重庆南开中学高级高考复习理综测试题冲刺卷3附答案Word格式.docx

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B．R、S、N中只有部分脱氧核苷酸序列被转录

C．片段M应是基因R或S的非编码区

D．每个基因中有一个碱基对的替换，都会引起生物性状的改变

B果蝇是真核生物，R、S、N基因中含编码区和非编码区，编码区中有外显子和内含子，只有外显子能编码蛋白质。

M、Q应是非基因片段或其他基因。

基因中有一碱基对被替换，如果是在外显子部分，则导致遗传密码子的改变，导致氨基酸的改变，才能导致性状的改变，如果密码子改变，而氨基酸没有改变，则蛋白质分子结构没有改变，性状则没有改变。

5.“筛选”是生物学中培育生物新类型常用的手段，下列有关技术中不可能筛选成功的有

A．在无氮培养基上筛选圆褐固氮菌

B．在无碳源培养基上筛选谷氨酸棒状杆菌

C．在小麦试验田中普遍喷洒赤霉菌筛选抗赤霉菌的小麦

D．基因工程中通过对细胞单独培养并检测基因产物进行筛选

B圆褐固氮菌能自行固氮，在培养基中不用加氮源，而其他不能自行固氮的微生物则不能在无氮培养基上生活。

谷氨酸棒状杆菌是异养型微生物，在无碳源培养基上不能生活。

6.2006年5月16日《长江日报》报道，中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法，发现了一块来自36亿年前地球20千米-30千米深处的地壳岩石,为人类研究地球早期形成演化,提供了极为重要的科学依据,同位素测定方法中应用较多的是

分析方法,下列关于

叙述,正确的是

A．

具有相同的中子数.

B．0.012kg

所含碳原子数为阿伏加德罗常数.

C．等物质的量的

和

两种气体具有相同的质子数、原子数和质量.

D．

互为同位素.

CA项中13C的中子数为7，而15N的中子数为8；

B项中0.012kg13C所含的碳原子数小于阿伏加德罗常数；

D项中C60、N70为单质。

7.下列物质间反应的离子方程式中，正确的是

A.溴化亚铁溶液与少量氯水反应：

2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量烧碱溶液：

+OH-====NH3·

H2O

C.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑

D.钠与水反应：

Na+2H2O====Na++OH-+H2↑

CA项中Fe2+的还原能力强于Br-，所以氯水首先与Fe2+反应；

B项中

也能与OH-反应；

D项中质量不守恒。

8.已知热化学方程式2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g），ΔH1=+197kJ·

mol-1和热化学方程式2SO2（g）+O2（g）

2SO3（l），ΔH2=-akJ·

mol-1。

则下列说法正确的是

A.a>

197B.a<

197

C.a=197D.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

A已知可逆反应中的反应热数值相等，符号相反，即由已知可写出2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;

ΔH2=-197kg/mol，且由SO3（g）

SO3（l）还会放热，即反应热数值比197要大。

9.在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、K+、

、Mg2+B.Al3+、Fe3+、I-、Cl-

C.ClO-、S2-、Cl-、Cu2+D.

、

、K+

D“无色”可排除B、C两项，“酸性溶液中”

不能大量存在，排除A项。

10.有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN2和3molH2，在b中充入3molNH3，在c中充入2molN2和6molH2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH3的体积百分含量最大的是

A．a大B．b大C．c大D．无法确定

C把b中的3molNH3转化为反应物，可得1.5molN2和4.5molH2，a、b、c相比，b、c相当于a加压，NH3的体积百分含量增大。

11.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；

向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

与此有关的下列叙述中，正确的是

A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2

C．肯定没有H2S、CO2、HBrD．以上结论均不正确

D由“其通入氯水中，得无色透明溶液”知，混合气体中不含有H2S、HBr，因为若有前者，要发生反应生成浅黄色沉淀；

若有后者，要生成溴单质，溶液变为橙色。

“这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀”，说明溶液中含有

，只能来自于SO2的被氧化。

“向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀”，可以确定溶液中含有Cl-，但不能肯定原混合气体中含有HCl，因为溶液中通入了Cl2，即引入了Cl-，从而确定溶液中一定含SO2，一定不含H2S、HBr。

