人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结含答案Word格式.docx
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Na、S、Fe三种元素
、
三种核素
互称为同位素
O2与O3,金刚石与石墨
是( )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒
要点三、原子核外电子排布规律
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
K
L
M
N
O
P
Q
元素个数
8
18
32
1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:
以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。
如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
要点四、核外电子数相等的微粒
2电子微粒
(1)分子有:
H2、He;
(2)阴离子有:
H-;
(3)阳离子有:
Li+。
10电子微粒
(1)分子:
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
(2)阴离子:
N3―、O2―、F―、OH―、NH2―
(3)阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
18电子微粒
(1)分子;
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6等
S2―、HS―、Cl―、O22―
K+、Ca2+
核外电子总数和质子总数均相同的微粒
(1)Na+、NH4+、H3O+
(2)F―、OH―、NH2―
两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( )
A.它们可能是不同的分子 B.它们可能是不同的离子
C.它们可能互为同位素 D.它们可能是分子和离子
要点五、元素周期律
元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同
最外层电子数递增
电子层数递增
最外层电子数相同
得电子能力
失电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
金属性
非金属
逐渐增强_
主要化合价
最高正价=主族序数
最低负价=主族序数-8(对非金属)
最高正价和负价数均相同,
最高正价数=族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性
气态氢化物的形成逐渐变易,气态氢化物稳定性逐渐增强。
气态氢化物形成逐渐变难,气态氢化物稳定性逐渐减弱。
要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法
金
属
性
比
较
原子越易失电子、金属性越强
判
断
依
据
1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。
5.置换反应:
若xn++y
x+ym+,则y比x金属性强。
非
原子越易得电子,非金属性越强。
方
法
1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性就越强。
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。
4.置换反应:
若An-+B
Bm-+A,则B比A非金属性强。
5.与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,对应元素的非金属性越强
1、以下各组物质的性质比较中,正确的是( )
A.熔点:
Rb>K>Na>LiB.还原性:
Rb<K<Na<Li
C.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3D.溶解度:
Na2CO3<NaHCO3<H2CO3
2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3、下列叙述中肯定A比B失电子能力强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多、
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
要点七、微粒半径大小的比较
微粒半径大小判断的“三看”:
一看电子层数:
微粒半径大小比较首先看电子层数,相同条件下,电子层数越多,半径一般越大。
二看核电荷数:
电子层数相同的不同微粒,半径大小比较看核电荷数,在相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
三看最外层电子数:
若微粒电子层数与核电荷数都相同,再比较不同微粒的最外层电子数,最外层电子数越多,半径越大。
1、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数,则a、b、c三种离子半径大小的顺序是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
2、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小
要点八、化学键类型及比较
1.化学键类型
2.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
形成条件
大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键
同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)
表示方法
①电子式如
②离子键的形成过程:
①电子式,如
②结构式,如H—Cl
③共价键的形成过程:
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
3.极性共价键与非极性共价键的比较
极性共价键
非极性共价键
定义
不同元素的原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键,共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力
不相同
相同
成键条件
不同种非金属元素的原子
同种非金属元素的原子
共价化合物,某些离子化合物中
非金属单质,某些化合物中
实例
H—Cl
H—H、Cl—Cl
共价键一般是在非金属元素的原子之间,但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键,如AlCl3等。
1、下列物质中既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.Na2O2 B.H2O2 C.MgCl2 D.HCl
要点九、离子化合物与共价化合物的比较
共价化合物
以离子键形成的化合物
以共用电子对形成的化合物
粒子间的作用
阴离子与阳离子间存在离子键
原子之间存在共价键
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中
要点诠释:
离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;
只含有共价键的化合物,是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
离子化合物:
活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐);
共价化合物:
气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
(3)根据化合物的性质来判断
根据化合物
在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。
若导电,则是离子化合物;
若不导电,则是共价化合物。
要点十、化学键、分子间作用力、氢键的比较
化学键
分子间作用力
氢键
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
物质分子间存在微弱的相互作用
某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)
作用力范围
分子内或晶体内
分子间
分子间(HF、H2O、NH3)
作用力强弱
较强
很弱
较化学键弱得多,较分子间作用力稍强
性质影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质,如熔、沸点
主要影响物质的熔点、沸点、密度
对物质性质的影响
①离子键:
离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高;
②共价键:
共价键越强,单质或化合物的稳定性越大
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质;
