp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
验证非金属性:
S>C
13.向浓度为0.1mol·
L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(OH-)B.
C.
D.
14.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是
A.C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液:
Na+、+、SO42-、CO32-
C.水电离出的c(OH-)=1×
10-14mol/L的溶液中:
Na+、HSO3﹣、+、Cl﹣
D.
1012的溶液中:
CO32﹣、PO43﹣、+、Na+
15.向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列说法中正确的是
A.实验时可选甲基橙作指示剂
B.a点pH=3,可知该温度a(CH3COOH)约为1×
10﹣5
C.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
D.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是
A.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Mg-2e-===Mg2+
C.以肼(N2H4)为燃料的碱性电池,负极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
17.“黑笔写红字”的趣味实验:
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,平铺在一块铂片上,接通电后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是
A.a点是负极,b点是正极
B.铂片作负极,铅笔端作正极
C.铂片上电极反应为:
4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑
D.铂片上电极反应为:
2H++2e﹣===H2↑
18.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜,如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。
已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子,电极为惰性电极。
下列叙述正确的是
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后海水中阴离子往b电极迁移C.通电后b电极产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D.通电后a电极的电极反应为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
19.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24
20.T℃时AgCl的sp=2×
10-10;
Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
保持T℃,下列说法正确的是
A.浓度均为2×
10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
B.sp(AgCl)>
sp(Ag2CrO4),所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入2CrO4固体可使溶液由Y点到点
D.2AgCl(s)+CrO42-(aq)===Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数≈200
21.T℃的,水的离子积W=1×
10﹣12。
该温度下,下列说法中正确的是
A.0.001mol•L﹣1的NaOH溶液,pH=11
B.完全中和pH=3的盐酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
C.0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.浓度都是0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液,以体积比3:
2相混合(体积变化忽略不计),所得溶液的pH=10
22.在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+B(g)C(g),符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)
A.P3<P4,y为A转化率
B.P3<P4,y为A浓度
C.P3>P4,y为混合气密度
D.P3>P4,y为C的体积分数
23.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
24.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):
c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
B.0.2mol·
L-1HCl和0.1mol·
L-1NH3·
H2O等体积混合后的溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.lmol•L﹣1CH3COOH和0.lmol•L﹣1CH3COONa等体积混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.0.lmol•L﹣lNH4HSO4溶液中滴加0.lmol•L﹣1NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
第Ⅱ卷
二、填空题(本题包括四小题,共36分)
25.(8分)按要求写方程式
(1)25℃、101Pa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为:
393.5J·
mol-1、285.8J·
mol-1、
870.3J·
mol-1,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式
(2)25℃时:
H2CO3a1=4.4×
10﹣7a2=4.7×
10﹣11;
HClOa=3×
10﹣8;
写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是
(3)Na2C2O4溶液显碱性,用离子方程式表示原因
(4)某同学利用单质硅和铁为电极材料,NaOH为电解质溶液做出了原电池,该原电池负极的电极反应式为
26.(8分)一定条件下,将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚(CH3OCH3):
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0。
(1)下列能判断反应达到平衡的是
A.2υ(H2)=υ(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器内的压强不变
D.混合气体的密度不变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(2)CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
则A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为
(3)反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍,则此温度下的平衡常数为
(4)下列措施可以增加CH3OCH3产率的是
a.升高温度
b.充入He,使体系总压强增大
c.将CH3OCH3从体系中分离
d.再充入4molCO和8molH2
27.(12分)25℃时,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中c(M+)+c(MOH)=mol·
L-1(填具体数字)
(2)混合溶液中c(H+)﹣c(MOH)=mol/L(填具体数字)
(3)将0.2mol/LHCl溶液与amol/LMOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),溶液中c(M+)=c(Cl-)mol·
L-1,用含a的代数式表示MOH的电离常数b=
(4)物质的量浓度相同的下列溶液:
①MOH②MCl③MHSO4④MHCO3
c(M+)由大到小的顺序是
(5)把1mL0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液,此时水电离产生的c(H+)=
(6)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为
28.(8分)
(1)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气
的装置如图,电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极
均为惰性电极。
A极为极,电极反应式为
(2)用石墨作电极电解200mLNaNO3和AgNO3的混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到5.6L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为200mL。
则①电解过程中转移电子的物质的量为;
②电解后溶液中的c(H+)=
三、实验题(本题包括两小题,共16分)
29.(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;
以0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO420.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写);
(2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用
操作(见右图),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液;
(3)在G操作中如何确定终点?
。
(4)实验相关数据记录如下:
实验编号
V(NaOH)/mL
初读数
末读数
1
0.60
20.62
2
0.80
20.78
3
20.90
计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度
(保留小数点后2位)
(5)下列操作会导致测定值偏低的是
①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗
②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失
④滴定终点时,俯视读数
⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶
30.(6分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故碱性增强,
该反应的离子方程式为。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3
的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂是。
A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确。
兰州一中1学期高二年级期末试卷化学答题卡
一、选择题(每题2分,共48分)
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
二、填空题(共36分)
25.(8分)
(1);
(2);
(3);
(4)。
26.(8分)
(1);
(2);
(4)。
27.(12分)
(1);
(4);
(5);
(6)。
28.(8分)
(1);
;
(2)①;
②。
三、实验题(共16分)
29.(10分)
(1);
⑵;
(4);
(5)
30.(6分)⑴;
(3);
兰州一中1学期高二年级期末试卷化学答案
25.(8分)
(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=-488.3J·
(2)ClO﹣+H2O+CO2===HClO+HCO3﹣
(3)C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣
(4)Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O
26.(8分)
(1)CE;
(2)A=B>C;
(3)1/64(或0.016);
(4)cd
27.(12分)
(1)0.1mol/L;
(2)1.0×
10﹣8;
(3)2×
10﹣8/(a-0.2);
(4)③②④①;
(5)1×
10﹣10mol/L;
(6)9:
28.(8分)
(1)阳极 CO(NH2)2+8OH--6e-===N2↑+CO
+6H2O
(2)1mol;
2.5mol/L
29.(10分)
(1)ECDBAGF;
(2)丙;
(3)滴入最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中溶液由橙色变为黄色,且半分钟不变色;
(4)5.00mol/L;
(6)②④
30.(6分)
(1)HCO3—+H2OH2CO3+OH—;
大于;
(2)乙;
B;
(3)等于;
甲。
或:
大于;
乙。
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