孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点41海洋化学资源Word下载.docx
- 文档编号:17207797
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:1.02MB
孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点41海洋化学资源Word下载.docx
《孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点41海洋化学资源Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点41海洋化学资源Word下载.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
36.540
365g×
5%x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为:
≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
【答案】
(1)玻璃棒
(2)除去氯化钠中的杂质氯化镁
(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑;
NaOH
(4)①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠;
bc
②一等品
例2(2018·
潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和 。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。
广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 。
(5)纯碱用途广泛。
工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。
反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2,最终产物是 。
(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2,故填:
CO2。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了CO转化,化学方程式为CO+H2O
CO2+H2,故填:
CO+H2O
CO2+H2。
(3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉,使用的药品是氢氧化钠溶液,然后将二氧化碳释放出了,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸,故填:
氢氧化钠溶液;
稀硫酸。
(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法,故填:
加热。
(5)①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。
②不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠,故填:
NaHSO3。
(1)CO2
(2)CO+H2O
CO2+H2
(3)氢氧化钠溶液;
稀硫酸
(4)加热
(5)①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②NaHSO3
一、海洋化学资源
1.(2018·
泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
【答案】C
【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,过量的Ca(OH)2溶液,能除去MgCl2,再加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和过量的Ca(OH)2,过滤,最后加适量的盐酸,除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠,流程I能除去杂质,故A错误;
B、流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,故B错误;
C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应;
流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,属于复分解反应,流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应,流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应,流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应,流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。
上述流程涉及到两种基本反应类型。
故C正确;
D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,通过化学方法富集氯化镁,故D错误。
故选C。
2.(2018·
梧州)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是()
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】据图判断母液中含有氯化镁,氯化镁电解可以制得金属镁;
粗盐中含有泥沙等,除去泥沙需要步骤:
溶解、过滤、蒸发结晶;
海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质;
析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。
故选D。
3.(2018·
宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是 H2O ;
(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是 引流 ;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 放热 反应(选填“吸热”或“放热”);
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 置换 反应。
【解答】
(1)海洋中含量最多的物质是H2O;
(2)由实验的过程可知,操作1能将固液分开,操作是过滤,实验室中进行过滤时时,玻璃棒的作用是引流;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应;
(4)由题意可知,上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应;
生石灰转化为石灰乳是化合反应;
氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应;
未涉及到的基本反应类型是置换反应。
(1)H2O;
(2)引流;
(3)放热;
(4)置换。
4.(2018·
枣庄)海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 蒸发结晶 ,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 (填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程(图2):
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl 。
(3)海水提镁流程:
海水(MgCl2)
氢氧化镁
氧化镁
镁,写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是 获得比较纯净的氧化镁 。
(4)下列方法中能淡化海水的是 C (填字母)。
A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,要除去这些杂质离子,加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去,故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3;
过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
故填:
蒸发结晶;
BaCl2、NaOH、Na2CO3;
(2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是氯化钠,故填:
NaCl。
(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁,故填:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
获得比较纯净的氧化镁。
(4)多级闪急蒸馏法能淡化海水,故填:
C。
5.(2018·
重庆B)(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中(填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为
,则S2-的电子数为
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为
(1)Ca
(2)18(3)MgCl2
(1)钙是人体内含量最高的金属元素,元素符号是Ca;
(2)硫原子最外层电子数为6,容易得到两个电子,形成硫离子(S2-),即硫离子的电子数为18;
(3)镁元素的化合价为+2,氯元素通常显——1价,氯化镁的化学式为MgCl2。
6.(2018·
泰州)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?
请写出计算过程。
【答案】
(1).蒸发溶剂
(2).MgCl2
Mg+Cl2↑(3).14.6t
(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,用浓海水可以制得粗盐,方法是蒸发溶剂。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑。
(3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x
Mg﹙OH﹚2+2HCl=MgCl2+2H2O
5873
1.16t10%×
x
=
,x=14.6t.
