山东省济宁市金乡一中最新最新学年高一月考Word格式文档下载.docx
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4.将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;
9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是()
A.a>
bB.a=bC.a<
bD.无法判断
5.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是()
A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开
B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C.可以用焰色反应来检验氯化钾固体和氯化钠固体
D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有氯气
6.我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为()
A.+5B.+1C.—5D.—1
7.下列各项比较中,正确的是()
A.含碳量:
生铁>钢B.熔点:
铁<汞
C.氢氧化钙的溶解度:
80℃>20℃D.核外电子数:
钠原子<钠离子
8.下列物质一定有固定熔沸点的是()
A.C5H10B.CH3ClC.C2H4Cl2D.C2H4O2
9.下列叙述正确的是()
A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
10.下列说法正确的是()
A.同周期相邻主族原子序数一定相差一
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
11.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
13.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;
当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是()
A.浓盐酸B.NaOH溶液
C.H2OD.饱和NaCl溶液
14.下列有关实验的操作及描述正确的是()
A.可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,上层显紫红色
C.将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体
D.测定Na2CO3溶液的pH值,操作时应将先pH试纸润湿
15.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是()
A.H+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+
16.无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.CO32—、Br—、K+、Na+B.NH4+、SO42—、Cl—、NO3—
C.K+、Na+、ClO—、Cl—D.K+、SO42—、HCO3—、Mg2+
17.配制100mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是()
A.容量瓶使用前有蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.称量NaOH固体时使用了称量纸
18.碘(ICl)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。
其与水反应的方程式为ICl+H2O
HCl+HIO。
下列关于ICl的叙述中不正确的是()
A.ICl是一种有色物质
B.在许多反应中ICl是强氧化剂
C.在ICl与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂
D.与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl
二、填空题(共41分)
19.(10分)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,该物质适当加热就分解成两种气体,试完成:
(1)固体A属于__________晶体,它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用化学方程式表示)______________________________。
(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH,CuH是一种难溶物,它能在氯气中着火,还能与盐酸反应放出气体,请写出这两种反应的化学方程式___________________。
20.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)①.装置B中盛放的试剂为,作用是。
②.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
。
③写出装置G中发生反应的离子方程式。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在和之间(填两个装置字母序号),装置中应放入
(填写试剂或用品名称)。
(4)丙同学将4.48L氯气(标准状况下测定)通入到足量的石灰乳中,理论上可制得氧化产物质量
g。
21.(13分)试根据下表填空:
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
L
K
M
N
Q
(1)请写出元素Q的基态原子电子排布式;
元素N在周期表中的位置周期族。
(2)基态D原子核外有个未成对电子;
D2分子中分别有个,个π键。
(3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是(填化学式);
而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是(填化学式),它是由_键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的分子。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是(填元素符号);
其中气态氢化物稳定性最强的元素是(填下图中的序号)。
(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。
(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式;
最后生成配离子的结构式为。
22.(15分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。
充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。
试回答下列问题:
(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:
在A、B之间加一个干燥管,作用_______________________________________。
②措施:
为确保C中的实验现象发生,在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶,作用_______________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其化学反应方程式是____________________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;
3mol·
L-1HCl、6mol·
L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol·
L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
1提出合理假设:
假设1:
白色固体为Na2SO3;
假设2:
;
假设3:
白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
2设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取少量白色固体于试管,加入,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入。
若,说明白色固体含有Na2SO3,则成立,若无该现象,
则成立。
步骤2:
在步骤1反应后的溶液加入。
若,则说明白色固体含Na2SO4。
结合步骤1的结论,则成立,若无该现象,则则成立。
三.计算题(5分)
23.Na2CO3·
10H2O与NaHCO
混合物4.54g,溶于水配成100mL溶液,c(Na+)=0.4mol/L,另取等质量的混合物加强热至质量不变,求剩余固体的质量为多少?
参考答案:
1-5ADBBC6-10DABDD11-15ABBAB16-18BAC
19.
(1)离子
(1分+2分)
(2)碱 NH4H+H2O====NH3·
H2O+H2↑(1分+2分)
(3)2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClCuH+HCl====CuCl+H2↑(各2分)
20.(12分)
(1)4HCl(浓)十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O;
(2分)
(2)①无水硫酸铜(1分);
证明有水蒸气产生(其它合理答案也给分)(1分);
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;
(1分)③吸收氯气;
(1分)④Ag++Cl—=AgCl↓(2分);
(3)FG;
(1分)湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(1分)。
⑷14.3(2分)
21.
(1)(2分)1s22s22p63s23p63d104s1;
(2分)第4周期VIII族。
(2)(3分)3;
1,2。
(3)(2分)
。
(4)(4分)SO2;
SO3;
极性;
非极性
(5)(2分)Si、2;
(6)(2分)③。
(7)(6分)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕2++2OH-。
22.(共15分)(第2题两分,其余每空1分)
(1)①产生的二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应;
②NaOH溶液除去SO2气体,防止污染空气
(2)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2分)
(3)①提出合理假设
白色固体为Na2SO4
②
取少量白色固体于试管,加入过量3mol·
L-1的稀盐酸,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
若有能使品红溶液褪色的无色气体生成,说明白色固体含有Na2SO3。
则假设1或3成立,若无该现象,则假设2成立。
在步骤1反应后的溶液加入1mol·
L-1BaCl2溶液。
若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4。
结合步骤1的结论,则假设3成立,若无该现象,则假设1成立。
23.2.12g(5分)
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