完整word初中科学化学计算题经典练习Word文档格式.docx

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33

⑷要配制150kg该营养液，需要KNO的质量为kg。

5.（2011.天津市）铝土矿的主要成分是AlO，请按要求进行计算：

32

（1）AlO中铝元素与氧元素的原子个数比为。

（2）AlO中铝元素与氧元素的质量比为。

3322

（3）求AlO中铝元素的质量分数，并写出计算过程。

（计算结果保留至0.1%）32

6．（2011．肇庆市）媒体近日报道：

市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为CHO。

求：

41010

（1）DMP的相对分子质量为_______；

（2）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为________；

（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

7.（2011.百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（CHCOOH）作为防腐剂。

回答下列56问题：

（1）苯甲酸是由种元素组成；

（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；

（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。

8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。

）；

（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量富马酸亚铁颗粒

HFeO化学式：

C；

H元素的质量比为、

（2）富马酸亚铁中C442

0.2g

每包含富马酸亚铁包该133%，若每次服用）中铁元素的质量分数为（3）已知富马酸亚铁（CHFeO442适应症：

缺铁性贫血。

补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（成人）1~2包服用量：

每次

二、有关溶液问题的计算。

的KNO作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。

某茄子的无土栽培营养液含有7%聊城市）9.（2011.3

请回答下列问题：

）、“钾肥”或“磷肥”属于

（1）KNO（选填“复合肥料”3

。

kg的质量150kg

（2）要配制该营养液，需要KNO3

这种溶液，200kg16%（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液来选种。

现需要配制10.。

，水的质量是需要氯化钠的质量_________kg___________kg1

20%配制11.（2011．泉州市）50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，若用溶质质量分数需要固体葡萄糖；

g的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。

三、根据化学方程式进行计算）助燃，生成物不会对O）做燃料，用四氧化二氮（N2011．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（NH13.（4242大气造成污染。

请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

O=3＋4H,

（1）反应的化学方程式为2NH＋NO24422的质量。

（2）请计算9.6gNH完全燃烧需要助燃物NO4422

。

在高温条件下，硅可以通过如）2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si14.（

下反应制备：

?

）的质量是多少千克的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl若要得到112Kg4

（15.2011．南通市）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

污染。

秸秆的主要成分是纤维素

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______。

______（，纤维素中）n]C、H、O用最简整数比表示三种元素的质量比为）[（CH05610的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（2）造纸会产生大量含NaOH。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____

SO的质量分9的质量分数为l．6％，现有废硫酸．8t（H②若某造纸厂废水中NaOH42?

20％），可以处理的废水质量是多少数为

实验测得相关数据宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，．（2011.16如下图所示：

剩余的混合物至质量不再减轻过氧化氢溶液二氧化锰+67.4g1.0g68.0g

，反应生成氧气的质量为g

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（25.6g无水硫酸）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用（3铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

0.1%）（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

徐州市）17.（2011.二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为2g量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入。

请回答下列问题；

69.04gg，生成的氧气为。

（1）二氧化锰在反应中的作用是

）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（2

50％。

10g．18（2011．大连市）高温加热碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为?

碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙

（1）若10g?

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克2

稀盐酸恰好完29.2gg试样于烧杯中，加入19.（2011．肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69

质量的影响）。

请计算：

93.8g（忽略二氧化碳的溶解对全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为

）反应过程中产生的二氧化碳质量为。

g（12）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

（

名称：

硫酸钠溶液20.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

化学式：

NaSO42

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；

溶质质量分数：

10%

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述

配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

溶液质量：

500g

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

21.（2011.天津市）将一定质量的NaCl和NaSO固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl溶液242208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

（1）所加BaCl溶液的溶质质量分数。

2

（2）原固体混合物中NaSO的质量。

42（3）原固体混合物中NaCl的质量。

22．（2011.湛江市）实验室有一瓶未知浓度的BaCl溶液，某同学2

取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为

26.5%的NaCO溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用32NaCO溶液质量的关系如图甲所示。

32已知：

BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl请计算：

3223

（1）配制26.5%的NaCO溶液80g，需要NaCO固体g。

3322

（2）BaCl溶液的溶质质量分数是多少？

2（写出计算过程，结果保留到0.1%）

23.（2011．济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜．．．．色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

．．．．若停止实验时，两溶液恰好反应。

请分析小明实验后回答：

（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?

