江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试Word格式文档下载.docx
- 文档编号:17252576
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:254.07KB
江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试Word格式文档下载.docx
《江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试Word格式文档下载.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
6.仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
A.AB.BC.CD.D
7.将某些化学知识用数轴表示,具有直观形象、简明易记的优点.下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )
A.分散系的分类:
B.AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式:
C.常温下甲基橙的变色范围:
D.CO2与NaOH溶液反应的产物:
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
⑤
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥
将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
⑧
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下反应
A.①④⑤⑥⑦B.④⑤C.④⑤⑦D.①⑤
9.下列说法正确的是(( )
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素
B.四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
10.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
11.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( )
①向某溶液中加入KSCN溶液,检验该溶液是否含有Fe3+
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体
④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察
⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液,提纯乙酸乙酯.
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③④⑥
12.下列各组物质中,W为主体物质,X为杂质,Y为除杂试剂,Z是除杂方法,其中正确选用了试剂和处理方法的是( )
W
X
Y
Z
CH3COOC2H5
CH3COOH
Na2CO3溶液
分液
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
NaCl固体
I2
CCl4
NaHCO3溶液
Ca(OH)2溶液
过滤
13.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成.向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2;
②肯定有MgCl2;
③肯定有NaHCO3;
④肯定有Na2CO3或NaHCO3;
⑤肯定没有MgCl2.
A.①②③B.②④C.①③D.①③⑤
14.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )
A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:
该试溶一定是碱溶液
B.无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,结论:
试液中含有SO42﹣
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:
试液中一定含有Na+
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:
试液中含氢氧化钙
15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
16.硫酸铵在强热条件下分解:
4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )
A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4
二、填空题(共52分)
17.某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:
黑色固体
溶解
固体灼烧
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 .
(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为 ,写出该反应的化学方程式 .MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式 .
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白:
实验过程:
;
实验现象:
有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式 .
18.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题:
①(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 .
19.A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素.在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去).请按要求回答下列问题:
(1)若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是 .
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是 ;
将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是 .
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是 ;
符合条件的D物质可能是 (填序号)
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡.
20.硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~950℃时,硫铁矿在空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:
1):
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为 .
(2)设1t纯净的FeS2按②式完全反应,产生标准状况下SO2 m3.
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?
.
(4)480g纯净的FeS2在空气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比n(Fe):
n(O)=4:
a,
此时消耗空气为bmol.
①试写出b与a的关系式:
②并作出b与a的关系曲线.
21.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空.
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 .如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)并说明理由 .
回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1600g,消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 .
22.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂,具有良好的应用前景.其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行.
(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 .
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号).
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3化为KClO.
参考答案与试题解析
【考点】钠的化学性质.
【专题】金属概论与碱元素.
【分析】依据氧化还原反应得失电子守恒,钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应,钠失去的电子被氢原子得到,如果反应的钠的质量相等,则失去的电子数相等,生成的氢气相等,钠的密度小于水,漂浮在水面,部分钠会被氧化,据此解答.
【解答】解:
钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应,钠失去的电子被氢原子得到,如果反应的钠的质量相等,则失去的电子数相等,生成的氢气相等,钠的密度小于水,漂浮在水面,部分钠会被氧化,而用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中,能够保证钠全部与水反应,所以产生的氢气最多,
故选:
D.
【点评】本题考查了钠与溶液的反应,题目难度不大,解题时注意钠与水的密度大小,正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键.
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【专题】化学用语专题.
【分析】Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替,叫硫代硫酸钠,Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替,据此进行命名.
Na2S2O3叫硫代硫酸钠,可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的,
Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替,类比硫代硫酸钠的命名可以读作:
硫代碳酸钠,
故选A.
【点评】本题考查了物质的化学式及其命名,题目难度不大,正确理解题干信息为解答本题的关键,试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力.
【考点】钠的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.小苏打不稳定,加热易分解;
B.纯碱和小苏打都含有Na元素,焰色反应都呈黄色;
C.纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀;
D.碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈.
