福建农林大学生物工程专业大一学年无机化学单元测验一Word格式.docx
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C.n,l,m,ms
D.只需n
4.下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是:
A.球形对称
B.8字形平面
C.极大值在x.y.z轴上的双梨形(正确答案)
D.互相垂直的梅花瓣形
5.n=4时m的最大取值为:
A.4
B.±
4
C.3(正确答案)
D.0
6.对于原子中的电子,下面量子数组容许的是:
A.n=3,l=1,m=-1(正确答案)
B.n=3,l=1,m=2
C.n=2,l=2,m=-1
D.n=4,l=-2,m=1
7.下列对四个量子数的说法正确的是:
A.电子的自旋量子数是½
,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0
B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l(正确答案)
8.下列多电子原子中,能量最高的为:
A.3,2,-2,-1/2(正确答案)
B.2,0,0,-1/2
C.2,1,1,-1/2
D.3,1,1,-1/2
9.下列说法错误的是:
A.电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低(正确答案)
B.电子的钻穿效应越强,电子能量越低
C.屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错
D.n值相同,l越小,则钻穿效应越强
10.下面按电离能增加的顺序排列的是:
A.C,P,Se
B.O,F,Ne(正确答案)
C.B,Be,Li
D.Li,Na,K
11.第一电子亲和能最大的元素是:
A.F
B.Cl(正确答案)
C.Na
D.H
12.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成:
A.310
B.3d10
C.3s23p63d2(正确答案)
D.3s23p64s2
13.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是:
A.B<C<A
B.A<B<C(正确答案)
C.C<B<A
D.B>C>A
14.下列分子中心原子是sp2杂化的是:
A.PBr3
B.CH4
C.BF3(正确答案)
D.H2O
15.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是:
A.HI>HBr>HCl>HF
B.H2Te>H2Se>H2S>H2O
C.CH4>GeH4>SiH4
D.NH3>AsH3>PH3(正确答案)
16.下列分子中偶极矩为零的是:
A.NF3
B.NO2
C.PCl3
D.BCl3(正确答案)
17.已知某元素的序号小于36,此元素失去三个电子后,它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为:
[单选题]*
A.25
B.26(正确答案)
C.27
D.28
18.下列物质熔沸点高低顺序正确的是:
A.K2O>CaO>PH3>NH3
B.CaO>K2O>PH3>NH3
C.K2O>CaO>NH3>PH3
D.CaO>K2O>NH3>PH3(正确答案)
19.加热熔化时需要打开共价键的物质是:
A.SiO2(正确答案)
B.CO2(s)
C.MgCl2
20.下列各物质化学键中同时存在
键和
键的是:
A.SiO2
B.H2S
C.H2
D.C2H4(正确答案)
21.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5,此元素在周期表中的位置是:
A.d区第四周期ⅦB族(正确答案)
B.d区第四周期ⅤB族
C.d区第四周期Ⅷ族
D.p区第三周期ⅤA族
22.铁原子的价电子构型是:
A.4s2
B.4s24d6
C.3d64s2(正确答案)
D.3s23p63d6
23.从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能量,而去掉第二个电子时,最难的是:
A.Li(正确答案)
B.Be
C.B
D.都一样
24.电子构型相同的阳离子,其极化力最强的是:
A.高电荷和半径大的离子
B.低电荷和半径大的离子
C.高电荷和半径小的离子(正确答案)
D.低电荷和半径小的离子
25.在多电子原子中,决定电子能量的量子数为:
A.n
B.n和l(正确答案)
C.n,l,m
D.l
26.下列有关元素核外电子排布错误的是:
A.Fe(Z=26):
1s22s22p63s23p63d64s2
B.Cr(Z=24):
1s22s22p63s23p63d54s1
C.Cu(Z=29):
1s22s22p63s23p63d94s2(正确答案)
D.Ca(Z=20):
1s22s22p63s23p64s2
27.由分子轨道理论可推断,在下列四种阳离子中最稳定的是:
A、N2+
B、NO+
C、O2+(正确答案)
D、Be2+
28.在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是:
A、氢键>
取向力>
色散力>
诱导力
B、取向力>
诱导力>
氢键
C、氢键>
诱导力(正确答案)
D、氢键>
色散力
29.下列离子的电子结构中,未成对电子数等于零的是:
A、Cu2+
B、Mn2+(正确答案)
C、Cd2+
D、Fe2+
30.在下列分子或离子中,不含有孤对电子的是:
A、H2O
B、NH3
C、NH4+(正确答案)
D、H2S
31.同核双原子分子中,能级相近的两个原子的p轨道可组成的分子轨道数是:
A、4
B、6(正确答案)
C、8
D、2
32.根据分子轨道理论,下列解释正确的是:
A、F2分子中E(π2p)<
E(σ2p)
B、O2+离子中不存在双键,键级为2
C、N2分子的稳定性略低于O2+离子的稳定性
D、CO+离子中有一个σ单电子键(正确答案)
33.第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有:
A、Be2,O2两种
B、N2,C2两种
C、B2,O2两种(正确答案)
D、Be2,C2两种
34.ClO3F分子的几何构型属于:
A、直线形
B、平面正方形
C、四面体形(正确答案)
D、平面三角形
35.下列各物质的摩尔质量近乎相等,其中沸点最高的可能是:
A、C2H5OC2H5
B、CH3CH2CH2SH
C、(CH3)2NC2H5
D、CH3CH2CH2CH2OH(正确答案)
36.按分子轨道理论,O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是:
A、π2p
B、π*2p(正确答案)
C、σ2p
D、σ*2p
37.下列分子中属于极性分子的是:
A、CCl4
B、CH3OCH3(正确答案)
C、BCl3
D、PCl5
38.CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有:
A、取向力、诱导力、色散力、氢键
B、取向力、诱导力、色散力(正确答案)
C、诱导力、色散力
D、色散力
39.在Br-CH=CH-Br分子中,C-Br键的轨道重叠方式是:
A、sp-p
B、sp2-s
C、sp2-p(正确答案)
D、sp3-p
40.原子轨道之所以要发生杂化是因为:
A、进行电子重排
B、增加配对的电子数(正确答案)
C、增加成键能力
D、保持共价键的方向性
41.一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上。
[判断题]*
对(正确答案)
错
42.O2具有顺磁性是因为分子中有未成对电子。
43.离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度。
44.对于一个反键分子轨道,它的能量比所有成键分子轨道的能量都高。
对
错(正确答案)
45.键矩越大,分子的偶极矩越大。
46.分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成。
47.极化能力最强的离子应具有的特性是离子电荷高、离子半径小。
48.钻穿效应越大,则轨道能量越高。
49.晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量。
50.BCl3分子是极性分子,而B-Cl键是非极性键。
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- 福建 农林 大学 生物工程 专业 大一 学年 无机化学 单元 测验
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