甘肃省西北师大附中届高三下学期第二次模拟理科综合试题Word版含答案Word下载.docx

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B.图一可以得出酶具有高效性的结论

C.图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量（浓度）有限

D.图三可以得出pH越小或越大，酶活性越高

5.某常染色体遗传病中，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50%患病，aa的人都正常。

下图的两个患病家系中，己知亲代中4号与其他三人的基因型不同。

下列分析判断错误的是

A.子代的4人中，能确定出基因型的只有7号

B.6号与7号基因型相同的概率为2/3

C.若5号与7号结婚，生育患病孩子的概率为5/12

D.两个家庭再生孩子患病的概率相等

6.中国共产党第十九次全国代表大会中，将生态文明建设提到前所未有的高度，强调不能用环境破坏作为代价来换一时的发展。

下列关于人与自然的叙述中，正确的是

A.大量引进外来物种必然提高生态系统的稳定性

B.大力植树造林是缓解温室效应的根本措施

C.生态农业可以提高生态系统的能量传递效率

D.人类活动可以改变生态能量流动和群落演替的方向

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂

B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

8．下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

B．向100mL0.12mol·

L－1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：

Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO

＋BaCO3↓＋H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·

L－1稀盐酸：

OH－＋CO

＋3H＋===CO2↑＋2H2O

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

C．苯乙烯（

）分子的所有原子不可能在同一平面上

D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

10．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3

向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3

B

比较氯和碳的非金属性强弱

将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

C

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·

5H2O溶于100mL蒸馏水中

D

验证氧化性：

Fe3+>

I2

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 

在5.0~6.0 

之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C．通甲烷的电极反应式：

CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D．甲烷燃料电池中CO32- 

向空气一极移动

12．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×

10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×

10-7；

p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；

由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．离子半径：

X<

Y<

Z<

W

D．含W的盐溶液可能呈碱性

二、选择题：

本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项

符合题目要求。

第18～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，

有选错的的0分。

14．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是

A．甲图中，卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子

B．乙图中，在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大

C．丙图中，射线甲由电子组成，射线乙为电磁波，射线丙由α粒子组成

D．丁图中，链式反应属于轻核裂变

15．如图所示，A、B两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别为60°

和45°

，A、B间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态，则下列判断正确的是（）

A．A、B的质量之比为1︰

B．A、B所受弹簧弹力大小之比为

C．悬挂A、B的细线上拉力大小之比为1︰

D．快速撤去弹簧的瞬间，A、B的瞬时加速度大小之比为1︰

16．一质量为m的汽车原来在平直路面上以速度v匀速行驶，发动机的输出功率为P。

从某时刻开始，司机突然加大油门将汽车发动机的输出功率提升至某个值并保持不变，结果汽车在速度到达2v之后又开始匀速行驶。

若汽车行驶过程所受路面阻力保持不变，不计空气阻力。

A.汽车加速过程的最大加速度为

B.汽车加速过程的平均速度为

C.汽车速度从v增大到2v过程做匀加速运动

D.汽车速度增大时发动机产生的牵引力随之不断增大

17．如图所示，平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，两板间有一个带负电的试探电荷固定在P点。

静电计的金属球与电容器的负极板连接，外壳接地。

以E表示两板间的场强，φ表示P点的电势，EP表示该试探电荷在P点的电势能，θ表示静电计指针的偏角。

若保持负极板不动，将正极板缓慢向右平移一小段距离（静电计带电量可忽略不计），各物理量变化情况描述正确的是

A．E增大，φ降低，EP减小，θ增大

B．E不变，φ降低，EP增大，θ减小

C．E不变，φ升高，EP减小，θ减小

D．E减小，φ升高，EP减小，θ减小

18．如图所示，两方向相反，磁感应强度大小均为B的匀强磁场被边长为L的等边三角形ABC边界分开，三角形内磁场方向垂直纸面向里，三角形顶点A处由一质子源，能沿∠BAC的角平分线发射速度不同的质子（质子重力不计），所有质子均能通过C点，质子比荷

，则质子的速度可能为

A．

B．

C．

D．

19．如图所示，竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接，不计一切摩擦。

圆心O点正下方放置为2m的小球A，质量为m的小球B以初速度v0向左运动，与小球A发生弹性碰撞。

碰后小球A在半圆形轨道运动时不脱离轨道，则小球B的初速度v0可能为

A.

