化学5份合集兰州市学年中考化学检测模拟试题Word文档下载推荐.docx
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C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
9.下列实验基本操作不规范的是()
A.给液体加热
B.向试管中倾倒液体
C.闻药品气味
D.向试管中加入粉末状药品
10.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管
、试管
内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多
如乙图所示
,下列说法正确的是
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管
中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克
11.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:
把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是()
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
12.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
“
”“
”和“
”表示不同元素的原子
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变
13.有关碳及碳的氧化物的描述正确的是
A.二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B.碳燃烧不一定生成二氧化碳
C.用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D.一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
14.下列曲线不能正确表达对应反应过程是()
铜与
共热
B.
与
制
过氧化氢分解
D.
硫在氧气中完全燃烧
15.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B.t2℃时,A、B的溶液蒸发掉等质量的水,A析出的晶体多
C.将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃,其溶质的质量分数不变
D.从B的溶液中得到B,通常采用降温结晶的方法
二、填空题
16.用适当的化学用语填空。
(1)3个铁离子_____;
(2)实验室常用的液体燃料_____;
(3)水银_____;
(4)氧化铜中铜元素的化合价_____;
(5)一种铵态氮肥_____;
17.如图中A是钨元素在元素周期表中的信息,B﹣E是四种粒子的结构示意图。
请回答:
(1)从A中可知,钨的相对原子质量是_____,钨原子的核内质子数为_____。
(2)B﹣E四种粒子中:
①属于同种元素的是_____(填字母,下同)。
②具有相对稳定结构的原子是_____。
③与B化学性质相似的微粒是_____。
18.请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
三、简答题
19.如下图是某品牌陈醋的部分标签。
(1)原料“糯米、大米”的主要成分都是___________;
A.碳水化合物B.油油脂C.蛋白质
(2)原料中的食盐由构成____________;
A.分子B.原子C.离子
(3)用陈醋在铁锅中烹任糖醋排骨时,写出醋酸(HAc)与铁发生反应的化学方程式:
___________
(4)已知食醋的等级按下表划分,这瓶陈醋的等级_____________(填:
特级、优级、一级、二级)
等级
特级
优级
一级
二级
总酸g/100mL
≥6.00
5.50~5.99
5.00~5.49
4.50~4.99
(5)请根据所学知识再补充一个该陈醋的贮存条件___________________________________。
20.甲醛(CH2O)有剧毒且能致癌。
(1)甲醛是一种___________(填“有机物”或“无机物”)
(2)用含有甲醛的材料装修房子,人进入后会闻到特殊气味,这主要是甲醛分子在空气中______,因此新装修的房子最好多放活性炭包,这是利用它的_________,并通风透气一段时间后才入住。
(3)甲醛在催化剂作用下与氢气发生还原反应生成甲醇(CH3OH),反应的化学方程式是_________。
四、实验题
21.实验室按如图所示装置制取CO2,并检验CO2的性质,试回答以下问题:
(1)实验开始时,先应检查装置A的_______________。
(2)用装置A来制取CO2,所用的药品时___________(写化学式)。
(3)若要用装置B鉴定CO2,当将标①和②的导管口连接时,B中看到的实验现象是________。
(4)烧杯D中放有燃着的蜡烛,当将标①和④的导管口连接,D中看到的实验现象说明CO2具
有_________性质。
五、流程题
22.海水的综合利用主要流程如下图。
(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写______。
(2)根据海水晒盐的工业流程,下列说法中正确的是_____(填字母)
a海水进入贮水池,海水的成分基本不变
b在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
c粗盐提纯制成精盐需要用到过滤操作
d母液是氯化钠的饱和溶液
(3)制取金属镁,需要在高温熔化状态下电解氯化镁,写出该反应化学方程式___,该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行,理由是___。
(4)如图,A——H是初中化学常见的物质。
根据图示回答下列问题。
①A物质是焙制糕点的发酵粉主要成分之一,请写出B物质的一种用途____。
②H是常用的建筑材料之一,请写出D与G反应的化学方程式____。
③C与I反应的现象是____。
④该流程没有涉及到的化学基本反应类型是___。
六、计算题
23.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。
已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答:
(1)M点时溶液中的溶质是___.(填名称);
(2)反应生成沉淀的质量为_____g
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数____(写出计算过程)。
24.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学进行了实验探究,取12.5g的石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(假设杂质不溶于水,也不和颜色反应),其反应的情况如图所示,请计算:
(1)12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______;
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____?
