九年级科学水和空气Word格式.docx
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2.水的主要性质
(l)纯水是无色、无嗅、无味的液体。
(2)水是一种较稳定的化合物,通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。
水可以与活泼金属、碱性氧化物、酸性氧化物等其他物质发生反应。
(3)水是一种重要的物质,因为它是生物生存所需要的最基本物质之一,与生命密不可分。
水是一种常见的优良溶剂。
3.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)溶液、悬浊液和乳浊液的定义
①溶液是均一、稳定的混合物。
②固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(如泥水、钡餐)。
③小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液(如油汤、牛奶)。
(2)溶液与悬浊液、乳浊液的区别
①悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。
②溶液是均一、稳定的,而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
4溶液中溶质的质量分数
(1)计算公式
(2)溶液的质量分数用小数或百分数表示。
(3)通过称量(液体溶质为量取)、溶解等步骤,可以配制一定溶质质量分数的溶液。
.我国水资的情况、水污染的主要原因及相关防治措施
(1)我国水资的情况
①我国江河多年平均径流总量居世界第六位,但人均拥有的水资只有世界人均拥有量的1/4,是世界“贫水国”之一。
②我国水资在时间和空间分布上很不平衡:
夏季丰富,冬季短缺,南多北少。
(2)水污染的主要原因
随着人口的增加,社会经济的迅速发展,用水量剧增的同时,工农业生产和生活污水引起的水污染也越越严重,使水资短缺的矛盾更加突出。
(3)水污染的相关防治措施
①工业上,通过运用新技术,新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理,使之符合排放标准。
②农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
③生活污水应逐步实现集中处理和排放。
(4)水的净化方法
沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
第三节:
空气
1.空气的主要成分
空气是一种混合物,由多种成分组成,主要含有N2、2,还有少量的2,稀有气体等。
2.大气压强
(1)大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强,大气压强简称大气压。
(2)日常生活中存在许多可证明大气压存在的现象,如马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。
(3)大气压的变化
①离地面越高,大气的密度越小,因此大气压强也就越小。
②一般情况下,晴朗天气的气压较阴雨天气的气压高。
(4)大气压的单位
帕斯卡(简称帕)、毫米汞柱等。
海平面附近的大气压称为标准大气压,1标准大气压=101x10帕=760毫米汞柱。
(6)大气压的测量
测量大气压的仪器叫气压计。
气压计包括水银气压计与无液气压计。
3氧气的主要性质和用途
(1)氧气的物理性质
常温下,氧气是一种无色无味的气体,不易溶于水。
在标准状况下,氧气的密度比空气略大。
沸点为-183℃(标准状况),凝固点为-218℃(标准状况),液态氧呈淡蓝色,固态氧是雪花状的淡蓝色固体。
(2)氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,有较强的氧化性。
化学反应
实验现象
与木炭反应
+2=2
发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(02),放出热量
与硫反应
S+2=S2
发出明亮的蓝紫色火焰,放出刺激性气味的气体(S02),放出热量
与铁反应
3Fe+202=Fe304
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe34),放出热量
(3)氧气的检验
氧气能使带火星的木条复燃,这可用鉴定氧气。
(4)氧气的实验室制法
实验原理
操作要点
收集方法
2l03=2l+302↑
2n4=22n4+n02+02↑
(1)先检查气密性
(2)加药、组装(从下到上、从左到右)(3)试管口略向下倾斜(4)塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长()外焰加热注意事项:
(1)转动分液
(1)排水集气法(集得气体较纯,但不干燥)
(2)向上排空气集气法(集得的气体较干燥,但易混有空气)注意:
用排水法收集时,待气泡大量出现时再开始收集;
结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
2H202=2H20+02↑
漏斗活塞滴加H,02、可通过活塞的“开”、“关”控制H,(12的用量,从而控制得到氧气的量
(2)分液漏斗颈下端不需要插入液面(3)不需要加热
()氧气的用途
①可供生命体呼吸。
②冶炼钢铁,焊接或切割金属。
③制液氧炸药、火箭助燃剂。
4.二氧化碳的主要性质和用途
(1)二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。
在加压降温条下成为干冰(一种半透明白色固体,能升华)。
(2)二氧化碳的化学性质
①一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
②二氧化碳是一种酸性氧化物,能与水反应生成碳酸:
02+H2=H23;
碳酸不稳定,加热时会分解:
(3)二氧化碳的检验
用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体:
a(H)2+2==a3↓+H2
(4)二氧化碳的实验室制法
石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳:
a3+2H1==al2+2↑+H2,用向上排气法收集。
()二氧化碳的用途
①二氧化碳本身无毒,但当其在空气中的浓度过高时,能使人窒息。
②它是植物光合作用的原料,是温室中作物的气体肥料。
③可用灭火,如泡沫灭火器、干粉灭火器。
④可制饮料。
.臭氧与臭氧层
(1)臭氧是一种单质,化学式为3。
(2)臭氧层
①在距地面20一3千米的大气平流层里的“臭氧层”能阻挡和削弱紫外线。
②人类使用含氯氟烃(如氟利昂)的化学物质已使臭氧层遭到破坏,出现臭氧层空洞。
6.“温室效应”
(1)“温室效应”
大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫”温室效应”。
能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。
(2)“温室效应”的防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能。
②大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
7.空气污染
(1)引起空气污染的主要成分
二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳及可吸入颗粒污染物等。
(2)污染物的主要
汽车尾气、工业废气、烟尘排放、土地沙漠化等。
(3)空气污染指数的项目
二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等。
(4)空气污染的防治措施
①减少工业生产和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染气体及氟氯烃化合物的排放量。
②提高能利用的技术水平和能利用效率,采用新能,加强国际间的合作。
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