化学总复习资料记背与技能Word文件下载.docx
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(1)作电光源,发出不同颜色的光
(2)作保护气焊接金属(即使金属与氧气隔绝)
6、空气的保护:
(1)污染空气的三大气体:
SO2、NO2、CO(其中SO2、NO2是形成酸雨的物质)
(2)空气污染指数项目:
可吸入颗粒、SO2、NO2、CO,这些物质含量越多,级别越大污染越严重。
pH<5.6的雨水为酸雨,pH越小,空气污染越严重(SO2、NO2的含量越多)
(3)保护措施:
多植树(减少空气中可吸入颗粒)、少以煤及石油产品为燃料(减少SO2、NO2、CO的排放)等
自然界的水:
1、水由组成,水由构成。
一个水分子由构成。
H2O的四点意义:
、
、。
2、水的电解:
(1)化学方程式
(2)正极得到,负极得到,正负极气体体积比为,质量比为
(3)可燃性气体的验纯方法
密度比空气小的气体:
试管口朝下,用大母指堵住管口移近火焰点火
密度比空气大的气体:
试管口朝上,用大母指堵住管口移近火焰点火
3、水的净化:
吸附、沉降、过滤、蒸馏(净化程度由低到高)
自来水厂净水:
静置→吸附(明矾)→过滤→吸附(活性炭)→消毒→配水供给用户(消毒是化学变化)
明矾作用:
吸附悬浮物使之这沉降下来
活性炭作用:
吸附异味气体、吸附色素(除臭去色)
4、过滤操作:
(1)一贴、二低、三靠
(2)仪器:
铁架台、玻璃棒(引流)、烧杯、漏斗
5、水污染来自:
工业三废任意排放、生活污水任意排放、农业农药化肥的不合理使用。
水中的含量过多(水体富营养化)会使藻类植物疯狂生长导致赤潮和水华现象
6、硬水与软水:
(1)定义:
含钙、镁离子较多的水是硬水。
不含钙镁离子或含得较少的水是软水
(2)区分方法:
加肥皂水,泡沫较多的软水,起浮渣的是硬水
(3)硬水软化:
加热煮沸(水中可溶性钙镁化合物变成不溶性化合物)
(4)水垢的形成、成分及除去:
形成:
水中的可溶性钙镁化合物变成不溶物沉降下来形成水垢。
成分:
主要是CaCO3、Mg(OH)2
去垢:
用稀盐酸除去(2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)
7、简易净水器:
(1)所装物质由上至下:
小卵石(过滤)、石英沙(过滤)、活性炭(吸附)
(2)注意:
没有化学变化发生,不能把硬水变成软水,没有消毒杀菌作用
不同物质之间用纱布隔离开来
溶液:
1、溶液的组成
(1)溶质:
被溶解的物质(一种或一种以上)
(2)溶剂:
溶解其它物质的物质(只有一种,没指明溶剂溶剂就是水)
(3)溶液的特征:
均一(各处性质完全相同)、稳定(溶质与溶剂不分离)的混合物
(4)溶液的分类:
和
(5)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液中加一定变成不饱和溶液,不饱和溶液中加一定能变成饱和溶液
2、影响溶解速率因素:
温度越高、搅拌、颗粒越小,溶解速率越快
3、溶解度
(1)固体溶解度的概念:
影响因素:
溶质与溶剂的性质(决定作用)、温度(外因)
(2)影响气体溶解度的因素:
溶质与溶剂的性质(决定作用)、温度、压强(外因)
气体的溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。
(用于解释实例)
4、结晶:
固体溶质从溶液中析出的过程(要结晶先饱和,已结晶已饱和)
结晶方法:
(1)溶解度随温度的升高而增大物质(KNO3):
降温(冷却热饱和溶液)
(2)溶解度受温度影响不大物质(NaCl):
蒸发
5、溶解度曲线:
(1)图中你可发获取哪些信息:
(写三条)
,
。
(2)p点表示的意义:
。
(3)a、b、c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,溶质的质量分数由大
到小顺序为。
(4)欲从a的饱和溶液中得到a应采用的方法是。
6、溶解过程中吸热与放热物质
溶于水放热:
生石灰(CaO)、氢氧化钠、浓硫酸(热“生擒龙”)
溶于水吸热:
硝酸铵(NH4NO3)(冷“笑”)
7、溶液的配置
步骤:
(1)计算
(2)称量(3)溶解(4)装瓶贴标签
仪器:
称:
托盘天平、药匙量:
量筒、滴管溶解:
烧杯、玻璃棒
8、溶液中有关溶质或溶剂质量变化引起质量分数变化的计算:
关心溶质
(溶质的质量==溶液的质量×
溶质质量分数)
(注意:
若变化过程溶质的质量变大加在左,若变小则加在右)
碳和碳的氧化物:
1、常见碳的单质:
自然界中最硬的物质,
它的用途是。
石墨的物理性质有,相应用途是。
金刚石与石墨都是由碳元素组成的,但物理性质差别很大原因是。
2、常温下碳的化学性质,碳的原子结构示意图,最外层电子数决定元素的性质。
碳具有和。
写出碳燃烧及还原氧化铜的化学方程式:
、
、
碳的可燃性可用来作,碳的还原性可用来。
3、木炭、氧化铜、铜的颜色分别是。
碳还原氧化铜所得固体的成分分析:
① ② ③ ④
4、CO溶于水,密度比空气略小,只能用排水法收集。
CO2溶于水,密度比空气大,只能用向上排空气法收集。
CO的化学性质有。
煤炉上方蓝色火焰是在燃烧,化学方程式。
写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式。
5、CO的毒性相关问题:
①污染空气,要使燃料充分燃烧(条件)尽量减少CO的排放
②凡实验涉及CO的还原性,一定要注意尾气处理
6、CO2的化学性质
(1)不能燃烧也不能支持燃烧,也不能供给呼吸
(2)石蕊试液中通入CO2,石蕊变。
化学方程式。
(3)CO2与碱反应的化学方程式
CO2使石灰水变浑浊
CO2被氢氧化钠溶液吸收
(4)CO2与炽热的碳反应的化学方程式
(5)光合作用(自然界CO2与O2的循环)
光合作用的条件控制分析:
①有光与无光②有CO2与无CO2(在装置中放碱液)
③有水与无水(在装置中放浓硫酸)
7、CO2的用途:
①灭火②干冰作致冷剂、人工降雨③温室气体肥料(即光合作用原料)
④工业原料(制碳酸饮料、制化肥)
8、CO2的制取
(1)工业上制取CO2:
(高温煅烧大理石)
(2)实验室制CO2
①原料:
大理石与稀盐酸(不能用稀硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止了反应的继续进行)
②反应原理:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
③实验装置图
④检验方法:
将气体通入石灰水中
⑤验满方法:
用燃着的木条放在瓶口
注:
该发生装置还可以用来制O2、H2。
⑥右图装置与上面装置相比有何不同、有何优点:
不同:
优点:
氧气的实验室制法:
1、原料:
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液
2、原理:
3、口诀:
两固一液制氧气,暗紫不用催化剂。
固需火来气才出,催液反应速快矣
4、实验装置图:
5、注意问题:
(1)查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息)
(2)当出现现象时表明气体已收集满。
集气瓶取出应放。
因为。
(3)若用向上排空气法收集氧气,证明气体收集满的方法是,
若表明已满。
(4)若用过氧化氢溶液制氧气,应先加后加。
在上右图中分液漏斗的作用是。
(5)在上两图中标出所有仪器的名称。
(6)用高锰酸钾制氧气时试管破裂的原因有
6、概念:
(1)催化剂是指。
(2)化合反应是指。
(3)分解反应是指。
(4)氧化物是指。
(5)化合物是指。
(6)纯净物是指。
(7)混合物是指。
(8)单质是指。
下列物质中:
①空气②清洁的河水③高锰酸钾④氧化铜⑤红磷⑥金刚石
⑦石墨⑧蒸馏水⑨氧气⑩冰水混合物
属于纯净物的有,混合物的有,单质有,
化合物有,氧化物有。
(填编号)
综合实验:
1、如何证明二氧化碳的密度比空气大?
2、如何证明是碳酸使石蕊变红而不是二氧化碳?
