高考化学试题及答案解释文档格式.docx
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己糖、酮糖,果糖也能发生银镜反应.果糖还是最甜的糖
常见的二糖:
蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖,二糖在稀硫酸催化下都能发生水解反应
都是C12H22O11,它们互为同分异构体.
多糖在自然界中分布广泛,是生物体的重要组成部分。
常见的多糖有:
淀粉和纤维素,它们化学式相同,但不为同分异构体。
淀粉:
是一种白色常温下难溶于水的粉末,没有甜味。
(C6H10O5)n
化学性质:
本身不能发生银镜反应,能在无机酸或酶的催化下,发生水解反应,产物为葡萄糖
纤维素:
自然界中的存在:
构成植物细胞壁的基础物质
本身不能发生银镜反应,能在无机酸或酶的催化下,发生水解反应,产物也为葡萄糖。
所以果糖不是双糖,A项是明显错误的,D项的说法是对的。
B选项,是课本选修5中91页的一段原话,从化学的角度来说没有错,但生物老师会讲酶不一定是蛋白质,还有可以是RNA,所以这道题是有争议性的,出于从科学的角度来讲,使用全国I卷的很多省份阅卷是也认为这项是错的,
C项,化学中讲油脂和我们生活中的可能有一点不一样,在化学中常温常压下,呈固态的——脂肪,主要存在于动物体内——其中的烃基为饱和结构。
呈液态的——油主要存在于植物体内——其中的烃基为不饱和结构。
油和脂都属于酯类,注意字的写法。
植物油由于不饱和,含双键,所以能使Br₂/CCl4褪色,这项说法是对的。
这道题是选修5第四章的内容,考查的知识点都是常见的,属于送分题,要求考生用尽可能的短的时间把这道题答对,考理综时间是非常有限的,就必需在这种简单题省出时间来,这要求高考的学生要加强对化学基础的记忆,熟记考点。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(D)
乙酸乙酯的生成是有机物中重要的一个实验,反应条件要加热,有浓硫酸做催化剂,
浓硫酸的作用:
催化剂和吸水剂;
除去生成物中的水,使反应向生成物方向进行。
饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸,溶解乙醇,减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
乙酸乙酯是不溶于水,所以要进行分液,ABC在实验过程中都涉及到,而D项是坩埚加热没用到。
同学还要了解乙酸乙酯反应的原理,分子式中的氧原子是哪里来的,要明白。
这道题是有机物中常见的题,掌握酸和醇反应生成酯的过程,实验装置是我们常见的反应类型,属于容易题。
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( B )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
A项,16.25gFeCl3为0.1mol,水解是可逆的,而且很微弱,所以胶体粒子数不可能达到0.1NA,学化学中一定要记忆一些可逆反应,对于水解这种一定要非常熟悉。
B项,标准状况条件下,氩气(熔点-189.2℃;
沸点-185.7℃)为气体,氩为18号元素,也就是有18个质子,22.4L为1mol,N原子有18NA的质子,B正确。
C项,甘油(丙三醇)中含有三个羟基,化学式为C3H8O3,分子量92,无色、无臭、味甜,外观呈澄明黏稠液态,所以92克为1mol,,也就含有3.0NA.
D项,CH4与Cl2反应生成一氯甲烷,一氯甲烷会进一步反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷,所以得不到1molCH3Cl分子.
点评:
物质的量是高中化学最基础最重要的内容,它贯穿于高中化学,同学们一定要掌握,否则对学习化学非常不利,关于阿伏加德罗常数高考中也经常出现的题目,它可以结合很多知识来考,要求对高中的其它知识比较了解,才能较好地回答这道题。
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(
)是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是(C)
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1molC5H12至少需要2molH2
这道题是选错误的,请注意。
把螺[2,2]戊烷的化学式写出来,由于每个C原子都是饱和的,所以写出来的化学式为C5H8,有一个环少了两个H,这里有两个环,所以少了4个H。
环戊烯有一个双键,有一个环也少了4个H,也可以把环戊烯的结构画出来,再写化学式,所以A说法是对的;
B项,二氯代物,两个氯原子可以在同一个原子上,有一种,两个氯原子分别在不同的两个碳原子上,也有两种,所以总共超过三种,B说法是正确的;
C项,由于这里都是单键,C-C键是可以扭动的,所以不可能在同一个平面上,C说法是错误的。
D项,螺[2,2]戊烷的化学式为C5H8,比C5H12少了4molH,所以至少需要2molH2。
本题考查了有机物的结构和化合式,同分异构现象,有机化每年都会出一些新题目,但只要掌握了有机物的知识点,就不会显得那么难。
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是(B)
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,说明生成的是FH,这个是我们中学中唯一提到能够腐蚀玻璃的物质,因此W和Z中有一个为F,假设Z为F,则W为Li,又因W与Y同族,那么Y为钠,这与题干W、X、Y、Z的原子序数依次增加矛盾,所以假设不正确,因而W应该为F,此时W与Y同族,那么Y为Cl,由W、X、Z最外层电子数之和为10,说明有两种可能:
W为F,X为Na,Z为Ca或者W为F,X为Mg,Z为K。
所以无论那种情况X都不可能为气态,A错;
Z为强还原性的金属,KH或CaH2都为离子化合物,B正确,Y和Z形成的化合物为氯化钙或氯化钠均为中性的,C错误,W为F无最高正价,Y为Cl,最高正价为+7价,D错误。
物质结构元素周期率这一章,在每年的高考中都会出现,题目比较容易,但要求同学对1-20号元素熟练掌握,能够随手画出各原子的结构,对于一些特征反应也要比较熟练,还要结合一些物质的性质综合起来考。
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是(C)
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
