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A.溴乙烷和乙醇 B.乙酸乙酯和乙酸 C.溴苯和水 D.乙醇和水
8.下列物质中与CH3COOH不反应的是( )
A.CaCO3 B.酒精 C.CH3COOC2H5 D.Na2O
9.酯化反应属于( )
A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
10.(2010课标全国)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;
由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;
由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;
由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
11.生活中涉及的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的_________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为___________________(不用写反应条件),原子利用率是___________。
(3)下列属于乙醇的同分异构体的是__________(选填编号)。
A.
B.
C.乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
D.甲醇 E.CH3—O—CH3 F.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全反应燃烧消耗_______mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧化为乙醛,反应的化学方程式为________________。
12.根据下列实验现象,写出有关反应的化学方程式,并注明反应类型。
(1)在乙酸溶液中,加入镁后有气泡放出。
_________________________,____________。
(2)在纯碱溶液中,加入乙酸溶液后有气泡放出。
___________________,_____________。
(3)在乙酸钠晶体中,加入浓硫酸后微热,有刺激性气味产生,并有酸式硫酸盐生成。
_____________________________________,_______________。
(4)在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,滴加乙酸溶液,红色褪去。
___________,_______。
(5)在乙酸中,加入乙醇、浓硫酸混合后微热,能闻到香味。
________________,_______。
13.试以乙烯和H2
为原料,自选必要的无机试剂合成CH3CO
C2H5,用化学方程式表示实现上述合成最合适的步骤(已知2CH2=CH2+O2
2CH3CHO,2CH3CHO+O2
2CH3COOH)_____________。
14.石油资源紧张曾制约了中国轿车事业的发展。
据2001年5月28日的《扬子晚报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式_________________________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。
用下图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O,应将乙醇的燃烧产物依次通过,按气流从左至右的顺序填装置编号_________________。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。
A瓶溶液的作用是________________;
B瓶溶液的作用是________________;
C瓶溶液的作用是_________________。
(4)装置③的作用是______________;
装置①中所盛试剂是________溶液,作用是_____________。
(5)装置④中所盛的固体药品是________________,它可以验证的产物是___________。
(6)尾气应如何处理?
_____________________________________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。
等质量的甲烷和乙醇,完全燃烧产生温室气体CO2较多的是_______。
15.某有机物A的相对分子质量为60,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为氧。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算该有机物的分子式。
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式。
能力提升:
1.不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A.1mol乙醇燃烧生成3mol水
B.1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C.1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2
D.1molCH2=CH2可以与1molH2O在一定条件下发生加成反应生成1mol乙醇
2.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁醇、⑤酸性KMnO4溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
3.某酒精厂由于管理不善,酒精漏到某种化学品上酿成火灾。
该化学品可能是( )
A.KMnO4
B.NaCl
C.(NH4)2SO4
D.CH3COOH
4.右图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )
A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应
C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊试液变红
5.下列说法不正确的是( )
A.醋酸是由醋酸分子构成的 B.醋酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
C.醋酸是由醋酸根离子和氢离子构成的 D.醋酸中含有羧基和羟基
6.(2010北京海淀模拟)下列说法正确的是( )
A.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B.分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
C.甲酸分子中有醛基,因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D.除去乙烯中混有的甲烷,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
7.下列有机物中,既能发生加成、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )
(1)CH3CH2CH2OH
(2)CH2=CHCH2OH (3)CH2=CHCOOCH3 (4)CH2=CHCOOH
A.
(1)
(2) B.
(2)(4) C.
