高一化学上册课时训练试题及答案.docx
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高一化学上册课时训练试题及答案
1.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.常温下所有金属都能与酸反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析:
选B。
汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应,但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应,如铜不与盐酸或稀硫酸反应;金属元素在自然界大多数是以化合态存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)。
2.(2010年山东潍坊高一检测)金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
解析:
选C。
A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的Na2O;D中,钠着火时生成Na2O2,泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2,故不能用泡沫灭火器灭火。
3.某无色溶液中放入铝片有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( )
A.Na+ B.Mg2+
C.S2-D.HCO3-
解析:
选A。
无色溶液中放入铝片有氢气产生,说明该溶液中可能含有大量H+或大量OH-。
若是碱溶液,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,则Mg2+不存在;S2-+2H+===H2S↑,S2-与H+不共存,在此情况下,Mg2+、S2-只能是可能共存而不是一定共存;HCO3-+H+===H2O+CO2↑,HCO3-+OH-===CO32-+H2O,HCO3-与H+、OH-都不能共存,此情况说明HCO3-一定不存在。
Na+与H+、OH-都能大量共存,符合题意,故选A。
4.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是( )
A.AlB.Mg
C.FeD.Zn
解析:
选A。
解决本题的难点在于该金属的价态不明确,若知道该金属的价态,由H2的物质的量便可得该金属的物质的量,从而得摩尔质量,最终得该金属的相对原子质量,便可解决问题。
由此我们假设金属为R,化合价分别为+1、+2、+3,当化合价为+1时,M(R)=9g•mol-1;当化合价为+2时,M(R)=18g•mol-1;当化合价为+3时,M(R)=27g•mol-1,综合考虑,只有当化合价为+3,R为Al时合适,故选A。
5.(2010年浙江省绍兴一中测试)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2mol
B.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
解析:
选A。
反应的实质为:
Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
n(H2)=4.48L22.4L•mol-1=0.2mol,则参加反应的n(H+)=0.4mol。
若换成稀H2SO4,同样产生0.2molH2。
依据得失电子守恒,由2H+―→H2得电子总数为0.2mol×2=0.4mol,故C正确。
0.2molMg提供0.4mol电子,0.2molAl则提供0.6mol电子,0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol,A不正确。
6.将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。
求:
(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。
(2)如果将21.2g这种混合物加入到足量水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度。
解析:
加入到足量的盐酸中发生反应:
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;加入到足量的NaOH溶液中发生反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
(1)设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3,据题意得
23g/mol×n1+27g/mol×n2+56g/mol×n3=21.2gn14+3n24+n32=6.72L22.4L/moln14+3n24=4.48L22.4L/mol
解得n1=n2=n3=0.2mol,
则n1∶n2∶n3=1∶1∶1。
(2)所得溶液为NaAlO2溶液,且n(Na)=n(NaAlO2)=0.2mol,则c(NaAlO2)=0.2mol1L=0.2mol/L。
答案:
(1)1∶1∶1
(2)0.2mol/L
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中,分离出较纯净的硝酸钾,应把它们( )
A.溶解、过滤
B.制成饱和溶液,降温后再过滤
C.加热、冷却后结晶
D.溶解、过滤后结晶
解析:
选B。
本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
2.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发
④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒
C.试管D.分液漏斗
解析:
选B。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌,配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流,pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③B.①④
C.②③D.②④
解析:
选B。
等质量(设为mg)的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44=11∶16,同温同压下,物质的量之比等于体积比,所以④正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量比,故①正确。
4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子B.有2个氧原子
C.有1个A原子D.有2个A原子
解析:
选A。
根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为:
2Ax+O2===2AxO,可见B分子中一定有1个氧原子。
5.(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/LB.0.017mol/L
C.0.05mol/LD.0.50mol/L
解析:
选C。
设原溶液物质的量浓度为c,V[NaOH(aq)]=3L,V(HCl)=2L,二者混合后反应,混合溶液体积为5L,则列式:
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.01mol/L×5L,解得:
c=0.05mol/L。
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)
C.2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为8NA
解析:
选B。
因氦气为单原子分子,1mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na+应为1.2mol;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,故D错。
7.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g•mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A.O2B.Cl2
C.CO2D.CH4
解析:
选D。
气球在空气中可静止不动,则气球中气体的密度与空气的密度相等。
四种气体中仅CH4的摩尔质量(16g•mol-1)比空气的平均摩尔质量(29g•mol-1)小,即CH4气体的密度小于空气的密度。
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨,且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个B.2.5×1022个
C.5×1019个D.5×1022个
解析:
选A。
n=mM,N=n•NA=mM•NA,1mg中有一半石墨,故石墨的质量为12mg,代入解得为A。
9.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol•L-1和bmol•L-1。
则a与b的关系为( )
A.a=bB.a=2b
C.2a=bD.a=5b
解析:
选C。
设m(CuO)、m(MgO)均为80g,则它们的物质的量之比为80g80g•mol-1∶80g40g•mol-1=1∶2,溶液的体积相同时,溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即2a=b。
10.VmL密度为ρg•mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol•L-1,那么下列关系式正确的是( )
A.m=Vρw1000B.c=1000ρwM