7.(2018·
海南)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如图所示,该原理与化学实验中常见的_____操作相似;
(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是_____;
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下:
该流程中,溶液A为_____,其中没有发生的基本反应类型为_____。
【答案】
(1).过滤
(2).蒸发结晶或蒸发溶剂(3).稀盐酸(4).化合反应和置换反应
(1)分离原理如图1所示,该原理与化学实验中常见的过滤操作相似;
故答案为:
过滤;
(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是:
蒸发结晶或蒸发溶剂,因为氯化钠的溶解度受温度影响不大;
蒸发结晶或蒸发溶剂;
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如图2:
该流程中,溶液A为稀盐酸;
氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,都属于复分解反应;
氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气,属于分解反应;
稀盐酸;
化合反应和置换反应
8.(2018•遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区,自然海区总面积约为350万平方公里,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾,食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是
(填序号)。
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂
(2)如图1,海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为:
上述过程得到的粗盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)
(3)如图,从海水中可以提取金属镁,金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的,主要步骤如图:
海水中本身就含有氯化镁,则①②两步的作用是 将氯化镁富集起来 。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了种新型矿产资源﹣“可燃冰”。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是 。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水,无污染
C.蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”
(1)海鱼、海虾中均富含蛋白质。
(2)得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等,属于混合物。
(3)由提取镁的过程可知,海水中含有的氯化镁浓度较低,加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过电解可制得镁,通过前两步反应我们将氯化镁富集起来。
(4)人们还在海底发现了种新型矿产资源﹣“可燃冰”,不能短时期内从自然界得到补充,属于不可再生能源;
可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧产物是二氧化碳和水;
可燃冰蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”。
(1)B
(2)混合物
(3)将氯化镁富集起来(4)C
9.(2018·
上海)食盐是人类生存的必需品,获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐,地下盐层含氯化钠等物质,灼烧氯化钠,火焰呈色。
配置某氯化钠溶液需85mL水,应选用mL量筒量取(选填编号)。
a.10b.20c.100
②熬制井盐。
《天工开物》记载:
抽取深井中的盐水,用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。
CH4燃烧的化学方程式是。
氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下,20℃时溶解度较小的物质是。
③海水晒盐。
某地海水中主要物质的含量见上表。
该海水中氯化钠的质量分数为。
20℃时的100g该海水,当水的蒸发量大于g时,开始析出氯化钠。
除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是。
【解析】①氯化钠中含有钠元素,则灼烧氯化钠火焰呈黄色;
取85mL水需要用100mL量筒量取;
②甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O;
从图中可知20℃时,硝酸钠的溶解度为88g/100g水,氯化钠的溶解度为36g/100g水,则此温度下氯化钠的溶解度较小;
③该海水中氯化钠的质量分数为
;
20℃时,当饱和氯化钠溶液中溶质质量为2.7g时,所需溶剂质量为xg,则
,x=7.5g,则当海水蒸发量大于96.5g-7.5g=89g时,开始析出氯化钠晶体;
氯化钠中含有钠离子和氯离子,硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子,除硫酸钠实质就是除硫酸根离子,已知硫酸根离子能和钡
离子结合成硫酸钡沉淀,在不带入新的杂质的条件下,可以选择氯化钡溶液做除杂剂。
①黄c②CH4+2O2
CO2+2H2O氯化钠③2.7%89.0氯化钡溶液
1.(2018•长春)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
下列说法错误的是( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
【解答】A、由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。
B、由2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,NaHCO3受热易分解,故选项说法正确。
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,故选项说法错误。
D、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用,可以作第一个反应的反应物,故选项说法正确。
故选:
2.(2018•南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有:
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法不正确的是( )
A.氯化钠由钠离子和氯离子构成
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.该生产工艺中CO2可以循环利用
D.副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用
【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项说法正确。
B、碳酸氢钠能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,故选项说法正确。
C、该生产工艺中CO2既是反应物,也是生成物,可以循环利用,故选项说法正确。
D、氯化铵属于铵态氮肥,与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,故选项说法错误。
D。
3.(2018•永州)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。
其主要化学反应原理如下:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl②
xNaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表:
温度(℃)
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型属于 化合 反应。
(2)反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 氮肥 (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。
(3)反应③中的化学计量数x= 2 。
(4)20℃时,反应②中的生成物溶解度较小的是 NaHCO3 (填化学式)
(5)20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液,对于所得溶液下列说法正确的是 A (填序号)
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
【解答】解:
(1)反应①符合“多变一”的特征,属于化合反应;
化合;
(2)反应②产生的NH4Cl中含有氮元素,在农业上可用作氮肥;
氮肥;
(3)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类与数目保持不变,反应后有:
2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子,所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2;
2;
(4)由溶解度表格数据可知,20℃时,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度;
NaHCO3;
(5)20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液。
A.所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,故正确;
B.因为20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量,即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量,故错误;
C.析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液,温度没有改变,溶解度也没有改变,由饱和溶液中溶质的质量分数=
可知,所得溶液的溶质质量分数不变,故错误。
A。
4.(2018·
天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可辩物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B________,C________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。
【答案】
(1).H2SO4
(2).BaCl2(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4).NH4Cl(5).4∶21
【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,所以A是碳酸钠,C是氯化钡,B是稀硫酸,D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21
5.(2018•无锡)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,17
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 悟空 72 万变不离其宗 全国 化学 中考 考点 扫描 适合 教师 学生 41 海洋 资源
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/17207797.html