珠海市高三下学期学业质量监测二模化学试题及答案文档格式.docx
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B.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为1NA
C.18gD2O中含有的质子数为9NA
D.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
叙述I
叙述II
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
11.关于下列各装置图的叙述不正确的是()
A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
12.常温下,用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1NH3·
H2O溶液,滴定曲线如右下图。
下列说法正确的是()
A.A点的PH=13
B.②溶液:
c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)
C.③溶液:
此时溶液中的水电离的c(H+)比原氨水中水电离的c(H+)小
D.滴定过程中可能出现:
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
Y>
Z>
X
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>
W
D.X与R的核电荷数相差24
23.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
向某溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置
溶液中出现白色混浊
原溶液中一定有SO
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液
先无明显现象,后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2+
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
非金属性:
S>Si
30.(16分)已知甲苯在空气中不易变质,但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸,以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
F:
(1)酚酞分子中的含氧官能团名称为,按照系统命名法,F的名称为
(2)写出“甲苯→A”的化学方程式。
(3)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:
。
(4)上述涉及反应中,“A→B”发生的反应类型是,
写出C的结构简式。
(5)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。
遇FeCl3溶液显紫色,
能与碳酸氢钠反应,
苯环上只有2个取代基的,
能使溴的CCl4溶液褪色。
31(16分)
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法,可进行连续生产。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
⑵恒容密闭容器中进行的合成氨反应,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K
298
398
498
…
K
4.1×
106
K1
K2
①写出合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数表达式:
②上表中K1_______K2(填“>
”、“=”或“<
”)。
图C
⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①下列说法正确的是__________(填序号)。
A.图中曲线表明增大体系压强(p),有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B.如果图B中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D.当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,反应达到平衡状态
E.容器内混合气体密度保持不变时,反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时,N2的转化率为。
⑷在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图C,则正极的电极反应式。
(5)25℃时,Ksp=5.61×
10-12,Ksp=7.42×
10-11。
下列说法正确的是( )。
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液中c(OH—)大于饱和MgF2溶液中c(F—)
B.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·
L-1,则溶液的pH=9
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,溶液变澄清,Ksp增大
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2
32.(16分)草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
①Ksp(CaF2)=1.46×
10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×
10-9。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)。
(1)“粉碎”的目的是。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右上图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。
将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
用75%乙醇溶液洗涤的目的是。
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为。
第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:
(6)已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%,则100kg废镍催化剂最多可制得kg草酸镍晶体(Ni:
59,C:
12,H:
1,O:
16)。
33.(16分)Ⅰ:
下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好,他的理由是。
Ⅱ:
为了研究同周期元素性质递变规律,某同学设计了如下实验方案:
⑴表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是:
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;
再向溶液中滴加酚酞溶液
镁浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中
有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
反应不十分剧烈;
产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑵由上述实验可得出的结论是:
Ⅲ:
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
1甲同学的实验应该在___________中进行,才符合化学实验安全性的要求。
2乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体,请写出浓硝酸受热分解的化学方程式,所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。
⑶为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;
②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸;
③先加热木炭,再加入冷浓硝酸;
④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中。
⑷请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _ ___(结合方程式与文字表述)。
⑸若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。
将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量,所得固体质量为m克,则被还原的HNO3的质量为:
(列出计算表达式即可)。
(忽略空气中二氧化碳的影响。
相对原子质量:
H1C12N14O16Ba137)
珠海市2015高三5月考化学答案
7.D8.B9.C10.A11.B12.D22.AB23.CD
30.(16分)
(1)酯基、羟基(或酯基、酚羟基)(2分)
2-溴苯甲酸(或邻溴苯甲酸)(2分)
(2)
(2分)
2H2O
(3)
(3分)
(4)取代反应(或水解反应)(2分)
(5)
或
的邻、间、对的任意一种(3分)
31.(16分)
⑴4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.0kJ/mol(2分)
⑵①K=
②>(2分)
⑶①ABD(3分)②32.61%(3分)(小数点后有偏差不扣分)
⑷N2+6e—+6H+=2NH3(2分)
⑸BD(2分)
32.
(1)增大接触面积,加快反应速率;
提高镍的浸出率(2分)
(2)c(2分)
(3)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2分)洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失(2分)
(4)5.0≤pH<
6.7(2分) 除去杂质Ca2+或CaSO4(2分)
(5)NiC2O4·
Ni+2CO2↑+2H2O(2分)
(6)18.3(2分)
33.Ⅰ:
便于冷凝回流,减少反应物损失(2分)
(1)①②
(2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱(各2分,共4分)(若写的是NaMgAl的金属性依次减弱只给1分;
若写的是同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强的也只给1分)
(1)通风橱(1分);
(2)4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O(2分)(漏加热符号、气体符号合扣1分,只漏其一也扣1分),CO2(1分);
(3)②(2分);
(4)常温下存在平衡体系:
2NO2
N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2(2分);
(方程式1分、文字1分)
(5)4X63Xm/197g(2分)(少单位扣1分)
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