小苏打的主要成分为NaHCO3,纯碱的主要成分为Na2CO3,
A.小苏打不稳定,加热易分解生成Na2CO3、CO2和水,质量减小,故A错误;
B.纯碱和小苏打都含有Na元素,焰色反应都呈黄色,不能鉴别,故B错误;
C.纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故C错误;
D.与醋酸反应时,碳酸氢钠产生二氧化碳较快,可直接生成二氧化碳气体,而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠,进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体,产生气体较慢,故D正确.
故选D.
【点评】本题综合考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同,题目难度不大,注意二者与盐酸反应的性质,为易错点,建议写出反应的离子方程式,根据方程式进行判断.
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气;
B.氧化铝为两性氢氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
C.溴水足量,亚铁离子和碘离子都完全被溴氧化,碘离子与铁离子的物质的量之比错误;
D.氢氧化钙过量,反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀.
A.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故A正确;
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故B正确;
C.碘化亚铁溶液中滴入足量溴水,亚铁离子和碘离子都完全反应,正确的离子方程式为2Fe2++4I﹣+3Br2=2I2+2Fe3++6Br﹣,故C错误;
D.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水,反应的离子方程式为:
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
【考点】化学实验方案的评价.
【专题】实验评价题.
【分析】A.碱式滴定管只能量取碱性溶液,酸性溶液用酸式滴定管量取;
B.蒸馏石油时,温度计测量蒸气温度;
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,不能随便丢弃;
D.根据仪器的作用选取仪器.
A.碱式滴定管只能量取碱性溶液,酸性溶液用酸式滴定管量取,酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取,故A错误;
B.蒸馏石油时,温度计测量蒸气温度,所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,故B错误;
C.金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应,剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患,故C正确;
D.配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,故D错误;
【点评】本题考查了实验方案评价,明确实验基本操作原理即可解答,知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点,易错选项是C,很多剩余化学药品不能放回原瓶,但K、Na除外.
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;
氧化还原反应;
氨的实验室制法;
配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】氧化还原反应专题;
元素及其化合物;
化学实验基本操作.
【分析】A.乙醇和乙酸乙酯混溶,不能直接用分液的方法分离;
B.量取pH=1的盐酸需量筒;
C.比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验;
D.反应物NH4Cl固体和Ca(OH)2固体应放在大试管中进行实验,缺少大试管;
A.乙醇和乙酸乙酯都是有机物,它们混溶,仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离,应先加入饱和碳酸钠溶液,然后分离,故A错误;
B.配制100mLpH=2的盐酸,应用量筒量取pH=1的盐酸溶液,缺少量筒,不能完成该实验,故B错误;
C.比较Br2与I2的氧化性强弱,根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2>I2,碘单质遇淀粉变蓝,可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝,判断氧化性强弱,故C正确;
D.实验室制备氨气,反应物NH4Cl固体和Ca(OH)2固体应放在大试管中进行实验,题目缺少大试管,故D错误;
【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作,平时注意相关知识的积累,题目难度中等.
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系;
钠的重要化合物;
镁、铝的重要化合物;
滴定实验中指示剂的使用.
【专题】图像图表题.
【分析】A.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小;
B.根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析;
C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4;
D.根据可能发生的反应2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3分析.
A.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm的为胶体,故A正确;
B.Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;
=3,则以Al(OH)3形式存在;
3<
<4以AlO2﹣和Al(OH)3形式存在;
≥4只以AlO2﹣形式存在,故B正确;
C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,pH<3.1时,溶液呈红色,pH在3.1~4.4之间时,溶液呈橙色,pH>4.4时,溶液呈黄色,故C错误;
D.2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3,
≤1,生成NaHCO3;
1<
<2,产物为NaHCO3与Na2CO3,混合物;
≥2,只生成Na2CO3,故D正确.
【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识,难度中等,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.
过量的Fe
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 宜春市 上高二 化学 中高 上学 第二次 考试