如何记高中化学反应方程式.docx

如何记高中化学反应方程式.docx

《如何记高中化学反应方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《如何记高中化学反应方程式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

如何记高中化学反应方程式

如何记高中化学反应方程式

初中的反应方程式感都不用背就可以知道生成物是什么，但高中的一点规律也没有，不知道该怎么背？

我来帮他解答

其实也是有规律的，只要你有心去找。

首先，我认为你应该先熟练掌握氧化还原反应原理，这样看到复杂的让你去配平或者是让你依照题意些反应方程式你就不会费劲了。

然后，就是要你能够在课余时间积极主动的去整理课本上（必须要掌握）和练习过程中（了解或掌握）出现的方程式，一有时间就那出来看看记记。

当然，其中就需要你用心找规律了。

比如，和钠反应的写在一块记；和铝反应的写在一起记忆等等。

就这样，勤整理，多记忆，就行了。

祝你成功！

！

！

高中化学方程式在不知道反应物反应后生成什么时,如何判断生成物?

能说一下常考/必须记的么?

说明清判断过程

这个……

首先判断反应类型，确定是不是氧化还原反应。

关于这个的判断可一观察反应物中是否有强还原剂或者强氧化剂。

若是氧化还原反应的话，就对反应物的价态进行变化，氧化剂降价，还原剂升价，找到对应的价态之后再配出所需要的物质，一般还要根据题里给的提示来判断生成物。

若不是氧化还原的话那多半就是复分解了，复分解很简单的，只要能配出气体、沉淀或弱电解质就好喽

类似于①铁粉和过量稀硝酸的反应②过量铁粉和稀硝酸的反应怎么配平?

回答

①铁和过量的稀硝酸，先判断生成物，分别是硝酸铁、一氧化氮和水。

然后这个反应是一个氧化还原反应，那么用电子守恒来配平。

第一步，找标准，寻找一个升价的基准和一个降价的基准，这里可以选一氧化氮为降价的基准，铁为升价的基准，第二步，运用电子守恒，N从+5降到+2，降三价，即一份NO生成要接收3份的电子，Fe从0升到+3，升三价，即一份硝酸铁的生成需要给出3份的电子。

然后将电子配平，即升价给出的电子数等于降价接收的电子数。

这里面3=3，所以铁和一氧化氮的系数为1.第三步，运用元素守恒，将未配平的物质配平，一份Fe反应所以硝酸铁的系数为1，此时生成物的N为4份，所以前面硝酸配4，出现4个H，那么后面的水配2，最后用元素守恒和电子守恒检查方程式是否正确。

②的话因为铁粉过量，所以在反应只出生成的三价铁又会被铁还原成2价铁，所以生成物为硝酸亚铁，一氧化氮和水，配平如上一题步骤

写化学方程式的方法（能让我快速写出初中的化学方程式）

一、确定反应物和生成物。

二、反应物化学式写在左面，生成物化学式写在右面。

中间用短线连接，并注明反应条件。

三、配平。

将短线改成等号，并注明生成物状态。

方程式的书写是基于对化学反应的认识，在化学式书写的基础上的。

学习是不能偷懒的，要扎扎实实的。

希望采纳！

如何判断化学方程式是否反应？

反应的先后顺序？

每次总是有多个化学式在一起，总是不知道是不是应该和它反应，反应完这个，生成物是不是再跟那个反应？

总是搞得我很糊涂，希望指出一些切实有用的方法，请教一下，谢绝空话。

谢谢

问题补充：

当遇到几个不好判断是否反应，不确定的时候，怎么办？

不知各位有何高招？

我来帮他解答

这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。

这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。

如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。

条件如果全部都符合，则反应必然发生。

写化学方程式时怎么推导出生成物。

譬如硫磺在空气中燃烧写出化学方程式反应物是S+O2。

然后生成物应怎么写

针对一个化学反应，生成物是根据反应条件来决定的

对于本题，氧气只能将硫氧化成+4价

所以生成产物是二氧化硫

方程式为

S+O2==点燃==SO2

怎样根据化学方程式（反应物、反应条件、生成物）推断出可加快或减慢反应速率的催化剂？

（30分）

2010-12-2513:

27

提问者：

匿名|浏览次数：

688次

怎样根据化学方程式（反应物、反应条件、生成物）推断出可加快或减慢反应速率的催化剂

加快反应或减慢反应只从反应式上推断是比较困难的，应该从单位时间生成物的量来判断：

1。

在反应物的浓度或质量相同的条件下，加了某种催化剂catalyst，反应一段时间，所得产物的量比不加该种催化剂A反应相同时间所得的产物的量多，那么就认为这种催化剂是加快反应的进行，也成为正反应催化剂，相反，如果加了某种催化剂，在相同条件下所得产物如果比没加该种催化剂所得的量少，那么就认为该种催化剂是减慢反应的进行，称之为负反应催化剂。

其实这所说的单位时间内所得生成物的量，就是反应物的生成速率v，它的大小可以反映加入催化剂与不加催化剂的v比较就可判断，该种催化剂是否有利于反应的进行，如果加了催化剂所得到的生成物反应速率V1比不加该种催化剂所得的生成物反应速率v2大，那就说明该种催化剂是加快反应进行的。

2.如果加了某种反应在不加催化剂的情况下不发生反应，而在反应物的量不变，反应的温度、压力等其他外界条件不变的情况下，加入某种催化剂，有生成物生成，就认为该催化剂是加快该反应的。

如何牢记高中化学方程式

问题一高中化学方程式知道反应物如何知道生成物是什么?