3、实验室制二氧化碳时为什么不用浓盐酸?
不用碳酸钠?
不用稀硫酸?
某同学用浓盐酸制二氧化碳怎样除去其中混有的氯化氢气体?
金属和金属材料
1、金属材料:
纯金属、合金(合金一般比组成它们的纯金属强度、硬度高,抗腐蚀性好)
合金是指。
(注:
合金中各组分化学性质不变,合金也具有导电性、导热性、延展性等)
2、金属的物理性质:
光泽、导电性、导热性、延展性
常温下呈液态的金属
3、金属的化学性质:
(1)与氧气
大多数金属都能与氧气在常温或高温下反应,但金不能与氧气反应
写出Al在常温下所氧气的反应。
铁在潮湿的空气中会,铁锈的主要成分是(化学式),防止铁生锈的方法。
如右图所示为探究铁生锈的条件:
②中植物油的作用是。
一段时间后发现①②
试管中的铁钉没有生锈,原因是。
③中处生锈最快,锈迹最多,原因是
(2)与酸
a、用元素符号默写金属活动顺序:
b、在金属活动顺序里,的金属不能与稀硫酸、稀盐酸反应。
c、写出Zn、Fe、Mg、Al分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
铁与稀硫酸、或稀盐酸反应的实验现象:
,。
如右图,向稀盐酸中加入表面生锈的铁钉,开始时看到
,然后铁钉表面,
溶液先变色,后变色。
先后发生反应的化学方程式为
(3)与盐(强换弱,弱要溶)
写出Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3溶液、Cu与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式
4、用2吨含Fe2O380%的赤铁矿可炼得含杂质2%的生铁多少吨?
(Fe:
56O:
16)
酸碱盐
1、常见的酸:
H2SO4、HCl、(HNO3)
(1)酸都由氢和酸根组成(酸中一定含有H元素),酸的水溶液中都有H+,所以酸都有一些共同的化学性质:
a:
能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色
b:
能与活泼金属反应生成盐和H2(例:
)
c:
能与金属氧化物反应生成盐和水(例:
d:
能与碱中和生成盐和水(例:
e:
能与某些盐反应生成新盐和新酸(例:
(2)浓硫酸的特性
a:
吸水性(敞置质量增加;
作为气体干燥剂)
b:
脱水性(能使皮肤、衣服、纸张等有机物碳化;
加入蔗糖固体中使之碳化且膨松)
c:
溶解放热(一定要把浓硫酸加入水中,防止溶液溅出伤人。
操作在烧杯中进行,并用玻璃棒搅拌)
(3)浓盐酸的特性
挥发性:
打开浓盐酸的瓶盖会有白雾产生。
(把浓硫酸加入浓盐酸中,因为浓盐酸中有大量的水,所以混合后放出大量的热使HCl逸出、水蒸发因而产生白雾。
)
2、常见的碱:
NaOH、Ca(OH)2(氨水:
(1)NaOH:
俗名
特性:
具有吸水性而易潮解(可作干燥剂);
溶解放热;
强烈的腐蚀性。
(2)Ca(OH)2:
特殊用途:
中和土壤中的酸;
石灰乳粉刷墙壁(大量Ca(OH)2和少量的水混合即石灰乳)
(3)因为碱的溶液中都有OH—,所以碱都有一些共同的化学性质:
能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红
能与CO2、SO2等非金属氧化物反应生成盐和水(注意:
不能与CO反应)
氢氧化钠与CO2、SO2
氢氧化钙与CO2
与酸反应
d:
与某些盐反应
Ca(OH)2与碳酸钠溶液
3、常见的盐:
Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4
(1)俗名:
Na2CO3NaHCO3CaCO3是的主要成分。
(2)用途:
Na2CO3NaHCO3
CaCO3
(3)盐的化学性质:
a、盐与金属反应(强换弱,弱要溶)例:
b、盐与碱反应例:
c、盐与盐反应例:
