高三水溶液中的离子平衡专题复习解析Word文件下载.docx
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B.
C.
D.
题型之二:
考查强弱电解质的比较
(2)体积相同,浓度均为0.1mol/L的醋酸(a)、盐酸(b)、硫酸(c)溶液。
项目
C(H+
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属产生H2的总量
与同一金属反应时起始速率
大小比较
(3)体积相同,PH=1的醋酸(a)、盐酸(b)、硫酸(c)溶液。
C(酸
题型之三:
考查强弱电解质的证明
方法提炼:
测定某酸为弱酸的方法,一般从三个方面入手:
①能否完全电离;
②是否存在电离平衡,外界条件的改变会引起平衡的移动;
③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法(HA酸为例,延伸至弱电解质)
㈠同条件下,测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性,若HA弱则是弱酸。
㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH,若PH=2(强酸),若PH﹥2(弱酸)
㈢取V相同,PH相同的HA和HCl,加入足量的锌粒,最终产生H2多的为弱酸。
㈣取V相同,PH相同的HA和HCl,滴入NaOH中,耗碱量多的为弱酸。
㈤稀释后测PH,如10mL、PH=1的HA,稀释至10L,若PH=4(强酸),若
1﹤PH﹤4(弱酸),(PH变化越慢则酸性越弱)
㈥同离子效应:
往HA溶液中加入其相应的盐(如NaA),若发生移动(指示剂显示)为弱酸。
㈦测HA对应的钠盐溶液PH,如0.1mol/L的NaA溶液,PH﹥7时,HA为弱酸。
(4)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(
A.亚硝酸钠溶液的pH大于7B.用亚硝酸溶液做导电试验,灯泡很暗
C.亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D.0.1mol·
L-1亚硝酸溶液的pH为2.1
题型之四:
考查弱电解质电离平衡的移动
(5)0.1mol/L的醋酸溶液中,改变条件的变化情况。
平衡移动
C(OH-
C(CH3COO-
导电能力
加CH3COONa
加NaOH
加H2SO4
加纯CH3COOH
升高温度
加水稀释
(6)0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中,始终保持增大趋势的是(
A.OH的物质的量C.
B.cH+cOHD.
第二节水的电离和溶液的PH
水的电离
⑴水的离子积常数KW=c(H+·
c(OH-
特点:
KW只与温度有关,且随温度的升高而增大,只有在通常情况下(250C)不论是酸、碱、盐溶液均有KW=10-14,且水电离出的c(H+=c(OH-。
⑵影响水的电离的因素(见表)
溶液的酸碱性与PH
⑴溶液的酸碱性与PH的关系
酸碱性实质
250C
溶液酸碱性与PH的关系
c(H+﹥c(OH-
PH﹤7
PH越小,酸性越强,c(H+越大
中性
c(H+=c(OH-
PH=7
碱性
c(H+﹤c(OH-
PH﹥7
PH越大,碱性越强,c(OH-越大
⑵PH及其性质
①PH小的酸性溶液,不一定是强酸溶液。
(如NaHSO4溶液)
②PH一般是指常温下,其它温度下,中性溶液的PH≠7
③对于PH=a的酸,稀释10n倍时,强酸的PH=a+n,弱酸为a﹤PH﹤a+n。
对于PH=b的碱,稀释10n倍时,强碱的PH=b-n,弱碱为b﹥PH﹥b-n。
PH变化越大则酸性或碱性越强。
④常温下,不论稀释多少倍,酸溶液的PH值都﹤7,碱溶液的PH值都﹥7。
⑶PH的计算
公式:
PH=-lg{c(H+},适用范围c(H+或c(OH-≤1mol/L
①单一溶液的计算类型及计算方法
A强酸溶液,如HnA的浓度为Cmol/L,c(H+=nCPH=-lgnC
B强碱溶液,如B(OHn的浓度为Cmol/L,c(H+=KWc(OH-PH=14+lgnC
②酸或碱混合的PH的计算
A强酸与强酸混合,c(H+混={c(H+1V1+c(H+2V2}(V1+V2),再求PH。
(若等体积混合PH混=PH小+lg2)
B强碱与强碱混合,c(OH-混={c(OH-1V1+c(OH-2V2}(V1+V2),再求c(H+,再求PH。
(若等体积混合PH混=PH大-lg2)
③强酸和强碱混合的PH值的计算
A若恰好中和,溶液的n(H+=n(OH-
B若酸剩,则先求c(H+混={c(H+酸V酸-c(OH-碱V碱}(V酸+V碱),再求PH。
C若碱剩,则先求c(OH-混={c(OH-碱V碱-c(H+酸V酸}(V酸+V碱),再求c(H+,再求PH。
考查水的电离平衡
水的电离程度
Kw
加烧碱
加盐酸
加FeCl3溶液
加纯碱
加金属钾
考查水的电离出的C(H+或C(OH-的计算
(7)下列溶液:
①pH=0的盐酸,②0.5mol/L盐酸,③pH=4的NH4Cl溶液,④0.1mol/LNaOH溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是(
A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②
水的电离出的C(H+或C(OH-的计算
①纯水中:
c(H+水=c(OH-水=Kw
②加酸或碱的溶液中:
酸则Kw=c(H+酸×
c(OH-水或碱则Kw=c(H+水×
c(OH-碱,再根据水中有c(H+水=c(OH-水来计算。
③盐类水解的溶液中:
溶液显什么性,就根据什么离子的浓度计算。
考查PH计算
常温下PH=a的溶液,则C(H+=10-amol/L,C(OH-=10a-14mol/L。
(8)常温下,某一元强碱溶液的pH值为a,某一元酸HA溶液的pH值为b,HA的电离度为10%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为()A14B15C16D17
(9)将
的
溶液跟
溶液混合,所得混合溶液的
为()A.9.7B.10C.10.3D.10.7(10)
盐酸与
溶液混合后,溶液的
A.1.7B.10.7C.11D.11.3
(11)常温下,有体积为
的稀硫酸和体积为
溶液混合。
(1)如果
时,①
,则溶液显_________性;
②
,则溶液的
________7(填“
”)
(2)如果混合后
时:
①
,则
__;
___。
(12)题⑴现有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水ml,如果加入PH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液_______ml
⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=_______;
⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH=_____。
(425℃时,PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系____________
考查溶液酸碱性的表示
(13)为更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)概念,AG=lg{c(H+/c(OH-},则下列叙述正确的是()
A.中性溶液的AG=0B.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12D.酸性溶液的AG﹤0
第三节盐类的水解
盐类的水解
实质:
水的电离平衡正向移动。
盐类水解促进水的电离。
规律:
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。
书写:
①单水解一般非常弱,用“”,不标“↓”或“↓”,生成不稳定的物质,也写化学式。
②多元弱酸根分步水解,每次只结合一个H+,第步为主。
例:
③水解:
弱酸根离子结合水电离的H+,溶液显碱性。
弱阳离子结合水电离的OH-,溶液显酸性。
影响盐类水解的因素:
专题:
离子浓度大小比较题型归类解析
⑴所用知识
考虑平衡
①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡③弱酸根离子的水解平衡④盐的电离
分清主次:
①多元弱酸分步电离,多元弱酸根离子分步水解,都以第一步为主。
②酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐:
只电离,不水解,其水溶液呈酸性,如NaHSO4。
B多元弱酸和强碱形成的酸式盐:
因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解,溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。
电离能力大于水解能力的酸式盐主要有:
NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性;
水解能力大于电离能力的酸式盐主要有:
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。
③如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性,是因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解;
都为0.1mol/L的NH3·
H2O和NH4Cl的混合液显碱性,因为NH3·
H2O电离大于NH4+的水解。
但HCN的电离小于CN-的水解,所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。
但有时看题中给出的信息。
三个守恒
①电荷守恒:
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,如NaHCO3溶液中c(Na++c(H+=c(HCO3-+2c(CO32-+c(OH-
②物料守恒(原子守恒)
溶液中某元素的各种存在形式中,原子个数守恒:
如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+=2c(CO32-未水解=2c(HCO3-+2c(CO32-+2c(H2CO3
③质子(H+)守恒:
溶液中由水电离的H+和OH-数目相同,
如Na2S溶液中c(OH-=c(H+水解的=c(H+剩下的+c(HS-+2c(H2S
第四节难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡:
沉淀溶解平衡属于化学平衡,具有化学平衡的一切特征。
溶解平衡的表达式:
MmAn
mMn+(aq)+nAm-(aq),溶度积Ksp=[c(Mn+)]m·
[c(Am-)]n,它反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它的大小与温度有关,而与浓度无关。
沉淀溶解平衡移动方向的判断:
溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m·
c(Am-)n
Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。
Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。
Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。
注意:
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性
①加水均能促进三大平衡;
②加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)
③三大平衡均为水溶液中的平衡,故都不受压强的影响.
④均遵循勒夏特列原理。
⑵题型例析
①溶质单一型
(14)0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()
Ac(Na+=2c(CO32-Bc(OH-=2c(H+
Cc(HCO3-﹥c(H2CO3Dc(Na+﹤c(CO32-+c(HCO3-
(15)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()
Ac(K+﹥c(Al3+Bc(K+=c(Al3+Cc(OH-=c(H+Dc(Al3+﹤c(H+
(16)在氯化铵溶液中,下列关系正确的是()
Ac(Cl-﹥c(NH4+﹥c(H+﹥c(OH-Bc(NH4+﹥c(Cl-﹥c(H+﹥c(OH-
Cc(Cl-=c(NH4+﹥c(H+=c(OH-Dc(NH4+=c(Cl-﹥c(H+﹥c(OH-
②酸碱中和性
恰好中和型
(17)在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
Ac(Na+﹥c(Ac-﹥c(H+﹥c(OH-Bc(Na+﹥c(Ac-﹥c(OH-﹥c(H+
Cc(Na+=c(Ac-+c(HAcDc(Na++c(H+=c(Ac-+c(OH-
(18)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,下列关系正确的是)
Ac(M+﹥c(OH-﹥c(A-﹥c(H+Bc(M+﹥c(A-﹥c(H+﹥c(OH-
Cc(M+﹥c(A-﹥c(OH-﹥c(H+Dc(M++c(H+=c(OH-﹥c(A-
PH等于7型
(19)常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中()
Ac(CH3COO-﹥c(Na+Bc(CH3COO-﹤c(Na+
Cc(CH3COO-=c(Na+D无法确定c(CH3COO-和c(Na+的关系
(20)在常温下10mLPH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
Ac(K+=c(A-Bc(H+=c(OH-﹤c(K+﹤c(A-CV后≥20mLDV后≤20mL
反应过量型
(21)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性,下列关系正确的是()
Ac(HCN﹤c(CN-Bc(Na+﹥c(CN-
Cc(HCN-c(CN-=c(OH-Dc(HCN+c(CN-=0.1mol/L
(22)将0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后,下列关系正确的是()
Ac(CH3COO-﹥c(Na+Bc(CH3COO--c(CH3COOH=0.01mol/L
C2c(H+=c(CH3COO--c(CH3COOHDc(CH3COO-﹤c(CH3COOH
(23)将PH=3的盐酸溶液和PH=11氨水等体积混合后,下列离子关系正确的是()
Ac(NH4+﹥c(Cl-﹥c(H+﹥c(OH-Bc(NH4+﹥c(Cl-﹥c(OH-﹥c(H+
Cc(Cl-﹥c(NH4+﹥c(H+﹥c(OH-Dc(Cl-﹥c(NH4+﹥c(OH-﹥c(H+
③盐与碱(酸)反应型
(24)将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()
Ac(CH3COO-﹥c(Cl-﹥c(H+﹥c(CH3COOH
Bc(CH3COO-﹥c(Cl-﹥c(CH3COOH﹥c(H+
Cc(CH3COO-=c(Cl-﹥c(H+﹥c(CH3COOH
Dc(Na++c(H+=c(Cl-+c(CH3COO-+c(OH-
(25)0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()
Ac(Na+﹥c(Cl-﹥c(OH-﹥c(H+Bc(Na+=c(Cl-﹥c(OH-﹥c(H+
Cc(Na+=c(Cl-﹥c(H+﹥c(OH-Dc(Cl-﹥c(Na+﹥c(OH-﹥c(H+
④不同物质同种离子浓度比较型
(26)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3
盐类水解题型例析
考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱
(27)相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液,按PH减小顺序排列的是()
ANaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3
BNaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl
CCH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4
DNaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
(28)等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后,PH﹥7的是()
ANaCl、CuSO4、Ba(NO32BAlCl3、NaOH、KNO3
CK2CO3、HNO3、HClDNa2CO3、HCl、KCl
考查盐溶液中离子的种类判断与比较
(29)室温下,0.5mol/L相同体积的四种溶液中:
①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3,所含阳离子数由多到少的顺序是()
A④﹥①=②﹥③B①﹥④﹥②﹥③C④﹥①﹥③﹥②D④﹥②﹥①﹥③
考查盐类水解平衡的移动
(30)0.1mol/L的FeCl3溶液中,改变条件的变化情况。
PH
Fe3+水解率
现象
加H2O
加金属Mg
(31)下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是()
①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤KNO3⑥CaCl2⑦HCl
A⑤⑥B②③④⑤C③⑤D①③⑤
此类题要考虑①盐自身分解,②盐类水解,③盐与空气中O2反应。
(32)PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。
为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至PH=4。
在调节溶液PH时,应选用的试剂是()
ANaOHBNH3·
H2OCZnCO3DFe2O3
考查比较盐溶液中离子浓度的大小(见上)
题型之五:
考查某些活泼金属(若Mg、Al、Zn)与强酸弱碱盐溶液作用
(33)下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是()
A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液
NH4+
题型之六:
考查离子共存
(34)下列各组离子在溶液中能大量共存是
ACa2+、HCO3-、Cl-、K+
BAl3+、HCO3-、AlO2-、Na+
CNH4+、SO42-、S2-、Fe2+DFe3+、SCN-、CO32-、Na+
①单弱离子水解很弱,此类题不考虑。
双水解的请记住。
②两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时,不考虑水解。
如FeCl3溶液与Na2S溶液。
FeCl3溶液与KSCN溶液
题型之七:
考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制
(35)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH()
A①②B③C③④D④
题型之八:
考查盐类的水解在实际生活中的应用
①泡沫灭火器的反应原理:
NaHCO3和Al2(SO43混合反应。
②FeCl3、KAl(SO42·
12H2O等可作净水剂、可制胶体。
③某些化肥不能混合使用。
(36)同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:
①K2CO3②KCl③Ca(H2PO42④(NH42SO4⑤NH3·
H2O,其中最合理的组合方式是()
A①③④B②③④C①③⑤D②③⑤
第四节酸碱中和滴定
⑴实验步骤①滴定前的准备:
②滴定:
③注意事项:
⑹误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例)
①未用标准酸溶液洗滴定管,则测量值。
②滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则测量值。
③滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则测量值。
④滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测量值。
⑤滴定前,用待测液洗锥形瓶,则测量值。
⑥未用待测液洗移液管,则测量值。
综合练习
1.常温下,用0.1000mol·
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
2.根据右表提供的数据,判断在等浓度的
、
混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()
B.
C.
D.
3.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>
11,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为()
A.[
]>
[
[H+]B.[
[
[H+]>
]
C.[
]D.[
[H+]
4.将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液(前者呈碱性,后者呈酸性)比较时,下列关系中正确的是()
]=[
]B.[
C.[Na+]相等D.水的电离度相等
5.0.02mol·
L-1的HCN溶液与0.02mol·
L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<
[Na+],则下列关系正确的是()
A.[Na+]>
[H+]B.[HCN]+[
]=0.04mol·
L-1
C.[Na+]+[H+]=[
]+[
]D.[
[HCN]
6.(2009山东卷28)
(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时Ksp[Mg(OH2]=1.8×
10-11,KsP[Cu(OH2]=2.2×
10-20。
(2)在25℃下,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
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- 高三 水溶液中的离子平衡专题复习解析 水溶液 中的 离子 平衡 专题 复习 解析