辽宁省重点高中协作校届高三第三次模拟考试理科综Word下载.docx
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29.69
29.24
29.47
五趾跳鼠
7.96
9.88
26.52
14.79
阿拉善黄鼠
4.75
4.59
9.10
6.15
黑线仓鼠
5.15
1.07
1.38
2.53
小毛足鼠
14.94
14.12
9.52
12.86
长爪沙鼠
0.05
1.00
3.34
1.46
短耳仓鼠
0.00
0.43
0.20
0.21
(禁牧区:
禁牧8年以上。
轮牧区:
草地采取围栏轮牧。
过牧区:
常年不断过度放牧)
A.自然和人类干扰活动是影响物种多样性的重要因素
B.可用标志重捕法调査该草原上啮齿动物的种群数量
C.放牧强度对草原上啮齿动物的优势种没有影响
D.食物缺乏条件下,短耳仓鼠最有可能从该草原消失
6.下列关于人类遗传病的说法的是
A.致病基因的表达是人患遗传病的根本原因
B.调査某种遗传病的发病率应在人群中随机抽样
C.画遗传系谱图是确定某些遗传病遗传方式的有效方法之一
D.通过染色体组型分析可以在早期发现某些遗传病
7.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量
B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质
C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败
D.硅太阳能电池与铜锌原电池工.作时均由化学能转变为电能
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
9.下列叙述正确的是
A.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种
B.
由3种单体加聚得到
C.双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖
D.分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)
10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,b与d的最外层电子数之和为a与e最外层电子数之和的四倍。
下列叙述不正确的是
A.原子半径:
c>
d>
a
B.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D.单质的熔点:
b>
11.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投人足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
C
证明:
Ksp(Ag2CrO4)<
Ksp(AgCl)
向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴
D
检验FeCl2晶体是否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
12.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·
nI2+2e-+2Li+=P2VP·
(n-1)I2+2LiI。
A.该电池放电时,锂电极发生还原反应
B.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·
nI2=P2VP·
(n-1)I2+2LiI
C.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
D.该电池工作时,碘离子移向正极
13.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的HA溶液中.溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下,H2A
HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B.当c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)时.溶液呈中性
C.pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.V(NaOH溶液):
V(HA溶液)=3:
2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)>
+c(HA-)+c(H+)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.北斗卫星导航系统(BDS)空间段由35颗卫星组成,包括5颗静止轨道卫星(同步卫星)、27颗巾轨道地球卫星、3颗其他卫星。
其中有一颗中轨道地球卫星的周期为16小时,则该卫星与静止轨道卫星相比
A.角速度小B.轨道半径小C.线速度小D.向心加速度小
15.以30m/s的初速度水平抛出一质量为0.1kg的物体,物体从抛出点到落在水平地面上的时间为4s,不计
空气阻力,g取10m/s2。
A.物体抛出点离地面的高度为120m
B.物体落地时速度方向与水平方向的夹角的正切值为
C.物体在空巾运动的总路程为200m
D.物体落地前瞬间重力的瞬时功率为40W
16.如图所示,质量为m的小球A静止于光滑水平面上,在A球与墙之间用轻弹簧连接。
现用完全相同的小球B以水平速度vo与A相碰后粘在一起压缩弹簧,不计空气阻力,若弹簧被压缩过程巾的最大弹性势能为E,从球A被碰后开始到回到原静止位置的过程中墙对弹簧的冲量大小为I,则下列表达式中正确的是
A.E=
B.E=
C.E=
D.E=
17.如图所示,水平地面上有三个靠在一起的物块P、Q和R,质量分别为m、2m和3m,物块与地面间的动摩擦因数都为μ。
用水平外力推动物块P,使三个物块一起向右做加速度大小为a的匀加速直线运动。
记R和Q之间相互作用力与Q与P之间相互作用力大小之比为k,重力加速度为g,下列判断正确的是
A.该外力的大小一定为6ma
B.物块P受到的合力为μmg+ma
C.若μ=0,则k=
D.无论μ为何值,k都等于
18.如图所示,边长为L、电阻为R的正方形线框abcd放在光滑绝缘水平面上,其右边有一磁感应强度大小为B、方向竖直向上的有界匀强磁场,磁场的宽度为L,线框的ab边与磁场的左边界相距为L,且与磁场边界平行。
线框在某一水平恒力作用下由静止向右运动,ab边进入磁场时线框恰好开始做匀速运动。
根据题中信息,下列物理量可以求出的是
A.外力的大小
B.匀速运动的速度大小
C.进入磁场的过程中通过线框某横截面的电荷量
D.通过磁场区域的过程中产生的焦耳热
19.下列关于核反应方程及描述正确的是
A.
