届浙江省之江教育评价联盟高三上学期第二次联考化学试题.docx
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届浙江省之江教育评价联盟高三上学期第二次联考化学试题
、之江教育评价2019学年高三第二次联考(2019.10)
化学试题卷
命题:
嘉善二高
审题:
桐乡一中桐乡凤鸣高级中学本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生注意:
l.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题,其中第1—10题每小题2分,第11—20题每小题3分,共50
分。
每小题列出的4个备选项中只有1个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。
)
1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是
A.Na2CO3B.HNO3C.AlCl3D.NaOH
2.下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(浓)→SO23.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.常温下铁不与浓硫酸反应,可用钢瓶储运浓硫酸B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
4.下列表示正确的是
A.双氧水的电子式:
B.二氧化硅的分子式:
SiO2
C.聚氯乙烯的结构简式:
D.乙炔的球棍模型:
5.下列说法正确的是
A.氢元素有氕、氘、氚三种核素,可以通过化学反应相互转化B.甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似
C.
名称为2-乙基丙烷D.H2O和H2O2互为同素异形体
6.下列物质或离子的检验,叙述正确的是
A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,证明该溶液中有SO2-
4
D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,证明该溶液中有NH+
7.
化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得,下列说法正确的是
A.X分子中所有原子在同一平面上
A.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.1molZ最多能与2molNaOH反应
8.
X
Y
Z
W
四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数,下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素的最简单的氢化物,其热稳定性依次下降
B.简单离子半径(r)的大小:
r(W)<r(Z)<r(Y)
C.W元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应
D.XZ2固体受热易升华,但XZ2气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力
9.下列有关实验的说法正确的是
A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时,若所用固体NaOH中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏低
B.用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2悬浊液检验,根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D.记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间,应从溶液混合时开始计时,到刚出现浑浊结束计时
10.下列离子方程式正确的是
A.硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑D.等物质的量的Cl2和FeBr2在溶液中反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
11.下列说法正确的是
A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸钠D.甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到3种二肽
12.如图装置,放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。
下列有关表述正确的是
A.放电时,Li+向电极X方向移动
B.放电时,每转移4mol电子,生成1molC
C.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连
D.充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-
=3CO2+4Li+
13.下列说法正确的是
A.碳原子形成的固体单质都属于原子晶体B.NaHSO4晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏
C.BeCl2和CO2两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NAB.56g铁与1molCl2充分反应,转移的电子数目为3NA
C.标准状况下,2.24L甲苯中含有C-H数目为0.8NA
D.某硫酸铝溶液中,铝离子的浓度为amol·Lˉ1,则SO2-浓度大于1.5amol·Lˉ1
15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是
容器(温
度)
t/min
c/mol·L-1
0
40
80
120
160
甲(400℃)
c(NO)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(400℃)
c(NO)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙(T℃)
c(NO)
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A.达到平衡状态时,2v正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1D.由表格数据可知:
T<400℃
16.
炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH
CH≡CC≡CH+H2。
乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。
下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
17.常温下,下列说法正确的是
A.稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性
C.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质
D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:
盐酸<醋酸18.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是
A.a点溶液pH<7
B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−
C.b点溶液中:
c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)
D.c点溶液中:
c(Na+)>c(K+)>c(A2−)>c(OH−)>c(H+)19.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。
下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中RH为萃取剂),下列说法不正确的是
A.“粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率
B.“浸取”发生的离子反应为Cu+H2O2+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42++2H2OC.工艺流程中循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH和有机溶剂
D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是:
加入适量乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
20.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加
KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,至少需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5大题,共50分)
21.(4分)碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,用文字表述其原因
。
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3溶液,内筒装的是Al2(SO4)3溶液,使用时只需将灭火器倒过来,即可喷出大量泡沫,起到灭火作用,请用离子方程式表示其原理。
22.(8分)已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物,不溶于水,能溶于稀盐酸,为探究其组
成和性质,设计并完成如下实验:
①将21.5g该物质溶解于600mL1mol·L-1盐酸中,得到黄色溶液乙,将溶液乙分成两等份;
②将其中一份加热蒸干、灼烧,得到8.0g红棕色固体丙;
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀57.4g。
请回答:
(1)写出实验③中检出离子的结构示意图。
(2)样品甲中所含的三种元素为。
(3)写出实验①中反应的离子方程式。
(4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子的实验方法。
(写出实验操作、现象及结论)。
23.(12分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
请回答:
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1
计算尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应的热化学方程式为:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63kJ·mol-1。
反应在2L密闭容器中进行,在其它相条件同时,使用不同的催化剂A、B、C,产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。
图1图2
①下列有关说法正确的是
A.该反应在任何温度下均可自发进行
B.0~50s在催化剂A作用下,平均反应速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
C.使用催化剂C达到平衡时,N2产率最小
D.及时分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
E.在相同条件下,若使用催化剂B,使逆反应速率加快100倍,使用催化剂C,使正反应速率加快65倍,则应该选用催化剂B
②在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所
示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原
因。
③其他条件相同时,请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为。
②通电时,当电路中转移0.2mole-,可吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。
则NO
转化后的产物为。
24.(12分)乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。
实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
密度(g/mL)
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
苯胺
1.04
93
无色油状液体
微溶于水,
易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐
1.08
102
无色透明液体
遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺
135
无色片状晶体,
熔点114℃
不溶于冷水,可溶于热
水、乙醇、乙醚
实验步骤
①取5.00mL苯胺,倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐,搅拌均匀。
若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。
稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答:
(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式。
(2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是。
A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎D.加20mL水
(3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:
a.加入洗涤剂至浸没固体;b.洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复2~3次。
请选出正确的操作并排序。
(操作可重复使用)
(4)加入过量20%的水的目的是。
(5)下列关于步骤③说法不正确的是
A.加活性炭吸附有色物质,可以提高产率
B.冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.
抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞a
D.洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手,使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
(6)最后测得纯乙酰苯胺固体5.40g,该实验的产率为(保留三位有效数字)。
25.(14分)苯噁洛芬是一种消炎镇痛药,可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。
某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬:
已知:
(1)化合物F中的含氧官能团的名称为。
(2)下列说法正确的是。
A.化合物A能发生取代反应、加成反应、还原反应
B.化合物F可以形成内盐
C.化合物C遇到FeCl3显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
D.苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
(3)化合物C的结构简式。
(4)写出G→H的化学方程式。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子;
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N-H键。
(6)请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
之江教育评价2019学年高三第二次联考(2019.10)
化学参考答案
一、选择题(本大题共20小题,其中第1—10题每小题2分,第11—20题每小题3分,
共50分。
每小题列出的4个备选项中只有1个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
B
A
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
D
C
D
D
C
D
B
二、非选择题(本大题共5大题,共50分)
21.(4分)
(1)K2CO3水解呈碱性(1分),可以使头发上的油脂发生水解反应而生成可溶性的物质除去(1分)。
332
(2)Al3++3HCO-=Al(OH)↓+3CO↑(2分)
22.(8分)
(1)氯离子结构示意图(2分)
(2)Fe、Cl、O(2分)
(3)FeClO+2H+=Fe3++H2O+Cl-(2分)
(4)取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则含有Fe3+(2分)
23.(12分)
(1)-746.5kJ·mol-1(2分)
(2)①ADE(2分)
②300℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大(1分),
300℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小
(1分)
③
32424
(3)①2SO2-+2e-+4H+=SO2-+2HO(2分)②NH+(2分)
24.(12分)
(1)
(2分)
(2)BD(2分)(3)dabef(2分,漏填或错填均不得分)
(4)防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低(2分,其他合理选项也可得分)
(5)ABC(2分,漏选得1分,错选不得分)(6)71.5%或0.715(2分)
25.(14分)
(1)羟基、羧基(1分,漏写、错写不得分)
(2)ABC(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(3分)
(写出3种得满分,多写看前面3个)
(6)
(4分,每步1分,乙苯至化合物A,先硝化后与氯气取代也得分,其他合理答案均可)
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