高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习 1Word文档格式.docx
- 文档编号:17251423
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:450.14KB
高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习 1Word文档格式.docx
《高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习 1Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习 1Word文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
调节溶液pH,沉淀Fe3+
C.步骤④,涉及的操作有:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.步骤⑤,产物一定是:
ZnO和SO2
【答案】D
【解析】A项,制氢废液中含大量的ZnSO4,同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质,步骤①,加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2(SO4)3,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,A项正确;
B项,步骤②加入适量ZnO,调节溶液的pH,使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀,B项正确;
C项,经过滤除去Fe(OH)3和PbSO4得到ZnSO4溶液,步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,C项正确;
D项,步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO,反应中Zn元素的化合价没有变化,产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物,D项错误;
答案选D。
3.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2;
控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2
C.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
D.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
【解析】A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,固体1中一定含有SiO2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体2为氢氧化铝,故B正确;
C.在溶液1中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故C错误;
D.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故D正确;
故选C。
5.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
A.Al(OH)3可用作治疗胃酸过多
B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C.气体a成分为CO2
D.滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
【答案】B
过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,C正确;
根据以上分析可知,滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3,D正确;
正确选项B。
6.由硫铁矿(主要成分:
FeS2
和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·
下列说法不正确的是()
A.过程1,废气中含SO2
B.过程2,试剂a
为稀硫酸
C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
7.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:
2
【答案】A
8.镓(Ga)与铝属于同主族元素,金属镓曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备金属镓的流程如下图所示:
下列判断不合理的是
A.镓为+3价B.碱性:
Ga(OH)3>
Al(OH)3
C.Ga2O3能与强酸、强碱反应D.NaGaO2与CO2反应,说明镓的金属性强于铝
【解析】A、镓与铝属于第IIIA族元素,故化合价为+3价,故A正确;
B、同住族元素从上到下,金属性逐渐增强,氧化物对应的水化物碱性也越强,所以碱性:
Al(OH)3,故B正确;
C、根据图中信息,Ga2O3能强碱反应,Ga2O3是金属氧化物也可以和强酸反应,故C正确;
D、NaGaO2与CO2反应,NaAlO2也可与CO2反应,不能说明镓的金属性强于铝,故D错误;
故选D。
9.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
10.铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8
↓+4NaOH。
A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8
和Fe2O3
B.用过量CO2
酸化,生成Al(OH)3的反应:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3
↓+HCO3-
C.过滤操作时,用玻璃棒搅拌,可以加快过滤速度
D.灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干
【解析】A.只有氧化铁与碱不反应,结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀,则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8,故A正确;
B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3,反应的离子方程式为:
AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓,故B正确;
C.过滤操作时,不能用玻璃棒搅拌,容易将滤纸捅破,故C错误;
D.灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干,防止加热时坩埚炸裂,故D正确;
11.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
12.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
【解析】A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,所以A正确;
B.、石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物不与盐酸反应。
玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有盐故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以B不正确;
C.在制粗硅时,发生反应SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1,C是正确的;
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。
13.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+
H2O2=2ClO2-+2H+
+O2↑
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
14.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。
A.向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小
B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl
15.海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法,正确的是
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应
【解析】A项,灼烧时选用的仪器是坩埚,而不是蒸发皿,A项错误;
B项,酒精与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的I2,B项错误;
C项,沸水浸泡海带灰,升高温度加快I-的溶解,使溶解更充分,C项正确;
D项,含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水,发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价,碘元素发生氧化反应,D项错误;
答案选C。
16.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:
Ⅰ.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
17.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体
【答案】C
【解析】A.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果,故A正确;
B.苦卤中主要含有溴的化合物,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正确;
C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到,成本较低,故C错误;
D.氯化镁加热时能够水解,生成的氯化氢易挥发,会促进水解,因此用如图装置制取
18.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·
6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习 高考 化学元素 及其 化合物 专题 09 化工 流程 选择题 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)