水溶液中的离子平衡典型练习题及答案Word格式.docx

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B＞A＞D

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?

H2O）的值逐渐减小

C、在25℃时，保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl—、S042—

4。

设水的电离平衡线如图所示:

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____。

（2）将pH=8的Ba（OH） 

2 

溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba（OH） 

溶液与盐酸的体积比为____.

（3）100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：

pH酸+pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__

5。

”http：

//www.jyeoo。

com/chemistry2/report/detail/efcfe76b—da7c—4875-8252—761c9abecbe8已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4═Na++H++SO42—．某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1。

0×

10-10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

6。

为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念,AG=

已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）

A。

Na+、AlO2—、K+、NO3—B.MnO4-、K+、SO42—、Na+

C.NH4+、NO3—、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42—、HCO3-、Na+

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　 

）

　　①醋酸与水能以任意比互溶

　　②醋酸溶液能导电

　　③醋酸溶液中存在醋酸分子

　　④1mol/L醋酸的pH比0。

1mol/L盐酸pH大

　　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 

　　⑥0。

1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

　　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

　　A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦　　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②③

8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c 

（Na+）=c 

（HCO3-）+c 

（CO32—）+2c 

（H2CO3）

B．c 

（Na+）+c 

（H+）=c 

（CO32-）+c 

（OH-）

C．HCO3— 

的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3—，HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-

9。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0。

1mol•L—1NaHCO3溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．在0。

1mol•L—1Na2CO3溶液中:

c（OH—）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 

mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0。

1mol•L-1NaOH溶液:

c（CO32—）＞c（HCO3-）＞c（OH—）＞c（H+）

D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7，c（Na+）=0。

1mol•L—1]:

c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

10。

（1）在25°

C时，已知0。

1mol/LHCN溶液的PH=4，0。

1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0。

1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．

（2）常温下，将0。

01molNH4Cl和0。

002molNaOH溶于水,配制成0。

5L混合溶液．试回答（填写数据）：

①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）—n（NH+4）=______．

11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH〈7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

AC（Na+）>

c（HA-）>

c（H+）〉c（A2—）>

c（OH—） 

Bc（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

Cc（H+）+c（HA-）=c（OH-）+c（H2A） 

Dc（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）。

答案

1.在电解质溶液中存在三个守恒：

①电荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO-）,②物料守恒，③质子守恒，故B正确；

D项pH=7,c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c（CH3COO-）,故D项错；

A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH—，当两溶液混合OH—参加反应被消耗，而Na+不参加反应,故c（Na+）〉c（OH-）,同理c（CH3COO—）>

c（H+），故A项错;

C项pH〈7，醋酸过量，结论正确。

2.混合后的氯离子浓度为b/2mol/L,由电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+）,又溶液显中性,所以才c（H+）=c（OH—）=10^（—7），所以有c（Cl—）=c（NH4+）=b/2mol/L.由原子守恒可知c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=a/2mol/L,所以c（NH3·

H2O）=（a-b）/2，再由方程式：

NH3·

H2O+H+===H2O+NH4+得平衡常数K=b/[（a-b）×

10^（-7）］.因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到,所以K=Kb×

10^（14），所以Kb=b/［（a—b）×

10^7]

3.A、AD都处于25℃时，Kw相等,c（H+）和c（OH—）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?

H2O）的值逐渐减小，故B正确；

C、温度不变,Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）变大，c（H+）变大,溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误;

D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是,铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；

故选B．

4.

（1）10 

—14 

；

10 

-12 

温度升高，水的电离程度增大,溶液中的H 

+ 

、OH 

- 

浓度增大 

（2）2：

9 

（3）10：

1

5.D6.C7。

B8.A．小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；

B．溶液存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（OH-），故B错误；

C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3—的水解大于HCO3-的电离，故C错误；

D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在电离平衡：

HCO3-⇌H++CO32—，还存在H2O⇌H++OH—，故D正确．

故选D．

9.A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-）,故A错误;

B．根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3-），所以c（OH—）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3—）正确,故B正确;

C．向0.2 

mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 

mol/LNaOH溶液后，相当于0。

05 

mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：

c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）,故C错误;

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知,得出c（Na+）=c（CH3COO—）=0。

1 

mol/L,c（H+）=c（OH—）=1×

10—7 

mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度,所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）,故D正确；

故选BD．

10.

（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;

将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：

C（Na+）＞C（CN—）＞C（OH—）＞C（H+）；

故答案为：

C（Na+）＞C（CN—）＞C（OH—）＞C（H+

（2）

（1）NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl

反应前0。

01mol0.002mol 

反应0。

002mol0.002mol 

0.002mol 

0。

002mol

反应后0。

008mol 

0 

002mol 

所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；

①无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0。

01mol,故答案为；

0。

02mol；

②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH—、H+，

即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH—），

溶液中n（OH—）+n（Cl—）—n（NH+4）=n（Na+）+n（H+），

故答案为:

n（Na+）+n（H+）．

11.NaHA溶液中存在着下列电离与水解：

NaHA=Na++HA—，H2O=H++OH—，HA-=H++A2—，HA—+H2O=H2A+OH-。

由于pH〈7，则c（OH—）〈c（H+），即HA—的水解程度小于其电离程度。

由于HA—电离产生的c（H+）＝c（A2—），但还存在着H2O=H++OH-（很少），则c（H+）〉c（A2-），所以c（Na+）>

c（HA—）〉c（H+）>

c（A2—）>

c（OH—），故选项A正确,选项C错误;

根据电荷守恒判断选项B正确;

根据物料守恒判断选项D正确。

故答案为C。