广东省深圳市届高三第一次模拟考试化学试题Word文档格式.docx

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本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；

第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：

棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。

下列说法正确的是

A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化

C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的球棍模型：

B.钾原子的结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D.中子数为20的氯原子：

3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是

4.2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。

下列说法不正确的是

A.相同条件下，1gH2

（1）完全燃烧放出的热量比1gH2（g）的多

B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中

C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成

D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品

5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。

下列有关该化合物的说法不正确的是

A.可发生水解反应

B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.所有碳原子一定共平面

D.1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2

6.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

7.古籍记载的食盐生产过程：

“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是

8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：

NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·

H2O

B.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：

3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O

C.使用泡沫灭火器灭火：

2A13++3CO32-+3H2O

2Al（OH）3↓+3CO2↑

D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

9.一种药物原料的分子结构式如图所示。

其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；

Z原子的核外电子数比X原子的多10.下列说法正确的是

A.原子半径：

r（Y）>

r（X）>

r（W）

B.XZ2中X的化合价为＋2

C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高

D.X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

10.设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA

B.1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA

C.56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA

D.标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA

11.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是

12.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。

下列推断不合理的是

A.M一定为FeO

B.若R为单质，则常温下浓硫酸可使N钝化

C.若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe（CN）6]溶液检验

D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-

13.甲胺（CH3NH2）与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）.25℃时，向一定体积0.01mol·

L-1CH3NH2水溶液（对应图中M点）中缓慢通入HC1气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.图中a=2.7,b=7

B.该过程中，

增大

C.Q点溶液中溶质为CH3NH3C1和CH3NH2

D.N点溶液中：

c（CH3NH3+）=c（Cl-）

14.气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。

其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中－－－为副反应）。

A.FeO+、N2均为反应中间体

B.X既含极性共价键也含非极性共价键

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D.每生成1molCH3CHO,消耗N2O的物质的量大于2mol

15.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。

充入N2和H2的总物质的量为1mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。

A.a表示N2物质的量分数的变化情况

B.0~t1min,v（H2）=

mol·

L-1·

min-1

C.t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率

D.t3min时改变的条件可能为减小容器容积

16.利用电化学原理可对海水（主要成分NaCl和H2O,还含有少量微生物）进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质（工作原理如图，其中电极均为惰性电极）。

已知：

工作时，先断开K2,闭合K1,一段时间后，断开K1,闭合K2

A.闭合K1后的总反应为2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

B.闭合K2后，Na+通过离子交换膜从II室迁移至III室

C.工作完成后，II室中有金属Na剩余

D.残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除

二、非选择题：

共56分。

第17~19题为必考题，考生都必须作答。

第20~21为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

17.（14分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如下实验。

I.验证H2O2的还原性

查阅资料：

H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。

（1）制取氯水

①仪器X的名称是，生成Cl2的化学方程式为。

②饱和食盐水的作用是。

（2）取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡（该

气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是。

II:

探究CΓ、NO3-对H2O2分解的影响

选用CuCl2溶液和Cu（NO3）2溶液，探究Cl-、NO3-对H2O2分解的影响。

记录数据如下：

（3）实验结果显示t1<

t2,可得出的结论是：

（填化学式）更有利于H2O2分解。

（4）甲同学查阅资料得知：

Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。

为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：

向两份50mL30%H2O2溶液中分别加入amL浓度均为

mol·

L-1的（填化学式）溶液和（填化学式）溶液。

t2min内，发现H2O2均几乎不分解。

甲同学认为：

在无Cu2+存在的情况下，Cl-、NO3-对H2O2催化分解无影响。

（5）乙同学又提出猜想：

Cl-、NO3-对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。

于是进行如下表实验。

限选试剂及其标号如下：

A.amL2bmol·

L-1KCl溶液B.少量KC1固体

C.amL2bmol·

L-1KNO3溶液D.少量KNO3固体

（6）根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-（填“增强”或“减弱”，下同）Cu2+的催化效果，NO3-Cu2+的催化效果。

18.（14分）钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。

一种以钛铁渣（主要含Al2O3、TiO2,还含Fe2O3、CaO、MgO及SiO2等杂质）为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如下：

“酸浸”时，TiO2转化为TiO2+进入溶液。

回答下列问题：

（1）“浸渣”的主要成分为SiO2和（填化学式）；

TiO2发生反应的化学方程式为。

（2）“有机相2”可在该流程步骤中循环使用。

（3）“水相2”中钛的存在形式为。

（4）“水相1”中Fe3+的浓度为0.06mol·

L-1.向“水相1”中加入NH3·

H2O调节溶液pH为8.已知：

常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4×

10-38.

“滤液”中c（Fe3+）=mol·

L-1;

“滤液”经处理后得到的（填化学式）可做化肥。

（5）“试剂X”为（填化学式）溶液。

（6）钛铁（TiFe）合金是常见的储氢合金材料。

一种高温下电解钛精矿（主要成分为FeTiO3）

制备TiFe合金的装置示意图如下。

①连接FeTiO3的电阻丝应与电源极相接；

②形成TiFe合金的主要反应如下。

I.电极反应：

第一步析铁：

；

第二步析钛：

II.转化：

③电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是。

19.（14分）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。

目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：

（1）根据盖斯定律，反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）的ΔH=（写出代数式即可）。

（2）已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应i的势能曲线示意图如下（·

·

表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：

①过程III中最大势能垒（活化能）为kcal·

mol-1.

②下列有关反应i的说法不正确的是（填标号）。

A.过程I中有极性键断裂

B.过程I、II、III中都有N2生成

C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子

D.过程II中间体A-O2可释放O2也可吸附N2O分子

（4）模拟废气中N2O直接催化分解过程。

①515℃时，将模拟废气（N2O体积分数为40%）以6000m3·

h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v（N2O）为m3·

h-1.欲提高N2O的转化率，可采取的措施为

（任写一条）。

②T℃和PokPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。

各组分的相关信息如下表：

其中x=,N2O的平衡转化率为（保留三位有效数字）；

该温度下，反应2N2O（g）

2N2（g）+O2（g）的压强平衡常数Kp=kPa（以分压表示，分压＝总压x物质的量分数）。

（二）选考题：

共14分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20.【选修3:

物质结构与性质】

（14分）

钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。

（1）基态钛原子的价电子排布式为。

（2）钛元素的检验方法如下：

TiO2+可与H2O2形成稳定的［TiO（H2O2）]2+,其原因是。

（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：

可将水中的NO2-转化

为NO3-，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。

①NO3-的空间构型为。

②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为、。

③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L,其主要原因是。

（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。

双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①晶体中与La距离最近的Ba的数目为。

②该晶体的一个完整晶胞中含有个Co原子。

③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为＋3价，则＋3价钴与＋4价钴的原子个数比为；

设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为

g·

cm-3（列出计算式）。

21.【选修5:

有机化学基础】

以1,6-二酚（化合物A）为原料合成药物中间体F及其衍生物G的一种路线如下：

（1）化合物A的分子式为，化合物E中含氧官能团的名称为醚键、。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）化合物D的结构简式为。

（4）反应②的反应类型为。

（5）若M为化合物E的同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。

则反应时，消耗的［Ag（NH3）2]OH与M的物质的量最大比为。

（6）化合物C的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为（任

写一种）。

a.含两个六元环b.酸性条件下水解可得CH3COOH

c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH

（7）参照上述合成路线，以

和

为主要原料，设计合成

的路线