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A.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强碱时,甲可能是NaA1O2
B.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强酸时,甲可能是NaOH
C.若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时,丙可能是FeCl3
D.若图中均为氧化还原反应,当丁为非金属单质时,丙可能是NH3
12.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如下图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是()
A.放电时,负极反应式:
Li-e-+OH-=LiOH
B.放电时,当外电路中有1mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消粍11.2LO2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞
13.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
A.将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中,反应的活化能几乎为零
B.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×
10-8
C.饱和Ag2CrO4溶液中加入水能使溶液中X点变为Y点
D.t℃时,AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
高三化学限时训练02
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-140-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56
7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是()
A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B.减少化石燃料的使用,有利于降低空气中pM2.5的数值
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等
D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
B.常温常压下,19gH3O+含有10NA个电子
C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的
是()
10.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是()
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢
氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式
为Fe-2e-=Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极
反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液
浓度保持不变
11.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()
12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
如图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是()
A.青蒿素分子式为C15H22O5
B.青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
13.在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()
A.a点:
c(HCO3-)>
c(Cl-)>
c(CO32-)
B.b点:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c点:
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:
c(Cl-)=c(Na+)
高三化学限时训练03
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32
7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是(
)
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后,会增加空气中PM2.5
B.施肥时,农家肥草木灰(有效成分为K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
C.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
D.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是(
A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
9.下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是(
A.C4H10B.C3H6OC.C4H10OD.C4H7Cl
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(
)
A.两种酸遇到三氯化铁溶液都显色
B.两种酸都能与溴水反应
C.莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
D.等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧
化钠的量相同
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
(
操
作
可能的现象
结
论
A
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:
NaHCO3﹥Na2CO3
C
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水生成的碱有漂白性
D
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
12.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,[注:
第一次平衡时c(I-)=2×
10-3mol·
L-1,c(Pb2+)=1×
L-1],下列有关说法正确的是()
A.常温下,PbI2的Ksp=2×
10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的
溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.常温下Ksp(PbS)=8×
10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,
PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×
1018
D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大
13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是(
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
B.简单离子的半径:
Z>R>W>Y
C.因非金属性Y>R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
高三化学限时训练04
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Co-59Zn-65
高三化学限时训练05
H1 Li7 C12 O16 Na23 Fe56 Se79
7.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是()
A.用SO2漂白过的草帽日久会变色
B.用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染
C.乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好
D.“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA
B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
9.已知甲苯的结构简式为
,其二氯代物的同分异构体有()
A.7种B.8种C.9种D.10种
10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
尾气吸收Cl2
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
乙酸乙酯的收集装置
11.常温下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是()
A.HC2O
+C2O
K=
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3
C.常温下HF的
Ka=
,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,
发生的反应为:
H2C2O4+F-===HF+HC2O
D.在0.1mol/L
溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HC2O
)>c(H+)>c(C2O
)>c(OH-)
12.碱性硼化钒—空气电池工作时反应为:
4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,室温下用该电池为电源,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,装置如图。
当外电路中通过0.04mol电子时,乙装置中溶液的体积为400mL。
则下列说法正确的是()
A.外电路中电子由a电极流向b电极
B.c电极上生成气体的体积为4.48L
C.乙装置中溶液的pH为13
D.VB2电极发生的电极反应为:
2VB2+11H2O―22e-===V2O5+2B2O3+22H+
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是:
Z>Y>X>W
B.W、Y的最高价氧化物都是气体
C.四种元素中W元素的非金属性最强
D.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
高三化学限时训练06
H-1C-12N-140-16Na-23S-32
7.中国汉语文化博大精深,很多成语体现了化学知识。
下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是()
A.百炼成钢B.饮鸩止渴C.铁杵磨针D.火上浇油
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.1L0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L氦气含有分子数0.5NA
C.1mol乙烷分子中含有7NA个共价键
D.32g硫与足量的铜反应,转移电子数2NA
9.下列装置能达到实验目的的是()
装置
目的
收集NH3并验证
其水溶液的碱性
制备氯气
配制一定浓度
的NaOH溶液
加热胆矾制备
无水硫酸铜
10.C5H11OH(戊醇)发生下列反应时,所得有机产物结构种数最少(不考虑立体异构)的是()
A.与浓硫酸共热发生消去反应B.与浓氢溴酸发生卤代反应
C.与氧气、铜发生催化氧化反应D.与草酸发生酯化反应
11.在短周期主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是()
A.原子半径:
丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的熔点:
丙>甲
C.乙元素在自然界中形成的化合物种类最多
D.乙和甲、丙、丁都一定能形成两种或两种以上的共价化合物
12.已知可逆反应AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作:
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转(提示:
按正反应发生);
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反(提示:
按逆反应发生)。
下列有关说法不正确的是()
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置,在①操作过程中与C1棒连接的电极上有氯气产生
D.若将微安表换成电解精炼铜装置,在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极
13.25°
C时,已知AgCl的Ksp=1.8×
10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.Ag2CO3的Ksp为8.1×
10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO
(aq)平衡常数K=2.5×
108
C.在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO
)增大(由Y点到Z点)
D.在0.001mol·
L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO
先沉淀
高三化学限时训练07
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Zn-65
7.化学与生活息息相关。
下列说法不正确是()
A.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮
C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
D.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”,明矾不宜大量作净水剂
8.下列有机物同分异构体数目判断错误的是()
有机物
同分异构体数目
分子式为C5H12
3
分子式为C4H8O2,能与NaHCO3反应
分子式为C4H10O,能与Na反应生成氢气
4
分子式为C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色
5
9.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)
和1molY(g)
发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H
,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示。
下列推断正确的是()
A.
M点时,Y的转化率最大
B.W、M两点Y的正反应速率相等
C.升高温度,平衡常数减小
D.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
10.已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图。
A.五种元素中原子半径最大的是W,离子半径最大的是R离子
B.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
C.Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性
D.X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:
2H2O
O2↑+2H2↑
D.用图4所示装置可证明酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
12.下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:
NaCl、Na2S
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:
Cu2+、Fe3+
D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:
H+、A13+、Al(OH)3
13.25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>
7
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO
)+c(HCO
D.在M点:
c(Na+)>
c(CO
)=c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+)
高三化学限时训练08
H—1C—12O—16S—32Cd—112
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
A.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
B.食盐中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉变蓝
C.使用氯气自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害
D.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8.下列化学方程式或离子方程式正确的是()
A.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中:
OH-+SO2=HSO3-
C.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.FeI2溶液中通入一定量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
9.某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,则该有机物可能的结构有几种()
A.9 B.10 C.11 D.12
10.短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;
A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B.d的原子半径是这些元素中最大的
C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D.常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×
10-4mol/L
11.为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是()
实验步骤和装置
探究温度对反应速率的影响
不同温度下,取0.1mol/LKI溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1mol/L硫酸,记录溶液出现蓝色的时间
配制100mL1.0mol/LNaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
比较H2O2和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
12.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,适当的反应条件下,通过下列反应可以将NO2变成无害的N2:
NO2+G
N2+H2O+nX(未配平的反应式)。
式中n是系数。
下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是()
A.SO2B.CO2C.C2H5OHD.NH3
13.常温下,CdS的Ksp=1.6×
10-29;
H2S电离常数K1=1.2×
10-7,K2=7.0×
10-15,根据以上信息,下列说法正确的是()
A.常温下NaHS溶液中,HS—水解常数小于其电离常数
B.常温下Na2S溶液中,S2—第一步水解常数为
C.常温下CdS的溶解度为5.76×
10-13g
D.CdS(s)+2H+(aq)
Cd2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数为
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