湖南师大附中学年度高二第一学期期末考试化学理学Word格式文档下载.docx

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2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<

0。

达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

减小压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

6.已知水的电离方程式：

H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

8．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：

①Fe2（SO4）3　②Na2CO3　③KCl　④CuCl2

⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是

A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

9．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是

A．混合前：

pH（CH3COOH）＋pH（NaOH）＝14

B．混合后：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．混合前：

c（CH3COOH）>

c（NaOH）

D．混合后：

c（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

10．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（H＋）>

c（OH－）

11．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×

10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

12．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流方向从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

13．镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是

A．充电过程中镉元素被氧化

B．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

14．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

15．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。

如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。

下列说法正确的是

A．反应物A的浓度：

a点小于b点

B．该反应的生成物可能对反应起催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D．A的平均反应速率：

ab段大于bc段

16．室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

A．a点所示溶液中c（Na＋）>

c（A－）>

c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D．b点所示溶液中c（A－）>

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

10

11

12

13

14

15

16

得分

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（8分）已知反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g），在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率如何变化：

①增加Fe的量，其正反应速率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率__________。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

18．（8分）下列化合物：

①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·

H2O　

⑤CH3COONa　⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·

L－1NaOH溶液的pH＝______________；

pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝____________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m____________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

19．（8分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·

L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号

待测液体

积（mL）

所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）

滴定前

滴定后

25.00

0.50

20.60

6.00

26.00

1.10

21.00

请回答：

（1）滴定过程中用左手控制__________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（2）判断滴定终点到达时的现象为________________________________________________________________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。

20．（6分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是

C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）　ΔH＝＋125kJ·

某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________________（保留两位有效数字）。

（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。

21．（10分）如图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中在X极附近观察到的现象是__________________________________________________。

②检验Y电极上电极反应产物的方法是______________________。

（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①Y电极的材料是______________________________，电极反应式是____________________________________________。

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________________g。

22．（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡

常数

Ka＝1.8×

10－5

Ka1＝4.3×

10－7

Ka2＝5.6×

10－11

Ka＝3.0×

10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的四种溶液：

a．CH3COONab．Na2CO3

c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是__________（用字母编号填写）。

（2）常温下，0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填字母）。

A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·

c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）

E．c（H＋）·

c（CH3COO－）/c（CH3COOH）

（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·

L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋__________________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝______________________。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·

L－1（填精确值）。

选考部分（共50分）

一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：

③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va∶Vb＝9∶11

2．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　图2

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

温度

（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

达到平衡

所需时间（s）

Ⅰ

320

t1

Ⅱ

0.80

t2

Ⅲ

410

0.15

t3

A．平衡常数K：

容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：

容器Ⅱ>

容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v（PCl5）＝0.1/t1mol·

L－1·

s－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行

4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·

L－1NH4HCO3溶液中通CO2：

c（NH

）＝c（HCO

）＋c（CO

）

B．向0.10mol·

L－1NaHSO3溶液中通NH3：

c（Na＋）＞c（NH

）＞c（SO

C．向0.10mol·

L－1Na2SO3溶液中通SO2：

c（Na＋）＝2[c（SO

）＋c（HSO

）＋c（H2SO3）]

D．向0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通HCl：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）

5．以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体（标准状况下测定）体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1∶1

C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO

的物质的量浓度为0.2mol·

L－1

6．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O

和CrO

）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO

Cr2O

Cr3＋

Cr（OH）3↓

已知转换过程中的反应为：

2CrO

（aq）＋2H＋（aq）Cr2O

（aq）＋H2O（l）。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO

有

转化为Cr2O

，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·

7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×

1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×

10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×

10－5mol·

L－1，应调溶液的pH＝5

二、非选择题（本题包括3个小题，共26分）

7．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为______________________________________________________。

用该电池电解100mL1mol·

L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）。

8．（14分）

（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×

10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×

10－26。

向浓度均为0.20mol·

L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成__________沉淀（填化学式）；

当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·

L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c__________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·

2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______________________。

②加入NH3·

H2O调节PH＝8可除去______________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含____________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：

Ksp（BaC2O4）＝1.6×

10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×

10－9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·

L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是__________（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

9．（8分）某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。

已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；

氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。

②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为__________（填“阳极”或“阴极”）。

生成NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

Ⅰ.取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。

用0.2000mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定：

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

Ⅱ.将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为__________。

化学（理科）参考答案

必考部分

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

题号

答案

二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）

17．（8分，每空2分）①不变　②增大　③不变　④减小

18．（8分，每空2分）

（1）②④⑤　

（2）12　1×

10－3mol·

L－1　（3）小于

19．（8分，每空2分）

（1）酸式滴定管活塞

（2）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色

（3）cd　（4）80%

20．（6分，每空2分）

（1）0.0035mol·

min－1　

（2）0.053　（3）60%

21．（10分，每空2分）

（1）①有气泡产生，溶液变红色

②将湿润的KI淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝

（2）①粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　②1.28

22．（12分，每空2分）

（1）a＜d＜c＜b　

（2）BD　（3）大于

（4）①c（HCO

）＋c（H＋）　②c（OH－）＋c（HCO

）＋2c（CO

（5）9.9×

选考部分