（精确到0．1）

24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸

的质量）。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标3

准。

（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：

CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO假设该市售食醋样品中其它物233质不与氢氧化钠发生反应）

25.（2011.合肥市）硅酸钠（NaSiO）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

322NaOH+SiO==NaSiO+HO。

现以125t石英砂（SiO质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液22322反应。

试计算：

（1）125t石英砂中SiO的质量。

2

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

26.（2011．乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品3牌小苏打中NaHCO的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再3产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

（1）样品中的NaHCO质量分数；

3

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；

氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaCO和HO；

CaCO不溶于水。

3322第一步：

取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：

向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：

过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的NaCO的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小32

于），原因是。

（2）计算该20g试剂中含有杂质NaCO的质量分数（结果精确到0.1%）。

32

28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g）

生成水的质量（g）

1

5

0.9

2

10

1.8

3

X

2.7

4

20

3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

4

29.（2011.武汉市）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

（可能用到的相对原子质量：

O－16Cl-35.

30.（2011.龙岩市）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分3数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围该患者胃液中HCl的质量该患者至少要除去的HCl的质量是40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

品放入烧杯中，再取第一次剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80上述反应的化学方程式为；

．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：

68

第二次第三次第四次

加入稀盐酸质量（g）10

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？

（发生反应的化学方程式为Al（OH）+3HCl==AlCl+HO）233医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。

（答一点即可）

31.（2011.荆门市）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl两种物质。

小明同学向采集来的62.8g废水样2品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。

将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

；

⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

【相对分子质量：

MgCl-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）-58、HO-18】222

32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。

某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：

称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。

请计算：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

33.（2011.孝感市）某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

（1）完全反应后生成CO的质量；

2

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

34.（2011.雅安市）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的HSO进行测定。

取50g该废水于烧杯中，42加入足量的BaCl溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO固体11.65g。

通过计算回答下列问题：

42

（1）50g该废水中HSO的质量42

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），42

理由是

5

AgNO再向所得溶液中小心滴入200g2.34g将NaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，35．（2011.桂林市）3提示：

NaCl+AgNOAgCl的质量与滴入的AgNO溶液的质量关系如右下图所示（溶液。

实验过程中，生成的33=AgCl↓+NaNO）。

3点处生成）计算ANaNO的质量？

（13B点溶液中AgNO的溶质质量分数？

（2）计算3（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫（2011.烟台市）36.

给冶铜厂提供酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，，向其500g处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。

取废水所加入的％的氢氧化钠溶液。

测得沉淀质量与中加入溶质质量分数为20

氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：

该废水中硫酸铜的质量。

（1）500g

（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。

37.（2011.北京）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

的该盐酸密度为1.1g/mL）（38.2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（。

与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g1（。

）浓盐酸需要密封保存的原因是）计算该盐酸的溶质质量分数。

（2

稀50g）放人烧杯中，向其中加入，杂质不参加反应石灰石河南省）称取2011.12．5g（主要成分是CaCO（39.3不包括烧杯的质量，且气体的溶1g（．盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58）解忽略不计。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

6

大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加的盐酸与25g质量分数为36．5%2011.40.（咸宁市）（5分）40g反应）。

来源

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

[10%．5%的盐酸稀释为质量分数为的盐酸，需要水的质量是多少？

（2）将40g质量分数为36

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

（2011．日照市）41.

，加入到26.5g为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品气体完全逸碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量出，得到不饱和NaCltm（）关系如下图所示。

）与反应时间（CO的质量。

（1）生成2的质量分数。

（2）该纯碱样品中NaCO32（只填字母标号，不计）根据条件，此题还可求算出下列中的（3

算，可多选）的质量分数；

A．该纯碱样品中NaCl．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

B的质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl．反应生成水的质量。

D

绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g2011.样品放入烧42．（杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。

2

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO的质量分数和反应所得溶液中溶质的3质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

43.（2011．鄂州市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO的质量。

2

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/sttttttt6314205气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO的质量为g

2

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（NaCO＋2HCl＝2NaCl＋CO↑＋HO）。

22237

试样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g）（45.2011.广安市）为测定某纯碱（NaCO3240.3g36.5g时，烧杯内溶液的总质量为样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至

（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A；

点产生气体的质量为⑵0.1%）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到；

⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式

，进假设其他成分不和酸反应，也不溶于水）46.（2011.德州市）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（:

行如下实验的稀硫酸，恰好完全反应。

过滤得滤渣2.5g。

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

．宜宾市）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。

201147.（。

）请写出“湿法炼铜”的化学方程式（1硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫500gg，若同时消耗了2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量（%。

酸铜的质量分数为

久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出无锡市）在烧杯中加入2.14g48.（2011./g放出气体的质量气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

请回答下列问题：

g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原

（1）产生氢气0.2。

因是2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（）铝箔中铝元素的质量。

（30107.89.8/g滴入稀硫酸的质量

内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，（2011.49.，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所进行如下实验：

取合金10g加稀硫酸的质量关系如图所示。

①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

生某锌样品（含少量杂质，（2011．娄底市）化学兴趣小组的同学取10g50.成且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的