②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔、沸点逐渐升高,如F2<
Cl2<
Br2<
I2
分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高,在水溶液中溶解度增大,如熔、沸点:
H2O>
H2S,HF>
HCl,NH3>
PH3
1、关于氢键的下列说法中正确的是( )
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
综合练习
1、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()
A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Y
W
原子半径/pm
160
143
70
66
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性:
X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.碱性强弱:
X(OH)2>Y(OH)3
3、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑧还原性:
Cl—<
S2—
A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部
4、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
5、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是( )
A.原子半径:
C<N<OB.非金属性:
Si<P<Cl
C.还原性:
SiH4<PH3<HClD.酸性:
H3PO4<H2SiO3<H2SO4
6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>
rY>
rZ>
rW>
rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
7、关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( )
A.同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同,物理性质略有不同
B.等物质的量的H2、D2、T2,在相同状况下的质量之比为1∶2∶3,体积之比为1∶2∶3
C.金刚石、石墨与C60互称为同素异形体,O2、O3互称为同素异形体
D.碳原子数不同的烷烃互为同系物
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
9、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子,其单质和化合物不可能具有的性质是( )
A.它极易被氧化B.它的化合物熔点较高
C.它的碳酸盐易溶于水D.它只存在一种氧化物
10、某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是________,应盛放下列药品中的________(填字母)。
A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸
(2)仪器b的名称是________,应盛放下列药品中的________(填字母)。
A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________,如果看到的现象是____________________,证明b中反应产生了________,即可证明________比________酸性强,得电子能力________比________强,b中发生反应的离子方程式为______________________。
11、下面是同学们熟悉的物质:
①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中,只含有共价键的是________;
只含有离子键的是________;
既含有共价键又含有离子键的是________;
不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________;
属于离子化合物的是________。
(3)将硫酸氢钠溶于水,破坏了硫酸氢钠中的________,写出其电离方程式_______________;
硫酸氢钠在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式____________________。
12、下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:
___________________________________________________________,
这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程:
__________________。
13.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相同的锂、钠、钾块,观察现象。
甲同学设计该实验的目的是________,反应最剧烈的烧杯是________(填字母),结论是__________________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第________周期的________三种元素,最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。
应该看到的现象是:
①________,②________,③________。
答案:
要点一.B要点二.D要点四.D要点六、1C2A3D
要点七.1、B2、C要点八、A要点十、C
综合练习:
1、B2、D3、C4、D
5、B同一周期元素C、N、O,原子序数依次增大,它们的原子半径逐渐减小(C>N>O);
同一周期元素Si、P、Cl,原子序数依次增大,它们的非金属性逐渐增强(Si<P<Cl),对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4>PH3>HCl);
同一周期元素Si、P、S,原子序数依次增大,它们的非金属性逐渐增强(Si<P<S),对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3<H3PO4<H2SO4)。
6、A
由图示可知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期。
X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。
X(氮)的最高正价为+5价,Z(铝)的最高正价为+3价,二者的最高正化合价之和为8;
铝原子的半径大于氮原子的半径(rZ>
rX);
Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数都相同;
W的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性比Q的最高价氧化物水化物(HClO4)弱。
7、B
【解析】同一种元素的同位素原子,其核外电子数及最外层电子数相同,故化学性质几乎相同,因中子数不同,物理性质略有不同,A正确;
H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6,所以,等物质的量的H2、D2、T2,在相同状况下的质量之比为1∶2∶3,体积之比为1∶1∶1,B不正确;
金刚石、石墨与C60互称为同素异形体,O2、O3互称为同素异形体,C正确;
分子中碳原子数不同的烷烃,其分子式必然不同,故其互为同系物,D正确。
8、A
【解析】在锥形瓶中,氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气,所以①处为黄绿色;
氯气在②处与溴离子反应生成单质溴,所以②处为橙色;
氯气(可能含有溴蒸气)在③处与碘离子反应生成单质碘,遇淀粉变蓝色,所以③处为蓝色;
氯气(可能可能含有溴蒸气)全部被氢氧化钠溶液吸收,所以④处棉球为白色。
9、D
10、
(1)分液漏斗 A
(2)圆底烧瓶 D (3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO
+2H+===CO2↑+H2O
11、
(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na++H++SO
离子键 NaHSO4===Na++HSO
12、
(2)KF (3)2H2O22H2O+O2↑ AB (4)S2->F->Na+>Al3+ (5)S2->O2- (6)H2S
(7)
【解析】由表中各元素所处的位置可知,a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
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