B.

C.

D.

【答案】BC

20．磁流体发电机是一种把物体内能直接转化为电能的低碳环保发电机，下图为其原理示意图，平行金属板C、D间有匀强磁场，磁感应强度为B，将一束等离子体（高温下电离的气体，含有大量带正电和带负电的微粒）水平喷入磁场，两金属板间就产生电压。

定值电阻R0的阻值是滑动变阻器最大阻值的一半，与开关S串联接在C、D两端，已知两金属板间距离为d，喷入气流的速度为v，磁流体发电机的电阻为r（R0<

r<

2R0）。

则滑动变阻器的滑片P由a向b端滑动的过程中

A．金属板C为电源负极，D为电源正极

B．发电机的输出功率一直增大

C．电阻R0消耗功率最大值为

D．滑动变阻器消耗功率最大值为

21．在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞，如图（a）所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t图线如图（b）中实线所示，其中红壶碰撞前后的图线平行，两壶质量均为19kg，则

A.碰后蓝壶速度为0.8m/s

B.碰后蓝壶移动的距离为2.4m

C.碰着过程中两壶损失的动能为7.22J

D.碰后红、蓝两壶所受摩擦力之比为5:

4

第Ⅱ卷

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）小明在课本查到“木—木”的动摩擦因数为0.3，打算对这个数据进行检验，设计了以下实验：

（1）如图所示，将质量为M的待测木块放在水平放置的长木板上，通过细绳连接沙桶，增加沙桶中沙的质量，直到轻推木块，木块恰能做匀速直线运动，若此时沙桶及沙的总质量为m，则动摩擦因数μ=_______。

（2）由于找不到天平，小明进行了以下步骤：

①取下沙桶，在木板上固定打点计时器，将纸带系在木块上，并穿过打点计时器；

②将木板不带滑轮的一端垫高，直到木块能做匀速直线运动；

③挂上沙桶（沙桶及沙的总质量保持不变），接通电源，稳定后释放木块，得到如图纸带。

（3）已知打点计时器的频率为50Hz，根据纸带数据，可求得木块运动的加速度

a=___________m/s2。

（保留两位有效数字）

（4）若当地的重力加速度为9.8m/s2，则算的μ=__________。

（结果保留两位有效数字）

23．（9分）利用如图甲所示电路，可以测量电源电动势和内阻，所用的实验器材有：

待测电源，电阻箱R（最大阻值999.9Ω），表头G（量程为200μA，内阻为900Ω），定值电阻R0、R1，开关S，导线若干。

实验步骤如下：

（1）先利用R0和表头G构成2mA的电流表，再将2mA的电流表改装成量程为6V的电压表，根据题设条件定值电阻的阻值应为：

R0=Ω，R1=Ω；

（2）将电阻箱阻值调到（选填“最大”或“最小”），闭合开关S；

（3）多次调节电阻箱，记下表头G的示数I和电阻箱相应的阻值R；

（4）以

为纵坐标，

为横坐标，作

-

图线如图乙所示；

（5）若把流过电阻箱的电流视为干路电流，根据

图线求得电源的电动势E=V，内阻r=Ω；

（6）由于步骤（5）的近似处理会导致测量的电动势，内阻。

（此两空均选填“偏小”、“偏大”、“不变”）

24．（12分）如图所示，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，BC右端连接内壁光滑、半径为r=1.5m的四分之一细圆管CD，管口D端正下方直立一根轻弹簧，轻弹簧下端固定，上端恰好与管口D端齐平。

