高中化学 氧化还原反应专题练习带答案Word下载.docx

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D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

4．据广州日报：

2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：

NO2－＋MnO4－＋H＋

NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。

下列叙述中错误的是

A．滴定过程中不需加入指示剂

B．滴定实验后溶液的pH增大

C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:

4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是:

A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有

molS原子被氧化

C．生成

mol氧化产物D．生成7nmolH2O

冰

酸性KMnO4

溶液

H2

6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是（）

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

7．已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4

>

Cl2>

Fe3+>

I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化

性又有还原性

8．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：

A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）

A．一定是金属元素 

B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 

D．无法确定

9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用

（已知：

FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）

A．N2B．N2OC．NODNO2

11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋M

nO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3＝

2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12．早在1807年化学家戴维用

惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：

4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；

后来盖·

吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；

现代工艺是电解氯化钠：

2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。

下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行

B．盖·

吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·

吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：

2

D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替

13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）

A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2

14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液 

含有淀粉的碘水 

NaOH溶液

A 

B 

C

其中下列说法不合理的是（）

A.为了验证A中发生了

氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 

[来源:

学#科#网]

B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·

L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·

L－1B．0.0025mol·

L－1C．0.0003mol·

L－1D．0.0035mol·

L－1

二、非选择题

16．下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。

（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和

（物质名称）反

应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式。

（2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式为。

（3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。

如充当集气瓶，还可作，。

（填写两种即可）

17．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：

Fe3+>

Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

Br2>

Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：

a．酚酞试液；

b．CCl4；

　c．无水酒精；

d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）结论

氧化性：

Fe3+。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：

Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：

2Fe3+＋2e－=2Fe2+。

据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

，还原反应式：

。

⑵将反应3NO2＋H2O=2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应方程式为。

19．某化学反应的反应物和产物如下：

A1＋NaNO3＋H2O

A1（OH）3＋N2＋NaA1O2

（1）该反应的氧化剂是。

（2）该反应的氧化产物是

（3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N2的体积L。

（4）配平该反应的化学方程式：

A1＋NaNO3＋H2O

A1（OH）3＋N2＋NaA1O2

20.下图是工业制取Cr2O3流程图。

已知：

溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；

D是实验室常用的氧化剂，E铬的最高价氧化物；

“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。

水

（1）写出框图中有关物质的化学式：

B、D；

（2）写出有关的反应式：

铬铁矿→A、

E→F

21．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；

二是发生双水解

反应：

2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（

胶体）+3H2SO3。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，设计实验检验Na2SO3是否变质（或检验Na2

SO3溶液中是否混有Na2SO4）；

最终证明Na2SO3溶液是无杂质的。

实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是___________________。

向红褐色液体中逐滴加入

稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是。

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

三、计算题

22．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶

解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·

L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

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