(2)(3) D.(3)(4)
8.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是( )
A.有部分H2SO4被蒸馏出来 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
9.某有机物与过量的钠反应得到VAL气体A,另取等质量的该有机物与适量的碳酸钠完全反应得VBL气体B,同温同压下,VA与VB的关系的关系一定是( )
A.VA=VB B.VA≥VB C.VA<
VB D.无法确定
10.23g乙醇在足量空气中充分燃烧,将燃烧后的气体通入足量石灰水中,可得沉淀的质量是( )
A.100g B.50g C.200g D.不能确定
11.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。
请在相应横线上填入适当的试剂、适当的分离方法及所分离的有关物质的化学式。
(1)试剂:
(a)___________________;
(b)_________________。
(2)分离方法:
①______________;
②______________;
③_______________。
(3)物质的名称:
A________;
C_________;
D_________;
E___________。
12.如下图,某同学做乙醇氧化实验时,将螺旋状铜丝先放入到a点处加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同,请写出a、b两点的实验现象,并
解释产生该现象的原因。
实验现象
解释
a
b
13.有关催化剂的催化原理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如下图所示装置(夹持装置已省略),其实验操作为:
先按图安装好,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部位加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体。
在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)A中发生的化学方程式为______________________,B的作用是_______________;
C中热水的作用是______________________。
(2)M处发生的反应的化学方程式为_____________________。
(3)从M管中可观察到的现象是__________________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的___________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_______(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是___________________________________。
14.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有乳糖。
在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸
(
)。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名。
回答下列问题:
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式______________________________。
(2)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式______________________________。
(3)写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式____________________________。
(4)写出乳酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式____________________________。
15.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;
再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3.2g;
又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。
求有机物的化学式,并写出其结构简式。
有机物的化学式为C2H6O,有机物可能的结构简式:
CH3CH2OH。
答案与提
1.B
[思路分析]无水硫酸铜可以检验乙醇中水的存在,但它吸收水的能力是有限的。
在加热条件下,浓硫酸会与乙醇发生化学反应。
乙醇虽然比水的沸点低一些,但直接加热仍然会有水被蒸馏出来。
而加入生石灰后:
CaO+H2O=Ca(OH)2,再蒸馏从而使乙醇分离出来得到无水乙醇。
2.D
[思路分析]乙醇能与金属钠反应,据此可推知乙醇在一定条件下可以与镁反应。
3.D
乙醇与水以任意比例互溶,所以不能用分液法除去乙醇中的水。
4.C 5.C 6.C 7.C 8.C
9.D
[思路分析]酯化反应可以看成是乙酸分子中的羟基被C2H5O—取代,也可以看成是乙醇分子中的羟基氢原子被CH3CO—取代。
10.D
[思路分析]:
A项由溴丙烷水解制丙醇为取代反应,由丙烯与水反应制丙醇为加成反应;
B项由甲苯硝化制对硝基甲苯为硝化反应(取代反应),由甲苯氧化制苯甲酸为氧化反应;
C项由氯化环己烷制环己烯为消去反应,由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷为加成反应;
D项由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯反应(取代反应),由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为水解反应(取代反应)。
11.
(1)小
(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;
100%
(3)E
(4)①3 ②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
12.
(1)2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑,置换反应
(2)2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,复分解反应
(3)CH3COONa+H2SO4(浓)
CH3COOH+NaHSO4,复分解反应
(4)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,复分解反应
(5)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反应(或取代反应)
13.
2CH2=CH2+H2
CH3CH2
OH;
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO;
2CH3CHO+O2
2CH3COOH;
CH3COOH+CH3CH2
OH
CH3CO
C2H5+H2O
14.
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)④②③①
(3)验证CO2存在;
除去混合气体中的CO2;
证明CO2已被除尽
(4)将CO氧化成CO2;
澄清石灰水;
检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而验证原产物中有CO
(5)无水硫酸铜;
H2O(6)点燃(7)甲烷
15.