不能确定是否含有CO2、HCl。

12.为了配制

的浓度与Cl-的浓度比为1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

B因

部分水解而使NH4Cl溶液中c（

）∶c（Cl-）<

1∶1，即

+H2O

NH3·

H2O+H+，要使c（

）∶c（Cl-）=1∶1可通过抑制水解达到此目的。

最好是加入适量NH3·

H2O抑制

的水解。

①虽可抑制水解，却增加了C1-；

②增加了Cl-，引进了Na+；

④促进水解，还引进了Na+。

13.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，原因是

①NaHCO3热稳定性差②增加甜味③与酸反应产生CO2④提供钠离子

A．②③B．①③C．①④D．②④

BNaHCO3作发泡剂是利用其热稳定性差和与酸反应能产生CO2。

14.2006年5月，武汉市对实行市区禁鸣以来的综合治理摸底调查显示，禁鸣以来取得可喜成果，禁鸣大大降低了噪音污染。

下列的相关说法正确的有

A.汽车笛声的频率可达到25000HZB.汽车笛声的频率可为15HZ

C.汽车笛声若达到90分贝必定是噪音D.汽车笛声可发生干涉和衍射

CD声波的频率为20—20000HZ，故A、B两项错；

波都具有干涉、衍射现象，故D项对；

由国家颁布标准可知C项对。

15.如图所示，x为未知放射源，L为一薄铝片，S、N可以提供强磁场。

当将强磁场移开时，计数器的计数率不变，然后将铝片L移开，则计数率大幅度上升，这些现象说明x是

A.纯β粒子放射源B.纯γ光子放射源

C.α粒子和β粒子混合放射源D.α粒子和γ光子混合放射源

D根据三种粒子的特性可知，从未知放射源射出的粒子能穿透薄铝片的可能是β粒子、γ粒子。

β粒子带负电，在磁场中将受到洛伦兹力作用发生偏转，打不到计数器上，而题目中说当将强磁场移开时，计数器的计数率是不变的，这说明从未知放射源中射出的粒子一定不含有β粒子，能穿透薄铝片打到计数器上的是γ粒子。

再将铝片L移开，而计数率大幅度上升，说明放射源中还含有其他粒子，这种粒子不能穿透铝片，它是α粒子。

综上所述，x应是α粒子和γ光子混合放射源，选D项。

16.以下说法正确的是

A.热量在一定条件下可能从低温物体传递到高温物体

B.第二类永动机违反能量守恒，所以无法制造成功

C.最新的原子理论指出，原子中电子不能用确定的坐标描述，但是它们在空间各处出现的几率是有一定规律的

D.原子中的电子轨道是真实存在的

AC热量在一定条件下可以从低温物体传递到高温物体，但要引起其他变化，A项正确。

第二类永动机不违反能量守恒定律，但它违反了热力学第二定律，所以是不可能制成的，B项错。

原子理论指出，原子中电子在空间各处出现的几率是有一定规律的，C项对。

原子中的电子轨道是假想的，不是真实存在的，D项错。

综上所述，正确答案是A、C两项。

17.如图所示，一束光通过三棱镜折射后分成a、b、c三束单色光

A.三束光在水中的传播速度的关系是va<

vb<

vc

B.若b光束照射到某种金属表面上有光电子发出，则c光束照射到同种金属表面上时不会有光电子发出

C.若b光束照射到某种金属表上有光电子发出，则a光束照射到同种金属表面上发射出的光电子最大初动能将更大

D.通过同一双缝产生的干涉条纹的间距Δxa>

Δxb>

Δxc

AC由光的色散知识可知，a、b、c三束单色光中频率是a光的最大，b光次之，c光的最小；

波长是c光的最长，b光次之，a光最短；

波速是c光的最大，b光次之，a光最小。

根据上面所述很快得知A项对。

b光的频率大于c光的频率，b光照射金属表面发生了光电效应，c光照射也可能发生光电效应，所以B项错。

光电子的最大初动能随入射光的频率的增大而增大，b光的频率小于a光的频率，所以b光照射金属表面发生了光电效应，a光照射一定能发生光电效应，且发射出的光电子最大初动能将更大，C项对。

光通过同一双缝产生的干涉条纹的间距与波长成正比，波长大的条纹间距大，c光的最大，D项错。

18.如图所示，电路中的电源的电动势为E、内电阻为r，开关S闭合后，当滑动变阻器的滑片P从滑动变阻器R的中点位置向左滑动时，小灯泡L1、L2、L3的亮度变化情况是

A.L1灯变亮，L2灯变暗，L3灯变亮B.L1灯变暗，L2灯变亮，L3灯变暗

C.L1、L2两灯都变亮，L3灯变暗D.L1、L2两灯都变暗，L3灯变亮

A分析本题得：

电路的连接形式为滑动变阻与灯泡L1并联后与灯泡L2串联再与灯泡L3并联接在电源上。

当滑动变阻器的滑片P从滑动变阻器R的中点位置向左滑动时，滑动变阻器接入电路的电阻变大，所以整个外电路的电阻变大，干路电流变小，路端电压变大，灯泡L3变亮，所以B、C两项错误；

因为干路电流变小，所以流过灯泡L2的电流变小，所以灯泡L2变暗，L2两端电压变小，则灯L1两端电压变大，所以灯L1变亮。

综上所述，本题的正确选项为A项，B、C、D三项全错误。

选择题二（本题包括3小题．每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

19.质量不计的轻质弹性杆P的一端插入桌面上小孔中，杆的另一端套有质量为m的小球，今使小球在水平面内做半径为R、角速度为ω的匀速圆周运动，如图所示，则杆的上端受到球对它的作用力的大小为

A.mRω2B.

