福建省三明市中考化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.
D.
3.(2分)(2018·
虹口模拟)能发生反应且化学方程式书写正确的是()
A.H2CO3
CO2+H2O
B.Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag
C.Ca(OH)2+NaCO3
CaCO3
+NaOH
D.CaCO3
CaO+CO2↑
4.(2分)(2019八下·
尚志期中)下列做法不正确的是()
A.制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
B.用铅笔芯的粉末使锁芯的转动变得更灵活
C.农业将喷灌改为漫灌来节约用水
D.使用氢气等可燃性气体前,一定要检验其纯度
5.(2分)氧气在放电条件下可以转化为臭氧.下列与此相关的说法中正确的是()
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.臭氧与氧气是同一种物质
D.臭氧与氧气性质完全相同
6.(2分)小明看到病人输液时常用的葡萄糖的化学式是C6H12O6,他立刻做了以下计算。
你帮小明检查一下,错误的是()
A.葡萄糖的相对分子质量是180
B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比是1:
2:
1
C.葡萄糖中碳、氧元素的质量比是3:
4
D.葡萄糖中碳元素的质量分数是42%
7.(2分)(2017九上·
陕西期中)山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中()
A.一定含有碳、氢、氧元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素
D.含有的元素无法判断
8.(2分)(2015九上·
盐城月考)在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。
下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是()
9.(2分)(2018九上·
丹东月考)现将A、B两种物质各10g混合加热,A完全反应,生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比为()
A.1:
B.2:
C.4:
D.5:
二、填空题(共5题;
共24分)
10.(8分)(2016·
梁溪模拟)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)
现有H、C、O、Na、Cl五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①人体胃液中含有的酸________;
②天然气的主要成分________;
③能供给呼吸的气体________;
④发酵粉的主要成分小苏打________.
(2)
2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是:
“人在画中跑”,这幅美丽的画卷指
的就是太湖.某同学对太湖水的水样进行了相关研究.
①可以采用________来测定湖水的酸碱度.
②自制简易净水器净化湖水,其中活性炭起到________和过滤的作用.
③日常生活中为了降低水的硬度,常采用的方法是________.
④如图中表示节水标志的是________(填字母).
11.(3分)(2017·
天津)化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的是()
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度
12.(4分)芝麻酱是常见的调味品之一.其主要成分如图所示:
图中未标出的营养素是________
,其中的“钙、铁”是指________
(填“元素”、“单质”或“化合物”).其中属于微量元素的是________
.
芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高.人们食用芝麻酱可以防治________
(填序号).
A.佝偻病
B.缺铁性贫血
C.骨质疏松
D.坏血病
E.甲状腺肿大.
13.(5分)制造航空母舰使用大量合金材料(如铁合金、铜合金和钛合金等).请回答下列问题:
(1)请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强(写出主要步骤和现象即可).________.
(2)钛(Ti)因其硬度大、熔点高,常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料.由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图所示:
①步骤Ⅱ中,TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为________.
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行,理由是________.所得金属钛中含有少量的金属镁.若要除去金属钛中的少量镁,可加入的试剂是________(填试剂名称).充分反应后,再通过________(填操作名称)、洗涤、干燥即可.
14.(4分)(2016·
惠阳模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示,请据图回答下列问题.
P点表示的意义是1;
20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1;
(3)
欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是1;
(写一种即可)
(4)
40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:
甲1乙.(填:
大于、小于、等于)
三、推断题(共1题;
共5分)
15.(5分)(2018·
红桥模拟)如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略),其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属.请安要求回答下列问题:
(1)B的化学式为________,F的化学式为________.
(2)黑色固体甲与X反应的化学方程式为________.
(3)蓝色溶液与E反应的化学方程式为________,它的化学反应基本类型为________.
四、综合题(共2题;
共19分)
16.(9分)(2016九上·
番禺月考)小明、小华、小林和小军四位位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2,并对它们的有关性质进行研究,请回答下列问题.
小明同学用KMnO4固体制取O2,应选用上图中的________
装置(填编号),该反应的化学方程式为________;
该反应的基本反应类型________当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________.
小华同学用浓HCl(具有挥发性)与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释不合理是________(填序号).
a.产生的CO2直接使石蕊试液变红
b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
小林同学用A装置制取氢气,他需要做的改动是________,点燃氢气前一定要________.写出氢气燃烧的化学方程式________.
小军也用A装置制取氧气,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一集气瓶气体,发现浓度大的先收集满.由此可以得出,其它条件相同时,化学反应速率与反应浓度的关系是________.
17.(10分)(2017·
厦门模拟)氢氧化钠是重要的工业原料,以下是有关它的性质实验.
(1)如图1所示,反应后溶液(编号为a)中溶质的组成情况可能有________种.
为证明溶液a中可能含有的溶质,进行了如下实验:
①确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤
现象
结论
取少量溶液a,滴加氯化铜溶液
不含氢氧化钠
②确定溶液a中是否含有盐酸
方案
一
取少量溶液a,滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
二
取少量溶液a,加入镁粉
产生气泡
i.上述方案中有一个设计不合理,指出不合理的实验方案编号及原因________、________;
ii.采取正确的实验方案,进行实验,根据现象得到的结论是________;
ⅲ.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠,可以采取的实验操作是________.
(2)利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应.(装置气密性良好)
①装置A用于制取二氧化碳,打开K2、K3,当D中紫色石蕊试液变________色,可确定C中收集满二氧化碳.
②甲同学打开装置C中分液漏斗活塞,将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中,然后关闭活塞,观察到D中石蕊试液倒流至C中.甲同学得出结论,氢氧化钠能与二氧化碳反应.
③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验.
液体
打开分液漏斗活塞,加入液体后关闭活塞
结论:
氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式________.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
11-1、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
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