(1)C2H4O2
(2)CH3COOH
[思路分析]n(C)=
=2mol n(H)=
=4mol
n(O)=
=2mol,所以该有机物分子式为C2H4O2,
又因为有机物可以与Na、NaOH、Na2CO3反应,所以此有机物结构简式为CH3COOH。
能力提升
1.AB 2.D 3.A 4.B
5.C
[思路分析]醋酸是共价化合物,是由分子构成的,分子又是由原子构成的,而不是由离子构成的,醋酸中含有羧基—COOH,羧基中又含有羟基—OH。
6.A
解析:
A项苯和乙烯都是平面形分子,两平面通过一条直线连接起来,两平面可能共平面,故苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上;
B项分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物应有5种;
C项甲酸分子中有醛基,因此无法用鉴别醛基的方法来区别甲醛溶液和甲酸溶液,但可以用其他方法鉴别;
D项乙烯会被高锰酸钾氧化,而甲烷却留了下来。
将分子的空间构型、同分异构体的书写、有机物的检验融为一体进行考查,考查的知识点多。
考生在C项容易出现失误。
7.B
[思路分析]四种物质均能发生氧化反应,分子中含有碳碳双键可发生加成反应,分子中含有醇羟基或羧基可发生酯化反应。
8.C
[思路分析]振荡时有气泡生成,应该是被蒸馏出的酸蒸气与Na2CO3反应生成了CO2气体,因H2SO4是难挥发性酸,难以被蒸出,CH3COOH沸点低易被蒸出,且乙酸酸性>
碳酸,可与Na2CO3反应生成CO2。
9.B
[思路分析]能与钠反应的官能团有—OH、—COOH,能与Na2CO3反应生成CO2的官能团为—COOH,且羧酸与生成CO2的关系为2:
1。
若有机物中只含羧基,VA=VB,若还含有羟基,VA>
VB。
10.A
[思路分析]设沉淀的质量为x,由题意得如下关系式
CH3CH2OH~2CO2~2CaCO3
46 200
23g x
,解得x=100g
(1)Na2CO3(aq);
H2SO4
(2)分液;
蒸馏;
蒸馏
(3)CH3COOCH2CH3;
Na2CO3和CH3COONa;
Na2SO4和CH3COOH;
CH3CH2OH
[思路分析]乙酸乙酯、乙酸、乙醇混溶在一起,由实验室制乙酸乙酯的方法得到启发,可将该混合物溶解在(a)Na2CO3溶液中,振荡,乙醇进入溶液,而乙酸与Na2CO3发生如下反应:
2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O,这样液体分为两层,上层为乙酸乙酯,下层为Na2CO3、CH3COONa和CH3CH2OH(aq)的混合液,可用分液漏斗进行[①]分液。
A为乙酸乙酯,B为Na2CO3、CH3COONa和CH3CH2OH的混合溶液。
[②]蒸馏可得乙醇,即E,则C为Na2CO3和CH3COONa的混合溶液。
向C中加入强酸,如(b)硫酸,至溶液呈酸性,发生如下反应:
|
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH,显然D为Na2SO4和CH3COOH的混合溶液。
[③]蒸馏可得乙酸。
12.
a处:
铜丝由红变黑;
外焰处乙醇充分燃烧,使Cu受热和O2反应生成CuO。
b处:
铜丝又由黑变红;
焰心处乙醇不能充分燃烧,过量的乙醇将CuO还原为Cu。
[思路分析]a处为火焰的外焰处,乙醇充分燃烧,Cu被O2氧化成黑色CuO,b处为火焰焰心处,乙醇未能充分燃烧,过量的乙醇将黑色CuO还原为红色的金属Cu。
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;
干燥O2;
使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红现象;
参加;
温度
(4)能;
乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
[思路分析]装置中各部分作用为:
A为氧气的简易制备装置;
B的作用是干燥O2;
C利用水浴加热方式,可以控制乙醇蒸气的量;
在M中Cu的作用下,乙醇被O2氧化成乙醛,进入F试管中。
该反应为放热反应,所以撤灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。
验证物质的方法应遵循下列途径:
取少量→操作方法→描述现象→得出结论。
[思路分析]
分子中,官能团为羟基和羧基,二者都能与Na反应;
而只有羧基能与碳酸钠溶
液反应;
当乳酸与乙醇发生酯化反应时,是分子中的羧基起作用;
当与乙酸发生酯化反应时,是分子中的羟基起作用。
(1)求0.2mol有机物中碳原子和氢原子的物质的量:
n(C)=n(CO2)=
=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=2×
=1.2mol
(2)求0.2mol有机物含氧原子的物质的量:
n(O)=(0.4mol×
2+1.2mol÷
2)—0.5mol×
2—
=0.2mol
(3)求有机物的化学式:
1mol有机物中C、H、O的物质的量分别为:
n(C)=
n(H)=
n(O)=
[思路分析]燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增加的质量即为水的质量;
有机物燃烧产物中含有CO,说明氧气不足。
氧化铜质量的减轻,是由于被CO还原即由于失去氧元素而减轻;
碱石灰增加的质量既包括燃烧所得的CO2的质量,也包括CO被氧化所得的CO2的质量;
CO2中碳原子的总物质的量等于0.2mol有机物所含碳原子的物质的量。
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