化学河北省武邑中学学年高一上学期第一次月考试题解析版Word文档下载推荐.docx
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C、2H表示2个氢原子,C正确;
D、2H+表示2个氢离子,D错误。
答案选C。
4.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-
+OH-
=CO32-
+H2O
D.向浓硝酸中加入铜片:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】A
【详解】A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2时,铵根离子也会与氢氧根离子反应,故A错误;
B.因为氯化铝的量少,故会转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液会发生反应HCO3-
+H2O,故C正确;
D.向浓硝酸中加入铜片会发生反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D正确;
答案选A。
5.在某酸性溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是()
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Ag+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-
【详解】A.CO32-在酸性条件下不能共存,故A错误;
B.HCO3-在酸性条件下不能大量共存,故B错误;
C.Ag+与Cl-不能大量共存,故C错误;
D.K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应,能大量共存,故D正确;
6.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码),那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为()
A.8.5%B.7.5%C.14%D.7.1%
【分析】某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g,需要食盐80g×
8%=6.4g,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码),则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g.
【详解】该同学配制溶质质量分数为8%的食盐水80g,需要食盐80g×
8%=6.4g,水的质量为80g-6.4g=73.6g,托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了,则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g,所以实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为5.6g/(5.6g+73.6g)×
100%=7.1%,故选D。
7.某学习小组辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;
②非金属氧化物一定都是酸性氧化物;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同;
⑤磷酸和醋酸都是多元酸;
⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是()
A.②③④B.①②⑤C.③⑤⑥D.①③④
【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析:
纯净物中只含有一种物质,混合物中含有多种物质;
②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水,如CO;
③根据冰和干冰的成分考虑;
④金属钠和镁的化学性质不同,原子的最外层电子数决定元素的化学性质;
⑤醋酸是一元酸;
⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐.
【详解】①粗盐含有杂质,酸雨中溶有二氧化硫,它们都是混合物,故①正确;
②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水,如CO不是酸性氧化物,故②错误;
③冰和干冰都是由一种物质组成的物质,是纯净物,都是由两种元素组成的纯净物,又是化合物,故③正确;
④金属钠和镁的化学性质不同,原子的最外层电子数决定元素的化学性质,故④正确;
⑤醋酸是一元酸,故⑤错误;
⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故⑥错误;
故选D。
8.化学使世界变得绚丽多彩。
生活中的下列变化没有化学变化发生的是()
A.节日燃放焰火B.木炭烤熟食物C.西瓜榨成西瓜汁D.檀树皮制成宣纸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;
D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误。
9.绿水青山就是金山银山,要保护好绿水青山,下列做法合理的是()
A.森林着火时,将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国地域面积广阔,林木可以随意砍伐
C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中
D.随身携带打火机进入泰山旅游景区
【分析】根据灭火的原理解答;
B、根据要爱护植被,并大力提倡植树造林解答;
C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中,易造成白色污染解答;
D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。
【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉,使可燃物与其他物品隔离灭火,可以保护森林资源,故A正确;
B、植树造林可以吸收二氧化碳,释放氧气,保持水土流失,不能随意砍伐所需树木,故B错误;
C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中,易造成白色污染,故C错误;
D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾,故D错误。
10.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是()
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关
【答案】B
【分析】分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
【详解】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,是因为含有香味的分子不断运动,向四周扩散,使人们闻到菠萝蜜的香味,故A解释正确。
B、水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔随温度变化而改变,分子本身大小不变,故B解释错误。
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子间有间隔,故C解释正确。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快,是因为温度升高,分子运动的速率加快,说明分子运动速率与温度有关,故D解释正确。
11.下列各组离子一定能共存的是( )
A.H+Fe2+Cl-NO3-B.Na+K+OH-CO32-
C.NH4+Na+HCO3-OH-D.Fe3+H+SO42-SCN-
【分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、发生的离子反应分析解答。
【详解】A.H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水,不能大量共存,A错误;
B.Na+、K+、OH-、CO32-在溶液中不反应,可以大量共存,B正确;
C.NH4+、HCO3-与OH-均反应分别生成一水合氨、碳酸根和水,不能大量共存,C错误;
D.Fe3+、SCN-在溶液中发生络合反应,不能大量共存,D错误。
答案选B。
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3(稀=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【详解】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,在反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中亚硫酸是还原剂,碘被还原生成HI,所以还原性是H2SO3>I-;
反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中HI是还原剂,氯化铁被还原生成氯化亚铁,则还原性是I->Fe2+;
反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中氯化亚铁是还原剂,硝酸被还原生成NO,则还原性是Fe2+>NO,所以还原性强弱顺序是H2SO3>I->Fe2+>NO。
13.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )
A.N2B.NO2
C.NH3D.NO
根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且均为N元素及其化合物,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是NH3,发生反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO;
且HNO3+NH3=NH4NO3。
14.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其中正确的操作顺序是( )
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
实验室进行NaCl溶液蒸发时,正确的操作过程为:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,选B。
15.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是()
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近,A项错误。
16.下列反应中,不属于离子反应的是()
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成,故不属于离子反应,A项符合题意。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是( )
A.NA个H+的质量为1g
B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+
C.32gO2中含有2NA个氧原子
D.标准状况下,1molH2O中含有NA个分子
A、NA个H+的物质的量为1mol,1mol氢离子的质量为1g,A正确;
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸钠,含有2mol钠离子,溶液中含2NA个Na+,B错误;
C、32g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,含有2NA个O原子,C正确;
D、1molH2O中含有NA个分子,D正确。
18.在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是()
A.NaCl的物质的量为0.1mol
B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C.溶质MgCl2的质量为9.5g
D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
A、溶液中Na+有NaCl提供,因此根据钠元素守恒,即n(NaCl)=0.1×
1mol=0.1mol,故说法正确;
B、根据电荷守恒,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),代入数值,解得c(Ba2+)=(3-1-2×
0.5)/2mol·
L-1=0.5mol·
L-1,因此n(BaCl2)=0.1×
0.5mol=0.05mol,故说法正确;
C、m(MgCl2)=0.1×
0.5×
95g=4.75g,故正确;
D、稀释过程中溶质的物质的量不变,即0.1×
1/1mol·
L-1=0.1mol·
L-1,故说法正确。
19.下列实验操作:
①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是()
A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥
【解析】①过滤时用玻璃棒引流,故①正确;
②溶解固体时搅拌是加速溶解,故②正确;
③蒸馏用蒸馏烧瓶,不用玻璃棒,故③错误;
④取用药品用药匙,不用玻璃棒,故④错误;
⑤萃取用分液漏斗,不用玻璃棒,故⑤错误;
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流,故⑥正确.故选A.