d、盐溶液使指示剂变色如碳酸钠溶液使石蕊变,使酚酞变
(4)复分解反应
a、定义:
b、发生条件:
构成物质的奥秘
1、构成物质的粒子:
①铁②氦气③氢气④水
⑤二氧化碳⑥氯化钠以上物质中由分子构成的物质是,由原子构成的是
由离子构成的是
2、铝原子的结构示意图,它在第周期,第族,最外层电子数为
,在反应中易电子变成(写粒子符号);
氧原子的结构示意图,它在第周期,第族,最外层电子数为
,在反应中易电子变成(写粒子符号)。
3、分子的三大性质:
、、。
分子是保持物质的最小粒子,原子是。
在化学变化中一定变而一定不变。
4、决定元素的种类,决定元素的化学性质。
5、化合价与化学式:
(1)由化合价写化学式:
KMnO4KIO3Na2SiO3(NH4)2SO4Ca(ClO)2NaNO2
+3—2+1—2+2—1+3—1+2—2
AlSO4NH4CO3MgClFeNO3CuSO4
(2)由化学式确定化合价(标出下列打点元素的化合价)
(3)根据化学式的计算:
已知尿素、硫酸铵的化学式分别为CO(NH2)2、(NH4)2SO4
a、它们的相对分子质量依次为
b、尿素中C、H、N、O元素的质量比,硫酸铵中N、H、S、O元素的质量比为
c、N元素的质量分数分别为
d、12克尿素含N克,26.4克硫酸铵含N克。
35Br
溴
79.90
6、元素周期表中符号的认识
指出各部分的意义
化学实验训练
一、基本操作
1、熄灭酒精灯用盖灭。
酒精洒出燃烧起来用盖灭。
加热时要用。
2、酒精灯中酒精不超过,给试管中液体加热时液体不超过。
夹持试管时应夹在。
3、滴加液体时用,不能也不能应。
使用量筒读数时视线与相水平。
取用密度较大固体于试管中时,先将试管,用将固体放在,然后。
4、固体药品存放在,液体药品存放在。
取下瓶塞放,倾倒液体时标签,防止标签。
5、称取一定质量的固体使用,它可准确到克。
称量时药品放在盘。
6、稀释浓硫酸时应把倒在里,并用搅拌,操作在中进行。
7、简单装置检查气密性时,先把导气管的一端浸没在水中,然后双手紧贴容器外壁,若导管口,证明装置。
(松开手后导管中会。
8、洗涤玻璃仪器时,仪器内壁附着的水,表明已洗干净。
二、三大气体的制取(O2、CO2、H2)
1、
制O2:
制CO2:
制H2:
3、画出以上制气的两套装置
4、画出一套制H2的可控制反应随时产生随时停止的装置(排水法)
三、除杂
1、常用洗气装置如右图
①除去CO中的CO2,洗气瓶中装。
②除去H2中的水蒸气,洗气瓶中装。
2、证明物质的存在也常用上图
①证明CO2的存在,洗气瓶中装。
②要证明制得的H2中含有HCl,洗气瓶中装。
3、请选择合适的试剂除去括号中的杂质,并写出有关化学方程式。
①NaCl溶液(Na2CO3)
②FeCl2溶液(CuCl2)
③Cu(Fe)
④NaOH溶液(Na2CO3)
⑤NaCl溶液(CaCl2)
⑥HCl溶液(H2SO4)
⑦Cu(CuO)
⑧Cu(CuO)
四、过滤、蒸发、溶液配制
1、过滤用到的仪器:
2、蒸发用到的仪器:
3、粗盐的提纯步骤:
(主要三步)
其中每一步都用到的仪器是,它的作用分别是
4、配制氯化钠溶液的实验步骤,用到的仪器有。
五、酸碱性与酸碱度
1、测溶液酸碱性用到的试剂是和。
要鉴别稀硫酸、石灰水、氯化钠溶液,可用上面试剂中的一次性鉴别出来。
若要用另一种也可以,只不过是要经过两步才能鉴别,其步骤如下:
2、溶液的酸碱度用表示。
测溶液的酸碱度最简便方法是使用。
其方法是。
六、H2、CO还原CuO
1、还原性气体要“早出晚归”,即先通气再加热,反应完毕先停止加热待生成的Cu冷却后再停止通气,原因解释:
先通气再加热是为了;
反应完毕继续通气至Cu冷却是为了。
2、CO还原CuO要注意尾气处理,处理方法是。
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