一小球在曲面上距BC的高度为h=1.0m处从静止开始下滑，进入管口C端时与圆管恰好无作用力，通过CD后压缩弹簧，弹簧压缩反弹能将小球无碰撞的弹回管口D。

小球与BC间的动摩擦因数μ=0.25，取g=10m/s2。

求：

（1）水平面BC的长度L；

（2）小球最终停下的位置。

25．（20分）如图所示，两竖直虚线间距为L，之间存在竖直向下的匀强电场。

自该区域的A点将质量为M、电荷量电荷量分别为q和－q（q>

0）的带电小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出。

小球进入电场区域，并从该区域的右边界离开。

已知N离开电场时的位置与A点在同一高度；

M刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的8倍。

不计空气阻力，重力加速度大小为g。

已知A点到左边界的距离也为L。

（1）求该电场的电场强度大小；

（2）求小球射出的初速度大小；

（3）要使小球M、N离开电场时的位置之间的距离不超过L，仅改变两小球的相同射出速度，求射出速度需满足的条件。

26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）如何将FeCl2·

nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________________________________（用简要文字描述）。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。

II、查阅资料：

在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。

甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤

实验操作

实验现象

I

将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；

有少量气泡产生

II

向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______（用简要文字措述）。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。

将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。

27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 

及SiO2）为原料制备的流程如下：

已知：

在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 

开始沉淀，pH=3.7 

沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度℃

40

60

80

100

120

铁浸取率

50

62

95

85

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；

在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：

①NO2+CO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+179.5kJ/molK2

③2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-112.3kJ/molK3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H>

0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>

”“<

”或“="

），平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”。

下同）；

若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

③已知：

气体分压（p分）=气体总压×

体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；

925℃时，Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

29.（10分）某兴趣小组利用如图所示的若干组实验装置，在25℃条件下进行了一系列实验，测定每次实验数据并求平均值，各组实验数据见表。

请回答下列问题：

组别

光照强度（lx）

液滴移动（mL/h）

1

左移2.0

2

1000

3

2000

右移0.2

4

4000

右移1.6

5

6000

右移3.4

6

8000

右移6.0

7

10000

（1）实验装置中X溶液为________试剂，液滴向左移动的原因是___________________。

（2）若光照强度由8000lx突然降到2000lx，此时叶绿体内C3的含量将__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

（3）光照强度为6000lx光照条件下，限制光合作用的主要因素是__________，此条件下光合作用的强度可表示为__________cm/h。

30．（9分）某同学进行了“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的相关实验，实验记录如下表所示，回答下列问题：

浓度（mol/L）

10-12

10-9

10-6

生根数量

9

（1）该实验中，用生长素类似物处理的是插条的____________，可采用的方法主要有浸泡法和____________。

（2）插条的形态学下端应削成斜面，其目的是________________________。

（3）该实验中因变量除生根数量外，还可以通过____________来反映。

（4）为准确地获得生长素类似物促进插条生根的最适浓度，可改进的措施是________________________________________________________________。

31．（10分）银川某地曾是著名的鱼米之乡，植物生长茂盛，土壤动物种类繁多。

后来，由于上游地区某农药厂的污染废水排入河流，造成该地农田土壤环境持续恶化，原本常见的泥鳅、田螺等小动物几近销声匿迹。

根据上述材料，回答下列问题：

（1）土壤小动物由于_______________，一般不能采用标志重捕法调查。

（2）遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物，是因为农田生态系统具有__________，而不同类群的土壤动物具有不同的__________。

（3）当污染停止后，在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于__________演替。

在华南热带、亚热带地区，这种演替将最后达到____________阶段。

32．（10分）华北小鼠的毛色有三种情况：

白色、黑色和花斑色。

其生化反应原理如图所示。

基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2,，基因b控制合成酶3。

基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，将导致成体会有50%死亡。

物质甲积累毛色为白色，物质丙积累毛色为黑色，物质丁积累毛色为花斑色。

（1）花斑色小鼠的基因型可能为_________________。

（2）两只黑色小鼠杂交，后代成体中只有白色和黑色小鼠，且比例为1∶6。

亲本基因型可能为AaBb×

_________________。

若让后代的黑鼠随机交配