问题二如何在未配平的复杂方程式上配平?

回答问题一记方程式有很多方法，我的方法一般就是死记，可能记忆力还算可以，所以不算吃力，我想，其他办法还是有的，比如一些口诀，绕口令呀等等，至于你要判断生成物是什么，一般高中的要求的方程不会难，首先，你要判断反应是否能发生，如BaSO4就不能跟酸反应，另外，你还需要判断这个反应是什么反应类型，如果反应物中有氧化剂，还原剂，那就会发生氧化还原反应，然后你根据化合价，来综合判断会生成什么，如果是两种盐，那一般是复分解，你想推反应物，比如熟悉各种反应的条件，然后再来判断

其实，判断高中这点反应不算难，只要你熟悉各种反应类型，一些常规物质的性质，就可以轻松判断

如果遇到一些比较难的，怪的方程，题目中会有提示，你根据提示也能写出生成物

回答问题二:

一般最复杂的就是氧化还原反应了，而且还带有复分解反应

一般用各种电贺守恒呀，各种守恒就可以配平了，我配的时候很轻松，我也不知道是具体是用了些什么守恒，但是最后检查的时候，都是平的

其实这两个问题，在很多参考书都有详细的方法，你可以多看看，我寥寥几字也说不太清楚

化学方程式怎么配平

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：

2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：

C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：

2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：

Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：

3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.

（四）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：

选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：

设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

第二步：

反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由

第三步：

由右端氧原子总数推O2系数

（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：

“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记，

两者相减第三系。

若有约数需约简，

悠然观察便配齐。

说明：

1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：

KCIO3→KCIO4＋KCI

S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。

用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1、三种价态先标记：

意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。

如：

S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：

意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：

意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0→S-2，化合价变化值为∣0-（-2）∣=2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣=4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣（-2）-4∣=6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：

意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：

右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：

说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。

所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：

双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：

AI2（SO4）3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1、谁弱选谁切记清：

“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH）3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：

意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：

意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

举例：

写出AI2（SO4）3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2（SO4）3＋Na2CO3——AI（OH）3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2（SO4）3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2（SO4）3＋3Na2CO3——2AI（OH）3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。

因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。

这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2（SO4）3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI（OH）3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

说明：

这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。

该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。

对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。

但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：

这两句说的是奇数配偶法的第一步。

“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2、观察配平道理简，二四不行再求六：

意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：

请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。

显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

例二：

请配平反应式：

C2H6＋O2——CO2＋H2O

分析：

观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。

观察配平如下：

2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：

这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。

对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1、升价降价各相加：

这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：

首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：

请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。

Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。

于是得到下式：

114

FeS2+O2——SO2+Fe2O3

2、价变总数约后叉：

意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。

言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

114

4FeS2+11O2——SO2+Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：

意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：

请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3——Mg（NO3）2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。

于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3＝4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：

意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：

请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3——N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。

N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5+（-3）∣=2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。

观察配平得：

2NH4NO3＝2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：

意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：

请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2（SO4）3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。

由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋24H2O＋10S↓

说明：

交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法

英文字母表示数，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母。

说明：

这首诗介绍的是万能配平法的步骤。

该方法的优点是：

该法名副其实——万能！

用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。

如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：

“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。

”；该法的弱点是：

对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。

但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1、英文字母表示数：

“数”指需要配平的分子系数。

这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：

请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓）——C•Cu（NO3）2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：

该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A=C

B=2E

B=2C+D

3B=6C+2D+E

3、某项为一解方程：

意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B=1，代入方程组得下列方程组：

A=C

1=2E

1=2C+D

3=6C+2D+E

解之得：

A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓）——1/4Cu（NO3）2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：

在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。

一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：

意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。

从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技穷有万能。

说明：

这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。

解释：

1、迅速观察定类型：

意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。

2、歧化水解首先用：

意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：

意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。

4、四法技穷有万能：

意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。

为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：

⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？

写出反应方程式，并配平。

提示：

用《双水解简捷配平法》。

⑵、配平下列反应式：

KCIO3——KCIO4＋KCI

C2H2＋O2——CO2＋H2O

Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O

H2S＋HNO3——S＋NO＋H2O

提示：

各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。

（六）设‘N’配平

设反应式中包含元素最多的物质的个数为N，再一个个推导，即可配平。

例如：

配平方程式KCIO3——KCIO4＋KCI

设KCIO4系数为N，则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3，配出

（4N）KClO3--------（3N）KClO4+（N）KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl