科粤版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐复习提纲.doc

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第八章常见的酸碱盐

一、基础知识

一、酸碱指示剂

l定义：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

l紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

l并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：

纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：

硫酸铜、硫酸氢钠等。

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二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

l定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

l特点：

交换成分，价态不变。

l反应发生的条件：

生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

二、酸

一、酸的定义和分类

酸：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……

无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……

特殊的有机酸：

CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

l酸的电离：

HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

l硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

l浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b）示例1：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c）示例2：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b）碳酸盐都能与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：

HCl是稀盐酸，不写↑）

d）硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

三、碱

一、碱的定义和分类

碱：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

金属的氢氧化物

（“氢氧化某”）

四大强碱：

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钡）

碱

NH3·H2O（氨水）

弱碱

白色沉淀：

Mg（OH）2（氢氧化镁）、Al（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2（氢氧化锌）、

Mn（OH）2（氢氧化锰）……

有色沉淀：

蓝色沉淀Cu（OH）2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）

l四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

l在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

l氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

工业制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔

多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

l酸、碱包括其溶液都要密封。

l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

l氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b）铵盐一定能与四大强碱反应。

c）新碱是沉淀：

蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

d）新盐是沉淀：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e）蓝白沉淀：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

f）红白沉淀：

3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

g）波尔多液（注：

波尔多液不是溶液）：

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu（OH）2CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：

取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

四、中和反应

l定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。

如：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色