学年重庆市巫溪县中学校高二上学期第二次月考化学试题 解析版.docx
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学年重庆市巫溪县中学校高二上学期第二次月考化学试题解析版
重庆市巫溪县中学校2017-2018学年高二上学期第二次月考
化学试题
1.用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.用白醋做导电性实验,灯泡发亮
B.用pH试纸测试其pH约为2
C.向白醋中加入镁粉出现气泡
D.向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解
【答案】B
【解析】A.导电性与离子浓度大小有关,与电解质的强弱没有必然关系,所以不能证明醋酸部分电离,不能证明醋酸是弱电解质,故A错误;B.pH试纸显示白醋的pH为2,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故B正确;C.向白醋中加入镁粉出现气泡,只能证明醋酸呈酸性,无法证明醋酸为弱电解质,故C错误;D.向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解,只能证明醋酸呈酸性,无法判断醋酸的电离程度大小,故D错误;故选B。
点睛:
强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质,注意与导电性强弱无关,据此分析解答。
2.下列说法正确的是( )
A.常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
B.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小,但K不变。
C.足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.25℃,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小
【答案】B
【解析】A项,H2O的电离方程式为H2OH++OH-,加入NaHSO4固体,NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-,c(H+)增大,但温度不变,KW不变,错误;B项,醋酸溶液加水稀释促进醋酸的电离,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,=减小,由于温度不变,K不变,正确;C项,开始瞬间pH相同,开始瞬间醋酸和盐酸与镁粉反应速率相等,醋酸属于弱酸,存在电离平衡,后来镁粉与H+反应促进醋酸的电离,醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),镁粉与醋酸反应快,醋酸用时少,错误;D项,在AgCl悬浊液中存在溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入少量NaCl电离出Cl-,c(Cl-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,温度不变,Ksp(AgCl)不变,错误;答案选B。
点睛:
本题主要考查外界条件对水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、难溶电解质溶解平衡的影响,活泼金属与一元强酸和一元弱酸反应速率的比较。
注意:
(1)外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响都可依据勒夏特列原理进行判断,水的离子积、电离平衡常数、溶度积都只与温度有关;
(2)等pH的一元弱酸与活泼金属反应的速率比一元强酸快,而等物质的量浓度的一元弱酸与活泼金属反应的速率比一元强酸慢。
3.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)等于pH=3的CH3COOH溶液中c(H+),由于醋酸难电离,所以c(CH3COOH)>c(NaOH),可见c(Na+) c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B错误;C.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,剩余大量醋酸,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确。 故选D。 4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )。 A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-===4OH- B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式: Cu-2e-=Cu2+ C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式: Fe-3e-===Fe3+ D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用 【答案】D 【解析】A项,氢氧碱性燃料电池中,O2在正极发生得电子的还原反应,正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-,负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,错误;B项,粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜,主要电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,错误;C项,钢铁发生电化学腐蚀时,铁为负极,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,错误;D项,钢闸门与外接电源的负极相连,钢闸门为阴极,被保护,此法称外加电流的阴极保护法,正确;答案选D。 5.右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是() A.锌电极为负极 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜电极是阳极,铜片有铜析出 【答案】A ......... 6.镍(Ni)镉(Cd)可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O===2Ni(OH)2+Cd(OH)2,下列说法不正确的是() A.放电时的负极反应式是Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B.放电时,电池正极周围溶液的pH不断增大 C.充电时,每转移2mol电子,有2mol镍元素被还原 D.充电时,阳极电极反应: 2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiO(OH)+2H2O 【答案】C 【解析】A项,放电时负极Cd发生氧化反应生成Cd(OH)2,负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正确;B项,放电时正极NiO(OH)发生还原反应生成Ni(OH)2,正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,c(OH-)增大,正极周围溶液的pH不断增大,正确;C项,充电时Ni元素的化合价由Ni(OH)2中的+2价升至NiO(OH)中的+3价,每转移2mol电子有2mol镍元素被氧化,错误;D项,充电时阳极Ni(OH)2发生氧化反应生成NiO(OH),阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiO(OH)+2H2O,正确;答案选C。 点睛: 本题考查镍镉可充电电池的工作原理,理解二次电池的工作原理是解题的关键。 二次电池放电时为原电池原理,充电时为电解原理;充电时阴极反应为放电时负极反应的逆过程,充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程。 7.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)。 下列说法正确的是( ) A.图中能量化方式只有一种 B.阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ C.若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO32-0.5mol D.当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2 【答案】B 点睛: 本题考查了电解池原理,掌握电解的基本原理是解题的关键。 本题的易错点是C,要注意根据反应的总反应方程式进行判断,不能根据某一极的电极方程式判断。 8.请你利用所学的化学反应原理解决下列问题: (1)下列溶液在空气中加热蒸干,并且灼烧之后,所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。 A.FeCl3 B.NaClO C.Fe2(SO4)3 D.K2SO3 (2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用,往往添加少量的明矾,就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解,写出离子方程式____________________________ (3)常温下,有0.1mol/L的盐酸,由水电离出的c(H+)=__________,该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合,混合后的pH值________ (4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液: ①Na2CO3溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________ (5)实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 A.写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________ B.③中颜色变化说明Ksp(AgCl)____Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”) 【答案】 (1).C (2).Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(3).10-13mol/L(4).2(5).②>①>③>⑤>④(6).AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(7).> 【解析】试题分析: 本题考查盐溶液加热蒸干并灼烧后产物的判断,双水解反应离子方程式的书写,水电离c(H+)和酸碱混合后pH的计算,等物质的量浓度不同溶液pH大小的判断,沉淀的转化。 (1)A项,FeCl3在溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热时由于HCl的挥发,水解平衡正向移动,最终FeCl3完全水解成Fe(OH)3,灼烧时Fe(OH)3分解成Fe2O3和H2O,最终所得固体为Fe2O3;B项,NaClO在溶液中存在水解平衡NaClO+H2ONaOH+HClO,HClO受热分解: 2HClO2HCl+O2↑,水解平衡正向移动,NaOH+HCl=NaCl+H2O,蒸干灼烧所得固体为NaCl;C项,Fe2(SO4)3在溶液中存在水解平衡Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4,但由于H2SO4为不挥发性酸,所以加热蒸干并灼烧后所得固体为Fe2(SO4)3;D项,K2SO3在加热蒸干过程中被氧气氧化成K2SO4(反应为2K2SO3+O2=2K2SO4),灼烧后所得固体为K2SO4;在空气中加热蒸干并灼烧后所得固体仍为原溶质的是Fe2(SO4)3,答案选C。 (2)Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+与HCO3-发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。 (3)常温下0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L,c(OH-)=110-13mol/L,盐酸中OH-全部来自水的电离,则水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=110-13mol/L。 盐酸溶液中n(H+)=0.1V,Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.08V,盐酸与Ba(OH)2溶液混合发生的离子反应为H++OH-=H2O,可见反应后酸过量,溶液呈酸性,c(H+)过量=(0.1V-0.08V)(V+V)=0.01mol/L,pH=-lgc(H+)过量=2。 (4)Na2CO3、CH3COONa都属于强碱弱酸盐,Na2CO3、CH3COONa溶液都呈碱性,由于酸性: CH3COOHH2CO3HCO3-,所以CO32-的水解能力大于CH3COO-,则等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa;NaOH属于强碱溶液,完全电离,pH最大;NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4Cl溶液呈酸性,pH最小;NaNO3属于强酸强碱盐,NaNO
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