是居里夫妇发现人工放射性的核反应方程
B.
是核聚变方程
C.
D.
是α衰变方程
20.一台理想变压器的原、副线圈的匝数比是5:
1,原线圈接人电压的瞬时值表达式为μ=220sinl00πt(V)的正弦交流电,一个阻值R=100Ω的电阻接在副线圈上,如图所示。
电压表和电流表均为理想交流电表,则下列说法正确的是
A.副线圈两端的电压为44V
B.电流表的示数为0.062A
C.电阻R消耗的功率为9.68W
D.通过电阻R的电流方向每秒改变50次
21.现有一组方向平行于x轴的电场线,若从x轴的坐标原点由静止释放一个带电粒子,仅在电场力的作用下,该粒子沿着x轴的正方向从x1=0处运动到x2=1.2cm处,其电势φ随位置x坐标变化的情况如图所示。
下列有关说法正确的是
A.在x轴上0~0.6cm的范围内和0.6~1.2cm的范围内电场的方向一定相反
B.该粒子一定带正电荷
C.在x轴上x=0.6cm的位置,电场强度大小为0
D.该粒子从x1=0处运动到x2=1.2cm处的过程中,电势能一直减小
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)如图所示,电磁打点计时器固定在铁架台上,使重物带动纸带从静止
开始竖直下落,利用此装置测量重物下落过程中所受的阻力。
(1)对于该实验,下列说法正确的是____。
A.打点计时器必须接220V、50Hz的交流电源
B.释放纸带前,提着纸带的手应靠近打点计时器
C.释放重物前先接通电源
(2)某实验小组测得重物的质量为m,对利用上述实验装置得出的纸带,测得DE=s1,EF=s2,已知打点周期为T,A、B、C、D、E、F、G为选取的连续计时点,当地的重力加速度为g,则重物下落的过程巾受到的阻力为。
23.(9分)某同学利用下列器材测量电源的电动势和内阻。
A.待测电源(电动势约2V)
B.电流表
(量程为400μA,内阻Rg=500Ω)
C.电阻箱R(最大阻值为99.99Ω)
D.定值电阻Ro(阻值为2.0Ω)
E.定值电阻R1(阻值为4.5kΩ)
F.开关S和导线若干。
(1)用如图甲所示电路图进行实验,请在图乙中用笔画线代替导线把各器材连成相应的实物图。
(2)合上开关S后,调节电阻箱阻值,当电流表示数为I1时,电阻箱接入电路的阻值为R3;
当电流表示数为I2时,电阻箱接入电路的阻值为R4,不计电流表巾的电流对电路的影响,据此可以计算出电源的电动势为,内阻为。
(均用I1、I2、R3、R4、Rg、Ro、R1表示)
(3)测量电源的电动势和内阻,我们往往用图象处理实验数据,改变电阻箱的阻值,获得多组电阻R、电流j
的实验数据,再在坐标纸上作图象,要使作出的图象是直线,若应以
为纵坐标,则应以为横坐标建立直角坐标系。
24.(12分)如图所示,倾角0=37。
的斜面固定在水平地面上,质量m=10kg的物体在F=200N的水平推力作用下,从斜面的底端由静止开始沿斜面向上运动,力F作用t1=2s后撤去,物体继续向上运动了t2=3s速度减为零。
取sin37°
=0.6,cos37°
=0.8,g=10m/s2。
求:
(1)物体与斜面间的动摩擦因数;
(2)力F对物体所做的功。
25.(20分)如图所示,xOy坐标系巾,在y<
0的区域内分布有沿y轴正方向的匀强电场,在0<
y<
yo,的区域内分布有垂直于xOy平面向里的匀强磁场,一质量为m、电荷量为+q的粒子以初速度vo,由坐标(0,-yo)处沿x轴正方向射入电场。
已知电场强度大小E=
,粒子重力不计。
(1)要使粒子不从y=yo边界射m磁场,求磁感应强度应满足的条件;
(2)要使粒子从电场进入磁场时能通过点P(50yo,0)(图中未画出),求磁感应强度的大小。
26.(14分)高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。
以食盐等内原料制各高氯酸铜[Cu(ClO4)2·
6H2O]的一种工艺流程如下:
(1)发生“电解1时”,所用的交换膜是(填“阴离子交换膜”或”阳离子交换膜”).