C.w%=cM1000ρ%D.c=1000mVM
解析:
选D。
A项,m=Vρw%;B项,c=Vρ×w%M×V1000=10ρwM;C项,w%=V1000×c×MVρ×100%=cM10ρ%;D项,c=mMV1000=1000mVM。
11.下列说法正确的是( )
A.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
B.18g水中含有1mol水
C.O2的摩尔质量(单位是g•mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1molCO的质量是28g•mol-1
解析:
选AC。
H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g•mol-1;B项中,使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1molH2O;D项中1molCO的质量是28g,而不是28g•mol-1。
12.下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
解析:
选B。
量筒在设计时已考虑到残留的体积,A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大,错误;使用胶头滴管向试管中加入液体时,胶头滴管不得插入试管,且不得与试管接触,C项错误;NaOH具有较强的腐蚀性,放在纸片上称量,会腐蚀天平的托盘,D项错误。
13.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的pH值
B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂上3%~5%的小苏打溶液
解析:
选D。
A项:
pH试纸不能润湿;B项:
给试管里的液体加热时,试管应与桌面成45°角;C项:
配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液,不能再加水,否则浓度减小。
14.下列叙述正确的是( )
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
解析:
选A。
A项:
根据公式NNA=n=mM,可列式:
m(CO)M(CO)=m(CO2)M(CO2),可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都不正确。
15.下列关于清洗玻璃器皿的叙述中,正确的是( )
A.试管里的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗
B.先把试管里的废液倒入下水道中,再用清水冲洗
C.附有氢氧化铁沉淀的试管,先用烧碱溶解,再用清水冲洗
D.盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯,先用肥皂水洗,再用清水冲洗
解析:
选A。
试管里的油污可与碱性溶液,如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去;试管里的废液应倒入指定的废液缸,再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗;氢氧化铁沉淀是一种碱,不会被烧碱溶液溶解;盛放石灰水的烧杯,内壁的固体物质是碳酸钙,肥皂水呈碱性,所以用肥皂水不能洗去。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(8分)下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.6gH2;
B.0.5molCO2;
C.1.20×1024个HCl分子;
D.148gH2SO4;
E.92g乙醇(C2H5OH);
F.4℃时10mL水
解析:
先求出各物质的物质的量,再作比较。
A项中n(H2)=6g2g•mol-1=3mol;C项中n(HCl)=1.20×10246.02×1023mol-1=2mol;D项中n(H2SO4)=148g98g•mol-1=1.51mol;E项中n(C2H5OH)=92g46g•mol-1=2mol;F项中,4℃时水的密度为1g•mL-1,10mL水即为10g,n(H2O)=10g18g•mol-1=0.56mol。
答案:
A A E D
17.(8分)20℃时,20mLNaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为________,此时食盐饱和溶液的质量分数为________,物质的量浓度为________。
解析:
溶解度计算公式为:
SS+100g=m(溶质)m(溶液),代入数据得:
S100g+S=6.34g24g,解之得:
S=35.9g;质量分数计算公式为:
w=m(溶质)m(溶液)×100%,代入数值得w=26.4%;物质的量浓度计算公式为:
c=n(溶质)V(溶液),代入数值得:
c(NaCl)=5.42mol/L。
答案:
35.9g 26.4% 5.42mol/L
18.(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O):
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(假设:
①盐类共存时,不影响各自的溶解度;②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其实验流程如下所示:
(1)在①和③的实验过程中,关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________,检验其中阴离子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是_______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。
100℃时KNO3的溶解度最大,10℃时KNO3的溶解度最小,所以①③的实验关键是控制温度。
①应该控制温度接近100℃,使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl过饱和,所以得到的晶体A为NaCl;操作③应降温并接近10℃,使大量KNO3晶体析出,而析出的晶体C中含有少量NaCl,进一步提纯粗产品,可用重结晶的方法。
答案:
(1)温度:
①应接近100℃;③应逐渐降温至10℃
(2)过滤 C
(3)Na+、Cl- 取粗产品少许,加水配成溶液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明还含有Cl-
(4)重结晶法
19.(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)请简要叙述该实验的实验步骤:
①____________________;②____________________;
③____________________;④____________________;
⑤____________________;⑥____________________。
(2)所需仪器为:
容量瓶(规格:
________)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?
(填写字母)
偏大的有_______________________________________________;
偏小的有_______________________________________________;
无影响的有_____________________________________________。
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
解析:
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,需要注意的是容量瓶的规格,配制500mL溶液则选用500mL容量瓶。
误差分析主要考虑两个问题:
一是溶质的质量是否发生了改变;二是溶液的体积如何变化,结合这两点,便可顺利解答。
答案:
(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容
(2)500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)AC BDEFH G
20.(13分)常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。
计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
解析:
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:
20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g,
溶液总质量为:
20.0g+30.0g=50.0g,
混合后溶液中KNO3的质量分数为:
w(KNO3)=10.0g50.0g×100%=20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:
n(KNO3)=0.099mol,
混合后溶液的总体积为:
V(KNO3)(aq)=4.35×10-2L,
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:
c(KNO3)=2.28mol•L-1。
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0g,根据溶解度定义10.0g40.0g=m1000g,m=250g,于是可知,1000g水需要溶解KNO3的物质的量为250g101g•mol-1=2.48mol。
答案:
(1)20%
(2)2.28mol•L-1 (3)2.48mol
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