刘海林的初中化学难题1Word下载.docx

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D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向B移动

7．（2016•闸北区模拟）只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是（　　）

A．铁片、铜片、银片、稀盐酸

B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

C．铁片、铜片、硝酸银溶液

D．铁片、硫酸铜溶液、银片

8．（2016•上海校级模拟）在M+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平）反应中，M可能是下列物质中的①Fe、②Fe2O3、③Fe（OH）3、④FeCl3（　　）

A．①②B．①②③C．②③D．②③④

9．（2016•上海校级模拟）从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）

A．酸都能与碱性氧化物反应B．酸都含有酸根

C．酸的溶液中都含有氢离子D．酸都含有氧元素

10．（2016•安徽模拟）下列物质鉴别的方法错误的是（　　）

A．区别活性炭和氧化铜﹣﹣分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象

B．区别过氧化氢和蒸馏水﹣﹣加入MnO2，看是否有气泡

C．区别二氧化碳、氧气和空气﹣﹣分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象

D．区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验，泡沫少但浮渣多的是硬水

11．（2016•黄冈校级自主招生）短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物

B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D．X与Y、Z与W都属于同一周期

12．（2016•无锡模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

对该反应，下列描述正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前物质/g

20

m

反应后物质/g

2

待测

32

26

A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：

16：

13

B．乙在该反应中一定是催化剂

C．待测质量一定为4g

D．该反应是分解反应

13．（2016•袁州区校级一模）.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：

①用带火星的木条检验；

②用无水硫酸铜检验；

③用澄清石灰水检验；

④对反应物、生成物进行称量．以下选项中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③

14．（2016•黄冈校级自主招生）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g

9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：

3

B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：

C．反应后物质Z的质量为9g

D．反应生成Y的质量为21g

15．（2016•闸北区一模）将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

乙醇

氧气

水

二氧化碳

反应前质量/g

9.2

16.0

反应后质量/g

10.8

8.8

a

下列判断正确的是（　　）

A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

B．X一定是该反应的催化剂

C．X不含氢元素

D．表中a的值为6.6

16．（2016•黄冈模拟）在反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（　　）

A．若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应

B．数值x与y的和等于m与n的和

C．若该反应是复分解反应．则M、N、P、Q﹣定是化合物

D．若反应物M失氧，则该反应可能是化合反应

17．（2016•徐汇区一模）属于化合反应的是（　　）

A．CH4+O2

CO2+2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C．CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2

D．CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4

二．填空题（共5小题）

18．（2016•新泰市校级模拟）知识网络图有助于知识间的融合．下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A．　　　　　　C．　　　　　　F．　　　　　　．

（2）得到F溶液的操作①的名称为：

　　　　　　．

（3）D加足量水生成E，该化学反应的基本类型是　　　　　　．

（4）若I是红褐色沉淀，则B物质的颜色为　　　　　　．

（5）若I是蓝色沉淀，则B和稀盐酸反应生成G的化学方程式为　　　　　　．

19．（2016•市中区一模）“创新”是一个民族的灵魂，是人类发展的不竭动力．

（1）“中国高铁”成了中国创新的一面旗帜，让世人瞩目，高速铁路离不开无缝钢轨，钢铁属于　　　　　　（填“单质”“合金”“复合材料”中的一项）

（2）“改进实验”也是化学实验中的创新，如图是小明同学在完成铁丝在氧气中燃烧的实验，请指出实验中的不足之处；

　　　　　　，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　　　　　　；

（3）我国计划在2020年建成自己的空间站，宇航员呼出的热气，分泌的汗水，潮湿抹布在干燥时产生的水汽，全部都会在空间站上安装的在升冷凝水系统中，转变成引用水，实现名副其实的水循环，水是生命之源，有关水的说法不正确的是　　　　　　（填选项序号）

①水是最常用的溶剂

②蒸馏水不含杂质，长期饮用有益健康

③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分

④水在天然循环过程中发生了物理变化．

20．（2016•奉贤区一模）

（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．电解水生成的氢气和氧气的体积比是　　　　　　，与两者的　　　　　　（填“质量”或“物质的量”）之比相等．

（2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃，然后把干冷的烧杯置于如图所示的位置．

实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有　　　　　　，a中无水硫酸铜的作用　　　　　　．

21．（2016•闸北区一模）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：

（1）电源中A端是电源的　　　　　　极（填“正”或“负”）．

（2）试管d中的气体是　　　　　　．

（3）若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集到d气体大约　　　　　　ml．

（4）该反应的化学方程式是　　　　　　，电解水时发生改变的粒子是　　　　　　，电解水时没有改变的粒子是　　　　　　．

22．（2016•崇仁县一模）水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的最小粒子是　　　　　　；

