学年广西桂林百色梧州北海崇左五市高考联合模拟理综化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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L-1的盐酸
250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯
10、关于有机物
的说法不正确的是
A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反应
C.能发生氧化、取代反应D.与HC1发生加成的产物只有1种
11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法不正确的是
A.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为4/3mol
B.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D.放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分別站元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol·
L-1r浓液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图2所示。
下列说法正确的是
A.W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B.简单离子半径:
Z>
Y>
X
C.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D.X、Y形成的化合物一定含有离子键
13、在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,浓液pH变化的曲线如图3所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,下列说法不正确的是
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c(HA)<
c(HB)
C.曲线上a、b两点
一定相等
D.25℃时,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)
26、(14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用图14所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A—B—C—D,检査气密性,A中加入0.03mol(NH4)2SO4,装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。
先通入N2排尽空气后,关闭活塞K,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,打开活塞K继续通N2一段时间,品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-,装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。
⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式);
已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种,结合题中数据,写出该温度下(NH4)2SO4分解的化学方程式_____________。
(2)滴定前,下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。
(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留,且氧化产物和还原产物各只有一种,则氧化产物是_______,还原产物是_______。
(6)用下列装置测定一种分解产物的量。
量气装置中收集到的气体是_______,收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是_______________________。
27、(15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
⑴合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”);
使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度(mol·
L-1)
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckj
体系压强(pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是_____(填字母编号)。
A.2c1>
c3B.a+b=92.4C.2p2<
p3D.a1+a3<
1
(3)合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示:
①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:
T2__T3(填“>
”、“=”或“<
”),判断的理由是______________________。
(4)将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为10L,则此状态下反应的平衡常数K=_______(计算结果保留3位有效数字)。
②合成氨反应达到平衡后,t1时刻速率发生如图B变化,此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。
28、(14分)砷(As)是第四周期第VA族元素,用化学用语回答问题:
(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
雄黄和雌黄的转换关系如图18所示:
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_______________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-)______c(AsO33-)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(4)某原电池装置如图19所示,电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变蓝色时,正极上的电极反应式为_________;
当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH,电流计指针反向偏转,此时P中的反应式是__________________。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·
mol-1
I2/kJ·
I3/kJ·
I4/kJ·
I5/kJ·
738
1451
7733
10540
13630
M是_____(填元素符号),判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。
它的合成路线如下:
已知:
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR´
+R″OH
RCOOR″+R´
OH(R、R´
、R″代表烃基)
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
(1)B的名称是______,C的分子式是_________。
(2)D的分子式是C6H6O4,直链结构,分子的核磁共振氢谱峰有3个,D的结构简式是________________。
(3)第④步反应类型是_____,第⑤步反应类型是_______。
(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①苯环上只有2个取代基②含有一种官能团,能与NaHCO3反应
其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比值是2:
2:
1的有机物的结构简式是______。
(6)利用题述信息,由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:
_________________________________(需要的无机试剂任选)。
7-13:
BCBDADD
26、(14分)
(1)NH3(2分)(NH4)2SO4
NH4HSO4+NH3↑(2分,化学式错误或不配平不给分,没写条件扣1分,气体箭头符号不作评分要求)
(2)dbaec(2分,顺序全对才给分)
(3)使分解产生的气体全部逸出被充分吸收(1分)
(4)装置D内溶液中有SO32-,无SO42-(2分,只要说明“装置D内溶液中无SO42-”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分)
(5)N2或氮气(1分)SO2或二氧化硫(1分)
(6)N2或氮气(1分)将量气管两边的液面调平(2分)
27、(15分)
(1)向左(1分)不变(1分)
(2)B、D(2分,各1分,答案错一个扣1分,扣到0分为止)
(3)①vI(N2)>
vII(N2)>
vIII(N2)(2分)
②正向移动(1分)降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述(1分)
③>
(1分)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(2分,其中答出原理“降温,平衡向放热反应方向移动”之意1分,答出事实“T3时平衡向放热反应方向移动’’之意1分;
若答“温度越高,反应速率越快。
T2阶段反应速率离于T3阶段反应速率”同样2分,原理和事实各1分)
⑷①22.6(mol·
L-1)-2(2分,无单位同样2分)②加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可(2分)
28、(14分,本题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分)
(1)H3AsO4(1分)
(2)①SO2(2分)
②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分)
(3)HAsO32-+H2O
H2AsO3-+OH-(2分)>
(2分)
(4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-(2分)I2+2e-=2I-(2分)
35、(15分)
(1)①1(1分)②正四面体(1分)sp3(l分)
③Mg(l分)第3电离能比第2电离能大很多,说明最外层有2个电子(2分,若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分;
若只答“最外层有2个电子”不给分)
(2)面心立方密堆积(1分)
(3)①CuCl(2分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(2分)[Cu(NH3)4]2+(2分)
③
×
1010(2分)
36、(15分)
(1)1,2—二氯乙烷(2分)C2H6O2(1分,若写结构简式或结构式不给分)
(2)HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH(2分)
(3)加成反应(1分)消去反应(1分)
(4)2HOCH2CH2OH+CH3OOC
COOCH3
2CH3OH+HOCH2CH2OOC
COOCH2CH2OH(2分,有机物书写错误或不配平不给分,漏标反应条件不扣分)
(5)12(2分)HOOCCH2
CH2COOH(1分)
(6)
(3分)
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