从图中可以看到有“光伏电池”,说明这是一个电解池,这也就是解题的关键,这一步一定不要判错。
从石墨烯的反应可以看出失去电子,这是一个氧化反应,也就是石墨烯电极为阳极(电池的正极),也就是石墨烯的电势比ZnO@石墨烯高,即正极高于负极,所以可以得出C项是错误的。
A项,石墨烯失电子作阳极,ZnO@石墨烯作阴极,发生CO2+2H++2e-=CO+H2O,所以A项是正确;
B项,阴极CO2得电子,阳极Fe2+失电子生成Fe3+,Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S,因而CO2+H2S=CO+H2O+S是正确的
D项,Fe3+/Fe2+易水解,只能在酸性条件下存在,帮溶液需要酸性。
电化学是高考中考查内容之一,电化学主要分为原电池和电解池,辨别是那一种是基础,判断电路中有无电源是常用的方法,然后再根据原电池和电解池的特性来进行分析,原电池和电解池的特性也是考生需要熟练掌握的知识点之一。
总评:
2018年的化学选择题难度不大,其中有4道题是选择错误的选择,一定要看清楚题目,以免选错。
7道题都是考查化学的基础理论和物质的基本性质,记忆性的知识点较多,平时复习的时候要加强训练。
今年选择题没有考水解和化学平衡的知识,这一部分是很多同学的弱点。
三、非选择题
(一)必考题:
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·
H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;
d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺______________。
解析:
(1)由题目可知醋酸亚铬可以吸收氧气,根据常识水中会溶解一部分氧气,所以在实验中要除去中溶解的氧,煮沸除氧在高中化学实验中经常用到,仪器a的名称叫分液漏斗,是常见的化学实验仪器。
(2)由题目信息将锌将三价铬还原为二价铬,配平即可以得出离子反应方程式:
Zn+2Cr3+
Zn2++2Cr2+,,由于c中有锌,K2打开后盐酸将进入锥形瓶,发生反应产生氢气,产生的气体将赶跑装置中的空气,实验开始时排除空气比较难,采用这种办法比较好。
(3)经过第2步后,打开K3,关闭K1和K2,c中产生了多量的氢气,c中产生H2使压强大于大气压,而把c中的液体压入d中,d中产生的砖红色沉淀即是醋酸亚铬,这里留了两空要填,分离固体肯定要用到过滤,题目要求“充分析出并分离”,而醋酸亚铬有难溶于冷水的性质,所以冷却,它的溶解度即会降低,可以进行得充分一点,由此这里两空应该填“冷却”和“过滤”。
(4)醋酸亚铬具有吸氧气的性质,应该尽量避免它和氧气接触,而d装置敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触。
参考答案:
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)①②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
补充知识:
铬(Chromium),化学符号Cr,单质为钢灰色金属,铬的化合物都有颜色,铬在地壳中的含量为0.01%,居第17位。
自然界不存在游离状态的铬,主要存在于铬铅矿中。
在元素周期表中属ⅥB族,铬的原子序数24,原子量51.9961,体心立方晶体,常见化合价为+2、+3和+6,是硬度最大的金属。
自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。
乙酸亚铬,又称醋酸亚铬,通常以二水盐的形式存在,是深红色晶体,密度1.7g/cm^3。
极易被氧化,溶于热水及大多数酸。
微溶J几醇、不溶于醚。
用于制备铬(II)盐。
可以用于除去氮气中的微量氧气,在气体分析中用作氧气吸收剂。
点评:
铬离子同学们可能见过,对于它可能不熟,它的价态和性质在中学课本里都没有系统地学过,乙酸亚铬也是从来没见过的物质,这可能给考生带来了一定的心理压力,但要注意它的性质在题目里都告诉了我们,我们应该充分挖掘题目中的信息,题目中的每个字都值得重视,第(3)的两空中很多同学会立马会想到“过滤”,但另一空可能比较难想,“冷却”还是从题目信息中找出的答案。
高考是选拔性的考试,一定会出现题目,请各位保持良好的心态。
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·
L−1(以SO2计)。
解析:
(1)按题意可以写得,2NaHSO3
Na2S2O5+H2O,S元素的化合价在两种物质没有发生变化。
(2)PH=4.1为酸性环境,碳酸钠与SO2反应将生成NaHSO3,NaHSO3为酸性的。
发生的化学反应方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===2NaHSO3+CO2↑。
制取Na2S2O5需要NaHSO3过饱和溶液,而前面只得到NaHSO3,因此需要再次加入SO2,增加NaHSO3的浓度,形成过饱和溶液。
(3)这是电解池,在电解的过程中实质上是电解水阳极发生氧化反应,阳极的电解质只有稀硫酸,阴离子有OH-和SO4-,根据放电顺利,是氢氧根放电,但写电极反应方程式中不能出现OH-,因为这是在酸性条件下,电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,这里一定要注意,否则就错了。
阳极区氢离子增大,通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠,从而亚硫酸氢钠的浓度会进一步增加。
阴极发生还原反应。
阴极是中的阳离子有钠离子和氢离子,根据放电顺利是氢离子放电,氢离子放电方程式,2H++2e-=H2↑,由时溶液中的氢氧根浓度增大,与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠,所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
A室为NaHSO3,B室为Na2SO3
(4)单质碘具有氧化性,由题意Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,说明它具有还原性,因而两者可以发生氧化还原反应。
即:
Na2S2O5+2I2+3H2O===2NaI+Na2SO4+2HI。
列式计算:
0.01×
10.00×
10-3mol=1.00×
10-4mol,
则葡萄酒样品中含有的n(Na2S2O5)===0.50×
然后根据S元素守恒,可以得出
相当于n(SO2)===1.00×
10-4molm(SO2)=6.4×
10-3g
∴该样品中Na2S2O5(SO2)的残留量为6.4×
10-3g÷
(50×
10-3L)===0.128g·
L-1。
这里要注意结果一定要转为SO2,否则就是错误的。
(1)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e-
4H++O2↑a
(4)
+2I2+3H2O
2
+4I-+6H+0.128
补充知识:
过饱和溶液是指一定温度、压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍未析出的溶液。
该现象叫过饱和现象。
过饱和溶液是不稳定的,如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”,溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。
本题知识点比较综合,考查了电解知识,氧化还原反应,化学反应方程式和离子反应方程式的书写。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:
2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·
mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+
O2(g)的ΔH=_______kJ·
mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×
10−3×
(kPa·
min−1),t=62min时,测得体系中
=2.9kPa,则此时的
=________kPa,v=_______kPa·
min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5
NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>
v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
解析:
(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂,硝酸银中只有氧元素化合价会升高,所以氧化产物是氧气,分子式为O2;
注意一定要写分子式,否则就是错误的。
(2)应用化合方程的加减计算即可以
ⅰ、2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ/mol
ⅱ、2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol
根据盖斯定律可知ⅰ÷
2-ⅱ即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)△H1=+53.1kJ/mol;
②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:
2,又因为压强之比是物质的量之比,所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×
2=5.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此时反应速率v=2.0×
10-3×
30=6.0×
10-2(kPa·
min-1);
③由于温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高,所以若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于63.1kPa。
④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×
2=71.6kPa,氧气是35.8kPa÷
2=17.9kPa,总压强应该是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后压强减少了89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以根据方程式2NO2(g)
N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa,二氧化氮对应的压强是71.6kPa-26.4kPa×
2=18.8kPa,则反应的平衡常数
。
(3)A、第一步反应快,所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率,A正确;
B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO,B错误;
C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;
D、第三步反应快,说明反应比较容易进行,所以第三步反应的活化能较低,D错误。
答案选AC。
参考答案
(1)O2
(2)①53.1
②30.06.0×
10-2
③大于温度提高,体积不变,总压强提高;
NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高
④13.4
(3)AC
化学平衡是高考中必考的内容,同学们一定要对化学平衡深入理解,本题还综合了氧化还原反应,热化学反应中的盖世定律,化学平衡移动等知识,是一道较综合的试题。
(二)选考题:
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
(1)A的化学名称为。
(2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂,条件分别为。
(4)G的分子式为。
(5)W中含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为
1∶1)。
(7)苯乙酸苄酯(
)是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)
(1)这是乙酸的一氯取代物,可以按取代物命名的方式。
(2)对比B和C,可以发现C是B中的Cl-被CN-离子取代,因而是取代反应。
(3)反应④(D生成E)是酯化反应,D是酸,所以要加乙醇,反应条件是加热,在浓硫酸做催化剂条件下进行的。
(
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