(2)岐化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3.
①“岐化反应”的化学方程式为
②“岐化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示.则该反应最适宜的温度是。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为(填离子符号)
(4)操作a的操作名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)
(5)用该工艺流程制各高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为at,最终制得的Cu(ClO4)2·
6H2O为bt,则产率为(用含a、b的代数式表示)。
27.(14分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的脱硝技术,即在金属催化剂的作用下,用还原剂(如NH3)选择性的与NOx反应生成N2和H2O。
已知:
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
脱硝反应:
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)的△H=kJ•mol-1
(2)将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).
测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。
①下列可提高氨气产率的途径是__________。
A:
尽量提高反应温度;
B:
对原料气适当加压
C:
采用适当的催化剂;
D:
将氨气液化,不断移出液氨。
②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时,该反应的平衡常数分别为K1和K2,则K1K2(填写>,<或=)当NH3的物质的量分数为0.600时,容器的体积为2L,此时该反应的化学平衡常数K=。
(3)常温下,将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示,
①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②写出该过程的总化学反应方程式_____________________________________。
(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,会生成HNO2(一种一元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,其电解装置如图所示。
①:
途中b应连接电源的(正极或负极)
②:
阳极的电极反应式为。
28.(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·
yFeSO4·
zH2O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成,某小组同学进行如下实验.
I.NH4+的测定
采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下:
①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;
②准确量取50.00mL
3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中;
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶;
④用0.120mo
l•L-1
NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液.
(1)仪器M的名称为。
(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为。
蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是。
(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法,实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;
③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;
④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为69.90g。
(4)步骤①中,判断BeCl溶液已过量的实验操作和现象是。
(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。
实验I的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为。
29.(9分)
紫云英又名红花草、草子,是一种集硒植物。
我国南方稻田种植紫云英的历史悠久,种植的紫云英主要用作饲料和绿肥。
请回答下列问题:
(1)紫云英除富含硒元素外还含有一定量的铁元素,铁元素属于(填“大量”或“微量”)元素。
紫云英可通过光合作用释放气体,该气体所含的元素属于(填“大量”或“微量”)元素。
(2)紫云英青贮用作饲料的主要操作:
紫云英茎秆切段→填压进入青贮窖中→密封一段时间。