C.

D.mg

C以球为研究对象，受力分析如图所示，小球受到重力mg，杆对球的作用力N，二力的合力F为小球做圆周运动提供向心力。

F=mRw2，解直角三角形得：

N=

，故C项正确。

20.如图所示，某空间存在正交的匀强磁场和匀强电场，电场方向水平向右，磁场方向垂直纸面向里，一带电微粒由a点进入电磁场并刚好能沿ab直线向上运动。

下列说法正确的是

A.微粒一定带负电B.微粒动能一定减小

C.微粒的电势能一定增加D.微粒的机械能不一定增加

A对该种粒子进行受力分析得：

受到竖直向下的重力，水平方向的电场力，垂直速度方向的洛伦兹力，其中重力和电场力是恒力，沿直线运动，则可以判断出其受到的洛伦兹力也是恒定的，即该粒子是做匀速直线运动，所以B项错误；

如果该粒子带正电，则受到向右的电场力和向左下方的洛伦兹力，所以不会沿直线运动，该种粒子一定是带负电，A项正确；

该种粒子带负电，向左上方运动，所以电场力做正功，电势能一定是减小的，C项错误；

因为重力势能增加，动能不变，所以该粒子的机械能增加，D项不正确。

综上所述，本题的正确选项应该为A项。

21.如图（a）所示，圆形线圈P静止在水平桌面上，其正上方悬挂一相同的线圈Q，P和Q共轴，Q中通有变化的电流，电流随时间变化的规律如图（b）所示，P所受的重力为G，桌面对P的支持力为Fn，则

A.t1时刻Fn>

GB.t2时刻Fn>

G

C.t3时刻Fn<

GD.t4时刻Fn=G

AD由（b）图看出，在t1时刻Q中的电流增加，产生的磁场增强，通过P的磁通量增加，P中有感应电流产生，P中的感应电流所受的安培力将阻碍P中磁通量的增加，使P远离Q，安培力方向向下，所以此时Fn>