(要求根据化学方程式进行计算)
七、探究题
25.小组同学在学完中和反应知识后思考,除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应,还有什么方法能说明两者发生了反应?
同学们讨论后进行以下实验探究。
方案一:
测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH.
(实验探究)甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中,均匀混合后测定此时溶液的pH=5.
(得出结论)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,并且该反应中______过量.
(交流讨论)乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中,均匀混合后测定此时溶液的pH=8.同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
你同意这种说法吗?
______(填“同意”或“不同意”),理由是______________________________.
方案二:
小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图1所示。
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应,该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应,请你根据图中曲线判断大约___秒时二者恰好完全反应。
(反思质疑)小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化,证明两者发生了反应。
小组同学一致认为该方案不合理。
理由是___.
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
16.3Fe3+C2H5OHHg
NH4Cl
17.874BCDE
18.Ar2Fe2+
O
19.AC2HAc+Fe=FeAc2+H2↑优级密封
20.有机物不断运动吸附性CH2O+H2
CH3OH
21.
(1)气密性
(2)CaCO3、HCl
(3)澄清的石灰水变浑浊
(4)不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大
22.结晶acdMgCl2
Mg+Cl2↑高温情况下,镁要与氧气反应,氩气化学性质稳定起保护作用调味剂、融雪剂、选种(合理即可)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O放出热量置换反应
23.氯化镁23.320.8%
24.10g18.25%
25.HCl不同意可能由于氢氧化钠溶液被稀释,碱性减弱放热50氢氧化钠固体溶于水也放热
1.饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是()
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯是有机物
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6:
12:
2.用W型玻璃管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是()
A.a处红色粉末变黑色
B.a处反应为Fe2O3+CO
2Fe+CO2
C.b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可用点燃的方法尾气处理
3.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题.下列说法中你认为错误的是()
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度
B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小
C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
4.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和银均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
5.下列各选项与如图所示曲线相符的是()
选项
横坐标
纵坐标
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
在一定温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数
A.AB.BC.CD.D
6.下表是生活中一些物质的pH,有关它们的说法中错误的是()
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
6.5
12.5
A.草木灰水显碱性
B.厕所清洁剂显酸性
C.桔子汁的酸性比牛奶弱
D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
7.下列实验现象中,错误的是()
A.水通电,电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B.向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
8.质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定反应后的溶液质量增加了4.8g,将反应后的溶液蒸发水分,得到的固体混合物的质量为()
A.14.6g
B.18.4g
C.19.6gD.25g
9.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要转化流程如图。
已知:
①反应条件已略去;
②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
则下列说法正确的是
A.为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在80℃左右进行
B.过程II中,只有两种元素的化合价发生变化
C.过程III的物质D选用稀盐酸
D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
10.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A.物质性质与用途
①氮气化学性质稳定,可填充霓虹灯
②活性炭具有吸附性,可除去冰箱的异味
③CO2
不燃烧也不支持燃烧,可用来灭火
B.组成与结构
①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
②CO与CO2
化学性质不同是因为分子构成不同
③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同
C.消防与安全
①进入久未开启的地窖,应先做灯火实验
②存放易燃物时,不能堆放得过高
③发现煤气泄漏,应及时打开排风扇
D.生活与健康
①霉变的大米不能食用
②多吃加碘盐以预防甲状腺肿大
③不能食用甲醛溶液浸泡海产品
11.如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。
下列对反应现象说法,错误的是()
A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡
C.c处产生白色沉淀D.d处溶液呈蓝色
12.菏泽因牡丹而出名,牡丹籽油因为富含多种营养成分,远销国内外,其中富含亚麻酸,其化学式为C18H30O2.下列有关亚麻酸的说法正确的是
A.亚麻酸属于氧化物
B.亚麻酸由三种元素组成
C.亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:
15:
D.一个亚麻酸分子里含有一个氧分子
13.甲、乙、丙,丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法正确的是()
