长沙中考化学复习《化学推断题》专项综合练习.docx
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长沙中考化学复习《化学推断题》专项综合练习
一、初中化学推断题
1.在古代江西上饶,人们发现一苦泉,其溶质为X,用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中,发现金属B变红,且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系(其中“—”连接的两种物质能反应,“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质)。
试回答:
(1)用化学式表示:
苦泉中溶质X是________;C为________;
(2)B和C反应的现象是____________________;
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。
【答案】CuSO4H2SO4(银白色)金属(或固体)(逐渐变小)表面有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以A为氧化铁,冶炼出的金属B是铁,红色的金属是铜,氧化铁和铁都能与硫酸反应,氧化铁和还原剂反应生成铁,铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水;硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以X为硫酸铜,C为硫酸,D为盐酸;铁与盐酸反应的现象是,固体逐渐减少,有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色;(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
点睛:
要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。
如;反应条件高温的初中就两类反应:
碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
2.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于
【解析】
【详解】
由于金属的活动性是:
锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁,可能含有锌,溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn;
(2)若反应后所得滤液呈无色,说明了铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe;(3)由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银,每56分质量的铁能反应生成216分质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
3.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
________________________________
丙和丁:
_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
【答案】
(1)Na2CO3HCl
(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3)复分解中和
【解析】
分析:
对于给定物质在表格转化中的解决,可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决.本题中H2SO4是整个反应中的核心,而给定的物质中有三种物质与之能够反应,所以要从这一点进行突破.
解:
在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl.而丁只能够和硫酸和盐酸都反应,所以丁为Mg.
在剩余物质(BaCl2、Na2CO3)中,既能与硫酸反应,也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3,所以乙为Na2CO3,则甲为BaCl2.
所以甲Mg;乙BaCl2;丙Na2CO3;丁HCl.
故答案:
(1)Na2CO3;HCl;
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)复分解;中和.
点评:
解答时可以先将表格分析,可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应,只有丙不与之反应,所以先确定丙为HCl.
4.有一包白色粉末,可能由Ca(OH)2,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH,CuSO4中的一种和几种组成,为了探究固体的成分,现做如下实验:
(1)原固体中一定没有_____;
(2)原固体中一定有_____;
(3)生成气体的化学方程式_____;
(4)无色溶液a中一定含有的溶质_____;
(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想,合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸:
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠:
用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜Na2CO3,BaCl2,Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色,样品加水得无色溶液,故一定不含有硫酸铜;碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液,硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡,故一定有碳酸钡沉淀,故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,加适量盐酸仍然含有白色沉淀,故沉淀一定有硫酸钡,故固体中一定含有硫酸钠;无色溶液加酚酞变红,说明含有碱性物质,加氯化钡能产生白色沉淀,且溶液仍为红色,说明含有氢氧化钠。
【详解】
(1)根据推断,原固体中一定不含有硫酸铜;
(2)根据推断,原固体中一定有Na2CO3,BaCl2,Na2SO4;
(3)生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色,说明溶液中还有NaOH;
(5)A、白色沉淀A可能含有碳酸钙,除硝酸会混有钙离子,选项错误;
B、无色溶液a中可能存在钙离子,除盐酸会混有钙离子,引入新的杂质,选项错误;
C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液:
用溶液b、c、d,b中含有氯化钡,能与碳酸钠反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化钡不反应;c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉,溶液会由红色变成无色,碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性,溶液仍为红色,可以鉴别。
故选C。
5.已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈。
请回答以下问题:
(1)C物质的用途有_____。
(2)A—C反应的微观实质是_____。
(3)C—D反应的化学方程式为_____,能发生反应的原因是_____。
(4)以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈,所以A可以为稀盐酸,C为氢氧化钙,A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;D为碳酸钠,A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C—-D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B为水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。
代入图示,合理。
【详解】
(1)C为氢氧化钙,C物质的用途做建筑材料。
(2)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水,为酸碱中和反应,A—C反应的微观实质:
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(3)C—D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,能发生反应的原因是反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件。
(4)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;为复分解反应。
A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,为复分解反应。
B
C反应:
水和氧化钙反应生成氢氧化钙。
为化合反应。
以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
6.A、B、C、D、E、F是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2中的一种,把部分物质两两组合进行实验,现象如下表。
混合物质
B+C
C+D
D+E
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)B和C混合时产生的气体是_____(写化学式,下同),D物质是_____。
(2)A+F的化学方程式是_____。
(3)上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如_____↔_____(填化学式)。
【答案】CO2Ca(OH)2H2+CuO
Cu+H2O。
四Na2CO3CO2
【解析】
【分析】
【详解】
根据C+D和D+E产生沉淀,可知D为Ca(OH)2,C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个,又根据B+C产生气体,可知C为碳酸钠,B为盐酸,E为二氧化碳,经检验,推到正确。
(1)碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳,化学式为CO2,D物质是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。
(2)A+F的化学方程式是H2+CuO
Cu+H2O。