G；

在t2和t4时刻，Q中的电流不变，穿过P的磁通量不变，P中无感应电流，也就不受安培力，所以Fn=G；

在t3时刻，Q中的电流为零，两线圈间没有相互作用，因此Fn=G，故正确选项是A、D两项。

重庆南开中学高2007级高考复习

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题

22.（17分）给你以下器材：

待测直流电源1个（电动势未知，内阻约几欧），电阻箱1个，电流表1个，电流表表盘有刻度但无刻度值，量程符合要求，开关1个，另有导线若干条。

（1）请在方框中画出用以上有关器材测量电源内阻的电路图。

（电阻箱的符号为

）

（2）请根据所用的器材情况，说明实验操作方案及要记录的数据,并根据你所测出的数据导出电源内阻的表达式。

用该实验方案测电源内阻引起误差的原因是什么？

（1）电路图如图所示：

（4分）

（2）连接好电路闭合开关后，调节电阻箱，记录对应的电阻箱的电阻R1、R2和对应的电流表指针所指的刻度n1、n2（3分）

设电流表的分度值（每格代表的电流值）I0，由闭合电路欧姆定律得

r=

③（3分）

引起内阻测量误差的主要原因是电流表的内阻。

（3分）

23.（16分）一辆电动自行车的铭牌上给出了如下的技术参数表

规格

后轮驱动直流电机

车型

26″电动自行车

额定输出功率

120W

整车质量

30kg

额定电压

40V

最大载量

120kg

额定电流

3.5A

质量为M=70kg的人骑此电动自行车沿平直公路行驶，所受阻力F阻恒为车和人总重的k=0.02倍，g取10m/s2，求：

（1）此车电机的内阻和正常工作时的效率；

（2）仅在电机正常工作时，人骑车行驶的最大速度。

（g取10m/s2）

（1）由表可知电机的输出功率为P出=120W，额定电压为U0=40V，额定电流为I0=3.5A。

电机正常工作时输入功率为：

P入=U0I0=40×

3.5=140W（3分）

所以电机的效率为：

η=P出/P入=

=85.7%（3分）

设电机的内阻为r，则由欧姆定律知：

P入-P出=I02r（3分）

解得η=85.7%r=1.63Ω（3分）

（2）设车的质量为m，由题意知行驶时所受阻力为F阻=k（M+m）g

当达到最大速率vm时，应有P出=F阻vm（3分）

解得：

vm=6.0m/s（1分）

24.（19分）国家飞蝶射击队在进行模拟训练时用如图所示装置进行。

被训练的运动员在高H=20m的塔顶，在地面上距塔水平距离为s处有一个电子抛靶装置，圆形靶可被以速度v2竖直向上抛出。

当靶被抛出的同时,运动员立即用特制手枪沿水平射击，子弹速度v1=100m/s。

不计人的反应时间、抛靶装置的高度及子弹在枪膛中的运动时间，且忽略空气阻力及靶的大小。

（1）当s取值在什么范围时，无论v2为何值都不能被击中？

（2）若s=100m，v2=20m/s，试通过计算说明靶能否被击中。

（1）若抛靶装置在子弹的射程以外，则不论抛靶速度为何值，都无法击中。

由

得s>

x=v1

=200m

当s>

200m时，无论v2为何值靶都不能被击中。

（6分）

（2）若靶能被击中，则击中处应在抛靶装置的正上方，设经历的时间为t1，则

s=v1t1t1=

s=1s（3分）

y1=

gt12=

×

10×

12m=5m（3分）

y2=v2t1-

gt12=15m（3分）

∵y1+y2=5m+15m=20m=H，

∴靶恰好被击中。

25.（20分）如图所示，电容器固定在一个绝缘座上，绝缘座放在光滑水平面上，平行板电容器板间距离为d，电容为C，右极板有一个小孔，通过小孔有一长为

d的绝缘杆，左端固定在左极板上，电容器极板连同底座、绝缘杆总质量为M。

给电容器充入电量Q后，有一质量为m的带电量+q的环套在杆上以某一初速度v0对准小孔向左运动（M=3m）。

设带电环不影响电容器板间电场的分布，电容器外部电场忽略不计。

带电环进入电容器后距左板最小距离为

d。

试求：

（1）带电环与左极板间相距最近时的速度；

（2）若取左板的电势能为零，当环距左板最近时环的电势能；

（3）带电环受绝缘杆的摩擦力。

（1）当带电环距左板最近时，环和电容器等达到共同速度V

由动量守恒定律得mv0=（M+m）V（3分）

V=

v0=

v0（3分）

（2）环在距左板最近时的电势能ε=-q

（3）设从开始到环距左板最近的过程中，电容器移动的距离为s

由动能定理得

其中F电=qE=

（2分）

解之得：

f=

26.（15分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：

（1）丙的名称是_____________；

C的化学式是_____________；

X属_____________晶体。

（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）_____________。

A.化合反应B.氧化还原反应

C.非氧化还原反应D.离子反应

（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是_______________________________________。

（4）写出A与H2O反应的化学方程式：

__________________________。

（1）氧气Na2SO4离子（6分）

（2）A、B（2分）

（3）400—500℃，催化剂（3分）

（4）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（4分）

解析：

由甲、乙可在丙中燃烧可知，丙可能为氧气，也可能为氯气，但考虑到丙在常温下为无色气体，确定丙为氧气，从而确定乙为硫。

由A与水反应能生成化合物B和氧气可断定，A应为过氧化钠，B为氢氧化钠。

再由乙与丙反应，可得出D为二氧化硫，E为三氧化硫，C为硫酸钠，最后可得出X为硫化钠。

27.（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；

C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

E与A同主族；

A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

（1）写出下列元素的元素符号：

A_____________，E_____________。

（2）D在周期表中位于第_____________周期，第_____________纵行。

（3）B的最高价氧化物的电子式为_____________。

（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为_____________。

（5）盐X的水溶液显_____________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程式表示是：

（1）HNa（3分）

（2）216（3分）

（3）

（4）Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（3分）

（5）酸

+H2O====NH3·

H2O+H+（3分）

28.（15分）

（1）下列实验操作错误的是（）

A.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面

B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.容量瓶检漏的操作：

在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水

D.观察钾元素焰色反应：

将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察

E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体

（2）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。

①猜想：

这种试剂可能是：

_________________________________________________________

②实验验证：

_____________________________________________________________________

（1）答案：

ACDE（3分）

A项中，左右手的操作正确，但眼睛注视的位置不对，因为终点的确定是准确测定溶液浓度的关键，所以眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化。

C项中，当发现不漏液时，不是反复倒置，而是将活塞旋转180°

后再次倒置，若仍不漏液，即说明不漏液。

D项中，用稀盐酸洗