（2）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式为　　　　　　；

（3）去年五月份我省部分地区天气干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．

①打井取用地下水，检验地下水是否为硬水可用　　　　　　，生活中降低水的硬度的方法是　　　　　　；

②除去河水中的异味和色素，可用活性炭，这是利用了活性炭的　　　　　　性；

③若你生活在干旱地区，请提出一条节水措施：

三．实验探究题（共1小题）

23．（2016•盐津县校级模拟）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

①t1℃时物质的溶解度a　　　　　　b（填“＞”或“＜”或“=”）；

②t2℃时将28ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　　　　　　g，其中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　；

③欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质　　　　　　g，所需蒸馏水的体积为　　　　　　mL，可选择的量筒规格为　　　　　　mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是　　　　　　．

四．计算题（共5小题）

24．（2016•肥城市二模）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数　　　　　　；

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数　　　　　　．

25．（2016•安徽模拟）为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图．试计算：

（1）样品中铜的质量　　　　　　

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量．

26．（2016•甘肃模拟）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量？

（2）12g样品中碳酸钠的质量？

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

27．（2016•黄浦区二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：

①在水的净化过程中，常利用　　　　　　（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　　　　　　．

②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：

g/100g水），请回答下列问题．

温度（℃）

40

60

80

100

溶解度

NaOH

31

90

111

313

336

Ca（OH）2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

Ⅰ．表示溶解度的符号是　　　　　　；

表中“111”数字表示的含义是　　　　　　．

Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：

试验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

NaOH质量/g

50

70

H2O质量/g

溶液质量/g

110

114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　　　　　　；

由实验可知X的值为　　　　　　．

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、　　　　　　，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．

Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　　　　　　乙（填“＞、＜、=”）．

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是　　　　　　．

A、溶液的质量可能不变B、溶质的质量分数一定减小

C、溶液中溶质的质量一定增大D、可以升温到40℃以上

E、NaOH的溶解度一定变大F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．

28．（2016•六合区一模）水与生活和生产密切相关．请回答：

（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是　　　　　　（填序号）．

A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．浓硫酸

（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：

Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　．

Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量　　　　　　，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，

说明清水是硬水．

Ⅲ．下列叙述中不正确的是　　　　　　．

A．水是一种最常用的溶剂

B．工业废水经处理达标后排放

C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染

D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取　　　　　　mL的水．

（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是　　　　　　（填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧

C．水的净化D．水的电解．

参考答案与试题解析

【解答】解：

A．在高温下，碳与氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳，故正确；

B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，故正确；

C．氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故错误；

D．铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故正确，

故选C．

根据化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．

A、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A错误；

B、工业上制取氧气属于物理变化，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B错误；

C、反应后只有一种产物，原料物质完全被利用，故C正确；

D、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D错误．

A、食盐和硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤的操作顺序分离，故选项错误．

B、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤等的操作顺序分离，故选项正确．

C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤等的操作顺序分离，故选项正确．

D、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤的操作顺序分离，故选项错误．

故选：

BC．

A、配制一定质量分数的溶液的步骤：

计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，故对；

B、配制50g10%的氢氧化钠溶液需溶质：

50g×

10%=5g，需水的质量为50g﹣5g=45g；

选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用50mL量筒量取45mL的水是正确的；

故对；

C、配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；

在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确；

D、俯视读数，所取水多，这样配得的溶液浓度会偏小，故错．

答案：

D．

A、由于在t1℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误；

B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为

×

100%=16.7%，故B正确；

C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t2℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误；

D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，乙的溶解度是30g，故D正确；

故选BD．

A、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的．故A错误；

B、通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%则：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　　2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

56　　　98　　　　　　　　54　294

x　　　100g×

a%　　　　　y　100g×

a%

解得：

x=

g　　　　　　y=

g

故消耗的铁和铝的质量之比为：

：

g=

；

由质量比可见，因为铁球减少的质量大，所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故B错误．

C、由上述计算可知，反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向B移动，故C错误．

D、由上述分析可知，拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向B移动，故D正确．

故选D．

A、根据金属活动性顺序，铜片、银片都不与稀盐酸反应，无法判定其活动性强弱，因此答案不正确；

B、铁片可与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，无法判定其活动性强弱，因此答案不正确；

C、铁片、铜片和硝酸银溶液都能反应，不能判断它们的金属活动性顺序；

因此答案不正确；

D、铁能置换硫酸铜溶液中的铜，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；

因此答案正确．

由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，

故选C

A、酸都能与活泼金属反应产生氢气，这是性质上的相似，而非物质的组成的角度；

故A不正确；

B、酸都含有酸根，属于组成上的相同之处，但却不是酸具有通用性的原因，相反，因为酸根的不同，各种酸的性质出现了差别；

故B不正确；

C、酸的溶液中都含有氢离子，属于组成上的相同之处，并且也是酸类物质具有通性的根本原因；

故C正确；

D、并不是所有的酸都含有氧元素，故D不正确；

B．区别过氧化氢和蒸馏水﹣﹣加入MnO2，看是否