密封的目的是通过,以利于禽畜的消化吸收。
(3)紫云英叶肉细胞吸收的光能用于及ATP的合成。
(4)下图表示在C02浓度一定、25℃、不同光照强度条件下测得的紫云英叶片光合速率。
比较A、B两点,
紫云英叶肉细胞中只可在B点产生ATP的场所是;
C点时,叶片总光合速率为mg/(100cm2叶•h)的C02。
B点时,叶肉细胞的光合速率(填“大于”“等于”或“小于”)叶肉细胞的呼吸速率。
30.(9分)
糖酵解是指在无氧条件下,葡萄糖在细胞质中被分解为丙酮酸的过程。
肿瘤细胞的线粒体功能下降而糖酵解活跃。
(1)癌细胞和正常细胞相比,若产生相同量的ATP,则(填“癌细胞”或“正常细胞”)从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖较多。
(2)肿瘤细胞表面氢离子载体的数量明显增多,使肿瘤细胞不会因高糖酵解活性造成堆积而引起酸中毒。
(3)请分析肿瘤细胞膜上葡萄糖载体增多对肿瘤生长的影响:
葡萄糖载体增多导致肿瘤细胞对葡萄糖的摄取量增多,糖酵解原料充足,产生更多的中间产物为合成DNA和蛋白质等提供原料,从而有利于。
(4)研究者已确定编码细胞膜上的单羧酸转运蛋白1基因是将3-溴丙酮酸(主要通过抑制糖酵解过程来发挥作用)运输至细胞中的重要条件。
不同患者的肿瘤细胞对3-溴丙酮酸的敏感性有明显差异,这是因为不同患者的肿瘤细胞中都含有单羧酸转运蛋白1基因,但。
31.(9分)
IAS是一种罕见的低血糖症,其致病机制是机体能产生胰岛素抗体,该抗体在胰岛素分泌旺盛时,能和胰岛素结合,抑制胰岛素的作用;
在胰岛素分泌减少时,亲和力降低,抗体和胰岛素分离,胰岛素又能正常起作用。
(1)研究发现,患IAS的原因是输人了外源胰岛素,在特定的情况下产生了胰岛素抗体。
从免疫学的角度分析,外源胰岛素属于,IAS属于病。
(2)IAS患者在饭后半小时的血糖浓度(填“低于”“高于”或“等于$正常人,原因是。
饭后4小时,其体内的血糖浓度会快速下降,原因是。
32.(12分)某雌雄异株(XY型性别决定方式)的二倍体植株,其花色有紫色和白色两种,由一对等位基因A和a控制。
某紫花雄株P与某紫花雌株Q杂交,F1植株中紫花:
白花=3:
1。
(1)该二倍体植株的花色性状中,为显性性状。
(2)若某基因型为Aa的杂合植株在减数第二次分裂的后期出现了基因A和a的分离,其原因是发生了染色体交叉互换或。
(3)根据F1植株中紫花:
1,某同学认为控制花色性状的基因一定位于常染色体上。
请你对该同学的结论做出评价,并说出你的结论和得出结论的依据:
①你的评价:
。
你的结论:
②你得出结论的依据:
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答,则每学科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为O分)
A.所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何形状
B.液体表面张力与浸润现象都是分子力作用的表现
C.干湿泡温度计的示数差越大,表示空气中水蒸气离饱和状态越远
D.悬浮在水中花粉颗粒的布朗运动反映了花粉分子做无规则的热运动
E.在绝热过程中,一个热力学系统的内能增量等于外界对它所做的功
(2)(10分)如图所示,开口向上、竖直放置的足够高的汽缸,内部有一定质量的理想气体被轻活塞A、B分成I、Ⅱ容积均为V的两部分,开始时活塞A、B均被锁定,不能滑动,此时气体I的压强与外界大气压po相同;
气体Ⅱ的压强是气体I的3倍。
外界温度恒定,汽缸导热性良好。
现解除活塞B的锁定。
①求稳定后气体I的体积和压强;
②稳定后,再解除活塞A的锁定,求再次稳定后气体Ⅱ的体积。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)图中是一列沿x轴传播的简谐横波在t=0.2s时刻的波形,M、N是波中两质点,图乙是质点M的振动图象。
则下列说法中正确的是。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.这列波的波速为1m/s
B.这列波沿x轴正方向传播
C.t=0.3s时刻,质点M的速度沿_y轴负方向
D.t=0.3s时刻,质点N的速度沿_y轴负方向
E.t=0.2s到t=0.4s时间内,质点N通过的距离是2cm
(2)(10分)如图所示,一截面为直角三角形的棱镜ABC,AB面涂有反射层,∠A=30°
,一束单色光垂直AC边从AC边上的P点(图中未面出)射入棱镜,折射光线经AB面反射后直接照射到BC边的中点Q,已
知棱镜对该单色光的折射率为
,AB长l=1m。
①P与C点间的距离;
②从Q点射出的光线与BC边之间的夹角。
35.[化学一-物质结构与性质](15分)
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该最高能层的电子数为
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu6Zn8等。
某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于_
(填“晶体”或”非晶体”).
(3)铜能与类卤索[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1,mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为.
(SCN
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