(3)氧化铜与稀盐酸发生复分解反应,碳酸钠和盐酸发生复分解反应,碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应,盐酸和氢氧化钙发生复分解反应,上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如Na2CO3↔CO2。
7.有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成,小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A是_____(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是_____。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是_____。
【答案】BaSO4Na2CO3、MgCl2Na+、H+、Ba2+方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性,能使酚酞变红色,碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳,氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
所以M中滴加酚酞,溶液变红色,M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠;滴加稀盐酸,无气泡产生,说明M中不含碳酸钠,含有氢氧化钠;氢氧化钠和氯化镁不能共存,所以M中不含氯化镁;无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸钠,白色沉淀A是硫酸钡;无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B,说明无色滤液I中含有氯离子,所以B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知:
(1)白色沉淀A是:
BaSO4;
(2)通过推导可知,原固体中一定不含的物质是:
Na2CO3、MgCl2;
(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的,所以无色滤液2中一定含有的阳离子是:
Na+、H+、Ba2+;
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,盐酸会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以为进一步确定,应采用的方法是:
方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
故答案为:
(1)BaSO4;
(2)Na2CO3、MgCl2;
(3)Na+、H+、Ba2+;
(4)方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分的推断题,解题关键是根据每一个实验步骤得结论。
8.有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是__________(填化学式,下同),a、b、c含同一操作,其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是______________,可能含有的物质是________________;
(3)写出反应③的化学方程式___________________________。
【答案】
(1)铜、氧化铁、硫酸钠,过滤,
(2)硫酸铜,氯化钠;(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液,说明固体中没有硫酸铜,因硫酸铜溶液是蓝色;加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液,说明溶液中有硫酸钠,同时反应生成氢氧化钠;固体加盐酸反应生成黄色溶液,和固体,说明固体中有氧化铁和铜;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;
(1)固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠,a、b、c含同一操作,其名称是过滤,过滤能将难溶性与液体分离。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜,可能含有的物质是氯化钠;(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
9.A﹣F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示,(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两种物质间能相互反应,部分反应物、生成物未标出)。
物质A由三种元素组成,可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,C是一种常见的碱,D是厨房中常用的调味品,F溶液呈黄色,反应①、②都有白色沉淀生成。
试回答:
(1)D物质的化学式___;
(2)反应②所属的基本反应类型___;
(3)物质B的一种用途是___;
(4)反应③的化学方程式为___。
【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A~F是初中化学常见的六种物质,D是厨房中常用的调味品,所以D是氯化钠,物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,所以A是碳酸盐,A会转化成氯化钠,所以A是碳酸钠,碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠,所以C是氢氧化钠,B会与碳酸钠反应,反应①和②都有白色沉淀生成,所以B是盐酸,E是氯化银沉淀,F的溶液呈黄色,所以F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知,D是氯化钠,化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸,铁锈的主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水,用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,化学方程式为:
。
10.如图表示某些物质间转化关系。
A为暗紫色固体,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_____,Y的化学式为_____。
(2)写出反应①的化学方程式:
_____。
(3)④的化学反应基本类型是_____。
(4)我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明_____,燃气发生不完全燃烧。
【答案】H2O2Cu2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成
【解析】
【分析】
甲烷和B可以点燃生成E、F,所以B是氧气,A为暗紫黑色,所以A是高锰酸钾,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,所以D是锰酸钾,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是二氧化锰,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,所以X是过氧化氢,F是水,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属,所以E是二氧化碳,Y是铜;铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜,碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)所以X的化学式为H2O2,Y的化学式为Cu,故填:
H2O2、Cu;
(2)反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,化学反应基本类型是:
化合反应,故填:
化合反应;
(4)家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明有炭黑生成,燃气发生不完全燃烧,故填:
有炭黑生成。
【点睛】
推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂,特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同,特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。
11.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“一”表示互相能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答:
(1)写出下列物质化学式:
A__________B__________
(2)E→C反应的化学方程式为:
_________________
(3)D与C反应的化学方程式为:
______________
【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸的主要成分,则A是HCl;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠;氢氧化钠能生成D,C能与D反应生成氢氧化钠,故D是碳酸钠;C是氢氧化钙;ABC均能转化为E,故E可能是水;经检验推断合理。
【详解】
(1)A的化学式为HCl;B的化学式为NaOH。
(2)水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)D是碳酸钠,C是氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
12.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,F.
(2)D所属的物质类型是 (填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:
.
(4)写出④的化学方程式:
.
(5)写出⑤的化学方程式:
.
【答案】
(1)Mg,H2;
(2)B(3)H2O2;(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
【解析】
试题分析:
(1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)通过推导可知G是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是:
H2O2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
考点:
物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式
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