20.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-
【解析】A.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,选项A正确;
B.MnO4-有颜色,与题目无色不符,选项B错误;
C.Cu2+有颜色,与题目无色不符,选项C错误;
D.Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存,选项D错误。
21.向50mL18mol·
L-1的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45~0.90mol之间
D.大于0.45mol
【解析】析:
根据浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半.
解答:
解:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,
则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:
小于0.45mol.
故答案为:
A.
22.某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下:
2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30,则固体A的摩尔质量为()
A.30g/molB.90g/molC.30D.90
【分析】设A为2mol,由方程式可知分解生成6mol气体,根据m=nM计算混合气体质量,根据质量守恒定律可得A的质量,再根据M=m/n计算A的摩尔质量。
【详解】设A为2mol,由方程式2A=B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体,则混合气体质量为6mol×
30g/mol=180g,根据质量守恒定律可得A的质量为180g,故A的摩尔质量为180g÷
2mol=90g/mol。
23.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液
【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,容易造成酒精着火,容易发生火灾,应该用火柴点燃,选项A错误;
B、若给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的
,试管跟桌面成45°
角,先使试管均匀受热,然后小心地在试管里液体的底部加热,试管不能与桌面垂直,选项B错误;
C、定容后不能再加水,这样会使配制的溶液浓度偏低,选项C错误;
D、浓硫酸具有很强的腐蚀性,如果浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂上3%~5%的小苏打溶液,选项D正确。
24.下列关于加热的操作正确的是( )
A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己
B.玻璃仪器都可以用于加热
C.用H2还原氧化铜的实验中,应把H2通过预先加热的氧化铜
D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热
【详解】A.加热时,试管口不可以对着自己,也不能对着别人,以防液体沸腾溅出伤人,A错误;
B.有的玻璃仪器是不能用于加热的,例如量筒、容量瓶不能用于加热,B错误;
C.防止氢气混有试管中的空气而不纯,加热会爆炸,氢气还原氧化铜时先通氢气后加热,C错误;
D.加热时,应先预热后集中试管底部加热,防止受热不均,引起试管炸裂,D正确;
25.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质,已知c(Cl﹣)为0.4mol·
L-1、c(K+)为0.7mol·
L-1、c(Na+)为0.1mol·
L-1。
则该混合溶液中硫酸根离子浓度为
A.0.1mol·
L-1B.0.2mol·
L-1
C.0.3mol·
L-1D.0.4mol·
【分析】根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。
【详解】溶液呈电中性,所以阴阳离子所带电荷相等,如果忽略水的电离,则有c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),即0.1mol/L+0.7mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-),所以c(SO42-)=0.2mol/L,答案选B。
二、填空题
26.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
【答案】
(1).F
(2).C(3).D(4).A
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,固体不经过液体直接变为气体的叫升华,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,据此解答。
【详解】
(1)沙子不溶于水,分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤,答案选F;
(2)硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法,答案选C;
(3)汽油不溶于水,分离水和汽油的混合物可以用分液法,答案选D;
(4)碘易溶于有机溶剂中,从碘水中提取碘可以用萃取分液,答案选A。
27.如表为元素周期表的一部分,标出了A~K共十种元素所在位置。
请用元素符号或化学式回答下列问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
A
B
3
C
D
E
F
G
4
H
I
K
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)化合物C2B2的电子式为__________________;
该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(6)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。
【答案】
(1).Ar
(2).K(3).Al3+(4).
(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).两(7).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(8).2Mg+CO2
2MgO+C(9).
【分析】根据元素在周期表中的相对位置判断出元素,然后结合元素周期律、相关物质的性质分析解答。
【详解】根据元素周期表可知,A为C元素,B为O元素,C为Na元素,D为Mg元素,E为Al元素,F为Cl元素,G为Ar元素,H为K元素,I为Ca元素,K为Br元素。
则
(1)稀有气体的活泼性最差,故最不活泼的是Ar;
在前四周期中K元素是最活泼的金属元素;
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+和Cl-,而电子层数越多,半径越大,故Cl-半径最大;
当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故Al3+半径最小;
(3)C2B2为Na2O2,钠离子和过氧根之间为离子键,而过氧根中的氧原子之间为共价键,故其电子式为
;
Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)E的最高价氧化物为Al2O3,既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水,故为两性氧化物;
Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(5)Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C;
(6)K和O2反应生成的K2O为离子化合物,故其形成过程为
。
28.据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有以下金属:
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色)、Pd(钯,银白色)。
如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.(假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知:
2C
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