A.丁一定是化合物
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:
14.与物质的溶解性无关的是
A.温度B.溶质性质
C.溶剂种类D.溶剂体积
15.甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质,是室内装饰材料释放的主要污染物之一,也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力,不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。
国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。
下列关于甲醛的说法正确的是()
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B.甲醛是由碳和水分子构成的物质
C.甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
16.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①人体缺乏后会引起贫血的元素______;
②两个氢原子______;
③三个二氧化硫分子______;
④四个氢氧根离子______
(2)在符号“
”中H正上方的“+1”表示___________,H右下角的“2”表示________
(3)标出MgO中Mg的化合价______________
17.价态图是学习元素化合物的方法,图中字母代表含硫元素的物质,请书写下列化学用语。
(1)物质a的化学式_____。
(2)物质b的两个分子_____。
(3)物质f的两个酸根离子_____。
(4)标出物质h(若为钠盐)中硫元素化合价_____。
18.酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是___________________
19.用化学方程式解释下列事实,并回答有关问题。
(1)城市居民用天然气作燃料__________________________
(2)不能用铁桶盛放硫酸铜溶液_______________________
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_______________________
(4)写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________
20.从微观角度解释下列现象:
(1)金刚石和石墨的物理性质差异很大______;
(2)固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
21.某粗盐中除含泥沙外,还含有CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质,为得到纯净的氯化钠,进行如下操作:
①加过量的Na2CO3溶液;
②加过量的BaCl2溶液;
③蒸发结晶;
④过滤;
⑤加适量的盐酸至溶液呈中性;
⑥取适量粗盐溶解。
上述操作的正确顺序为(每项操作只能选择一次)_______________(填序号);
操作①的目的是_______________;
操作④需要用到的玻璃仪器有________。
22.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1)FeCl3与铜反应生成的产物是___和___。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应,完成化学方程式:
Fe+2FeCl3═3___;
同时还发生反应的化学方程式为___,该反应属于___。
(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行___操作,为完成该操作需要下图中的___(填字母序号),同时还需用到的玻璃仪器是___,其作用是___。
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,从而实现物质的循环利用,则该单质的化学式为___。
(5)若步骤②后的滤渣为80g,步骤③中用掉了稀盐酸250g,最后得到金属铜66g,通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是___?
23.二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。
12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物,加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应,则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。
24.某工厂排放的废水中含有盐酸(HCl),现取废水20g,向其中加入8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O).
(1)8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____g.
(2)计算20g废水中氯化氢的质量._______
25.同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究(盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示)
(提出问题)氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同?
(资料链接)
①氯化氢与甲苯不发生化学反应
②氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂),氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
③向浓盐酸中滴加浓硫酸,会有氯化氢逸出。
(分析与猜想)
(1)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,在盐酸中存在氢离子、氯离子和_____________(填微粒符号)
(2)氯化氢与盐酸的化学性质可能不同,猜想的理由是___________。
(实验准备)制取氯化氢的甲苯溶液(如图3所示).
(1)B装置中浓硫酸的作用是什么?
___.
(2)D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花,其目的是除去尾气中的氯化氢,且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。
该物质可以是________(写化学式)
(进行实验)用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
现象
解释
与氧化铜
作用
盐酸:
化学方程式:
_______
氯化氢的甲苯溶液:
无明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与紫色石蕊试剂作用
紫色石蕊试剂变为红色
________________
(实验结论)氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。
16.Fe2H3SO2
水中氢元素的化合价为+1价1个水分子中含有2个氢原子
17.S2SO22SO42﹣
18.两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀、气体或水。
19.CH4+2O2
2H2O+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuA1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
20.碳原子的排列方式不同分子构成相
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