初中化学方程式大全初中化学方程式及其相关知识点总结Word格式文档下载.docx
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2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰)
二.分解反应:
15.双氧水催化制氧气:
2H2O2MnO2H2O+O2↑
16.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
18.加热氯酸钾2KClO3MnO22KCl+3O2↑
19.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
20.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.氧化还原反应:
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
23.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸=盐+氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
34.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
36.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)=另一种盐+另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸=盐+水
40.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱=盐+水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
49.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱=盐+水
51.盐酸和氢氧化钠反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH=KCl+H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(6)酸+盐=另一种酸+另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐=另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐=两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
76.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
78.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2点燃2MgO
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O通电2H2↑+O2↑
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:
2
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2MnO22H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:
C+O2点燃CO2
不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2点燃SO2
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;
太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2点燃2P2O5
产生大量白烟并放热
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2点燃=2H2O
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO加热2Cu+CO2↑
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。
使CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2燃烧2CO2
产生蓝色火焰
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2燃烧CO2+2H2O
火焰明亮呈浅蓝色
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2燃烧2CO
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2加热2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
固体溶解,产生气泡
碳酸钠俗名为纯碱
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