化学5份合集山东省淄博市学年化学高一上期末考试模拟试题Word文档下载推荐.docx
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H++OH-=H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸钡与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
9.下列叙述中,不正确的是()
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50mL12mol·
L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成Cl2的量小于0.15mol
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
10.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.蒸发
11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
12.同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是
①体积比为1︰1②密度比为16︰11
③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11
A.①③④B.①②④C.②③④D.全部
13.丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于合金的是
A.青铜器皿
B.陶瓷
C.丝绸
D.中草药
A.AB.BC.CD.D
14.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.相同条件下,盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中,后者先产生气泡D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
15.能在溶液中大量共存的离子组合是
A.Ba2+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ag+、Cl-、ClO-
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.Cu2+、Mg2+、OH-、Br-
16.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C.C60是一种新型的化合物
D.C60与12C是同位素
17.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
18.下列分散系中,是胶体的是()
A.向NaCl溶液中,加入AgNO3溶液,边加边振荡
B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
C.将蔗糖加入水中,边加边振荡
D.将花生油滴加入水中,边加边振荡
19.下列所用材料不属于合金的是
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋
C.温度计用的水银D.铸造用的黄铜
20.在常温下发生下列反应:
(1)16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2十+B2==2A3++2B-(3)2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可能发生:
Z2+2A2+==2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中均为氧化剂
C.氧化性强弱顺序为:
XO-4>
Z2>
B2>
A3+D.X2+是XO-4的还原产物
21.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
HCl
CaCl2
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.足量Fe与1molCl2完全反应,转移电子的数目为3NA
B.22.4L氧气含有的分子数为NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
D.0.1mol/L的氯化铝溶液中,含有Cl-的数目为0.3NA
23.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.均属于盐
B.焰色反应均为黄色
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多
24.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
B.取a克混合物充分加热,减重b克
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收,固体增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤称重,得b克固体
25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.15g甲基(-CH3)含有的电子数是9NA
B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
二、填空题
26.A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系,其中A是单质.
(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质.请写出C与B反应的化学方程式___________________.
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C.D是形成光化学烟雾的一个重要原因.请写出反应③的化学方程式______________________.实验室中检验气体B用的试剂或用品为________.
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现,请写出②的离子方程式_________
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱.则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______;
焰色反应时,D的火焰呈________色.
三、推断题
27.已知A是一种装饰品的主要成分,是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。
根据下图转化关系,回答下列问题。
(1)A的用途:
________(任写一种),B是________,D是________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①______________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
②____________,③_______,⑤____________。
四、综合题
28.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________(填字母)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有:
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______。
五、实验题
29.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,下图A和B是常用的气体发生装置。
(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;
若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时,应选取的装置是______。
(2)为了得到干燥的氨气,实验室常使用________做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。
(3)实验室常用_______法收集氨气。
在标准状况下,将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内),则所得溶液的物质的量浓度为________。
30.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为____,其中反应的化学方程式为____。
(2)导管①的作用是____。
(3)装置B中可观察到的现象是____,体现出SO2____性。
(4)装置D中溴水褪色,体现出SO2____性。
(5)E装置的作用是____,发生反应的离子方程式为____。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26.SO2+2H2S=3S+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2O湿润的红色石蕊试纸(蘸有浓盐酸的玻璃棒或其他合理答案)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑1:
2黄
27.制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓)SiO2+2OH-=SiO32—+H2OSiO32—+2H+=H2SiO3↓
28.①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O2
4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2有1/3转化成NO没被吸收掉NaNO3b根据图中信息可知,氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。
当混合气体中NO2含量小于50%时,具有氧化性的H2O2的存在,会使NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大
29.2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑AB碱石灰向下排空气0.045mol/L
30.分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O平衡气压,便于浓硫酸顺利滴下品红溶液褪色漂白还原吸收SO2气体,防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O(或OH—+SO2=HSO3—)
1.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
2.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是()
A.长导管起冷凝、导气的作用
B.用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D.导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
3.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
4.NO2与水的反应可表示为:
3NO2+H2O====2HNO3+NO,关于此反应的下列说法中正确的是
A.氮元素的化合价没有发生变化B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
5.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A.HIB.AlCl3C.FeCl2D.Na2O2
6.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,褪色后的溶液加热,红色恢复;
向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2、NO和N2B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2、O2和N2D.肯定只有NO
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
分离提纯
试剂
方法
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
除去SiO2中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
除去H2O中的Fe3+
—
蒸馏
9.将mmolCu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A.4mmolB.10mmolC.
molD.
mol
10.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变.对生成物没有影响的是
A.Na与O2B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液
12.下列溶液中c(Cl-)最大的是
A.10mL0.1mol·
L-1的AlCl3溶液B.20mL0.1mol·
L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol·
L-1的KCl溶液D.100mL0.25mol·
L-1的NaCl溶液
13.下列仪器对应的名称正确的是
A.蒸发皿
B.长颈漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.干燥管
14.下列过程中,涉及化学变化的是
A.氯气通入水中制氯水
B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.活性炭使红墨水褪色
D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
15.硫离子核外具有多少种不同能量的电子:
A.16种B.18种C.2种D.5种
16.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+
17.下列物质属于混合物的是()
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸
A.①②⑤⑦B.①②④⑥C.②⑤⑧D.②③⑤
18.℃时,100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g,如将这些溶液蒸干,获得62.5gNaNO3固体。
下列说法中,不正确的是
A.t℃时,NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B.t℃时,NaNO3的溶解度约为83.9g
C.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19.下表各组物质中,可以实现X
Y
Z(每步只发生一个反应)所示转化的是
X
Z
M
Fe
FeCl2
FeCl3
CO
CO2
O2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
20.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是()
A.加热B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸D.加入CaCl2溶液
21.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A.②④⑤B.①③④C.①②③D.②⑤⑥
22.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
23.下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴加在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:
H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应:
HCO3−+2H+=CO2↑+H2O
24.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、Cl−、I−
B.能使酚酞变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C.含有大量Fe2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42−、OH−
D.加入铝粉有氢气放出的溶液:
K+、Cu2+、SO42−、Cl−
25.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是()
A.Na和O2B.N2和O2
C.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
26.某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用切刀切下数块,分别进行实验研究:
(1)切下的钠块表面变暗,其反应的化学方程式为________________。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为____________________;
可观察到的实验现象是____________(填序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)将其中一块钠放入坩埚中加热,反应现象为:
______________________________,反应的化学方程式是________________________。
(4)过氧化钠是钠的一种重要化合物,其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为_______________(写一个即可),若15.6gNa2O2参加反应,则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
27.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物,为验证混合物的组成,进行如下实验:
①取mg试样A,全部溶于0.5L2mol·
L-1稀硫酸溶液中,放出11.2L气体(已换算成标准状况),同时生成溶液B;
②另取mg试样A,加入2mol·
L-1的NaOH溶液,当加到100mL时,气体不再生成;
③往溶液B中加入2mol/LNaOH,至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题:
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”);
(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________;
(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____;
(4)mg试样A中含Mg的质量为________g;
(5)林同学通过查阅资料,发现浓硫酸与铝发生钝化,但与Mg能剧烈反应生成SO2,如果忽略钝化的反应过程,可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积,来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行,但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态,测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其依据是_____________________
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