高中化学必修一第二章练习题.docx

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高中化学必修一第二章练习题

绝密★启用前

必修一第二章

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．在含有NaHCO3的溶液中：

K+、SO42-、Cl-、H+

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中：

NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C．c（H+）=11-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

2．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：

4CO＋2NO2

4CO2＋N2。

下列对该反应的说法中正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

D．该反应生成14gN2时，转移2mole－

3．下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜

C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

4．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：

（）

A．pH=1的溶液：

B．由水电离出的

的溶液：

C．含大量Fe3+的溶液：

D．pH=13的溶液：

5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2

2H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：

+2H2O

H2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH¯=

+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：

Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2

7．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）

B．1mol的Fe2（SO4）3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

8．下列物质的用途利用了其还原性的是

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+

C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

10．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

A．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl电解H2↑+Cl2↑

11．下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

12．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是

选项

A

B

C

D

X

氧化物

酸、碱、盐

溶液

置换反应

Y

化合物

电解质

胶体

氧化还原反应

Z

纯净物

化合物

分散系

化学反应

13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应

Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3molNa2O2发生反应，有12mole－发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

14．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

15．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：

NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是

A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

16．（14分）

（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；

②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；

③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；

④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。

（2）现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________

（3）写出下列反应的离子反应方程式：

①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

____________________________________________

②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：

__________________________

17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，气体b的化学式是，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

18．实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。

Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号

实验操作

实验现象

I

稀硫酸中加入铜片

无明显变化

II

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化

III

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化

再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是。

②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。

19．某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_____________。

（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mLNaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：

往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：

_______________________________________。

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

20．将4.368g铁粉完全溶于150mL2.0mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009molCl2，再加入2.94g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

21．（6分）Ⅰ.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2（标况）。

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

22．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应属于氧化还原吗？

如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

23．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。

（4）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH②。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。

锡粉中锡的质量分数是。

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

24．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：

A是__________，D是__________，K是__________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

__________________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

_____________________________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式__________________。

（5）请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：

_____________________。

（6）溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：

_________________________。

25．（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：

（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：

_________________________

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：

___________________________________

（3）C转化为I的离子方程式：

_______________________________________

（4）E转化为K的离子方程式：

______________________________________

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A项：

Na会发生水解反应，反应式为HCO3-+H20

H2CO3+OH-,呈碱性，H+不能存在；B项：

加入铝粉产生氢气的的溶液可能呈酸性（含H+）也可能为碱性（含OH-），NH4+和OH-不能共存；D项：

pH=1的溶液呈酸性（含H+）,ClO-和H+不能共存。

故选C。

考点：

离子共存

点评：

本题考查了离子共存问题，解答本题需知：

（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。

（2）注意题目的限制条件。

2．C

【解析】

试题分析：

A．该反应元素的化合价发生了变化，因此是氧化还原反应，错误；B．该反应中氧化剂是CO中的C元素的化合价升高，失去电子，因此CO是还原剂，而NO2中的N元素的化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，错误；C．该反应能使有害气体变为空气的成分。

故可减少汽车尾气对环境的污染，正确；D．根据方程式可知每产生1mol的氮气，电子转移8mol，性质该反应生成14gN2时，即产生氮气0.5mol，故转移4mole－，错误。

考点：

考查化学反应类型的判断及氧化还原反应中物质的作用及电子转移的知识。

3．C

【解析】

试题分析：

胶体是具用介稳定性的均匀分散系、不能通过半透膜、光照时产生丁达尔效应。

故C正确。

考点：

了解胶体是一种常见的分散系。

点评：

本题是基础知识的考查比较简单。

4．D

【解析】

5．B

【解析】

试题分析：

A、硫酸型酸雨的形成，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，正确；B、热的纯碱溶液水解生成OH‾为分别进行，方程式为CO32‾+H2O

HCO3‾+OH‾，错误；C、NaOH能与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，正确；D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，Cl‾与ClO‾在H+存在的条件下反应生成Cl2，正确。

考点：

本题考查反应方程式的书写。

6．

B

【解析】

一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式；C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。

7．B

【解析】

试题分析：

A．不能确定溶液的体积，则1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中不一定含有2NA个Fe3+（不考虑水解），A错误；B．铁离子氧化硫离子生成S和亚铁离子，1mol的Fe2（SO4）3中含有2mol铁离子，和S2－反应可转移2NA个电子，B正确；C．铁离子能氧化碘离子，因此在该溶液中，I－不能大量共存，C错误；D．与Cu反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误，答案选B。

考点：

考查硫酸铁的有关判断、反应与计算

8．A

【解析】

试题分析：

葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。

考点：

物质的常见用途。

9．AC

【解析】选项B中Ca（OH）2尽管微溶，但溶于水的Ca（OH）2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。

选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。

10．C

【解析】A生成MnCl2，表现出酸性，生成Cl2，表现出还原性。

B只表现出酸性

C生成ZnCl2，表现出酸性，生成H2，表现出氧化性

D盐酸既表现氧化性，又表现还原性。

故应选C。

11．A

【解析】

试题分析：

A、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，正确；B、化合反应不一定都是氧化还原反应，如：

CaO＋H2O=Ca（OH）2，错误；C、失去电子的物质是还原剂，错误；D、离子反应也可能是氧化还原反应，如Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，错误。

考点：

考查氧化还原反应等相关知识。

12．C

【解析】

试题分析：

A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。

考点：

考查物质的分类。

13．D

【解析】

试题分析：

A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。

考点：

考查氧化还原反应。

14．A

【解析】

试题分析：

A.Fe2+能被硝酸氧化成Fe3+，正确；B.根据以少定多的原子，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO2↑+H2O,错误；C.离子方程式为：

2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-,错误；D.离子方程式为：

3Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓错误；选A。

考点：

考查离子共存，离子方程式的正误判断。

15．D

【解析】

试题分析：

第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为二氧化氮，则氢离子、亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，在反应后的溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸根离子，第二份逐渐滴加氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含有铵根离子，加过量氢氧化钠生成的沉淀为请氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含铁离子，各离子的浓度均为0．1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含有亚铁离子，铵根离子，硫酸根离子，硝酸根离子，可能含有钠离子。

所以答案选D

考点：

考查物质或离子检验的相关知识点。

16．

（1）①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L（每空1分，共4分）

（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（每空2分，共6分）

（3）①CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O（2分）

②H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）①质量=1.5×98=147g。

②9.03×1023个氨分子中的物质的量是9.03×1023÷（6.02×1023）=1.5摩尔，每个氨气分子中有10个质子，所以质子的物质的量为15摩尔。

③物质的量=0.672/22.4=0.03摩尔，所以摩尔质量=1.92/0.03=6g/mol。

④碳酸钠晶体的物质的量=71.5/286=0.25mol，物质的量浓度=0.25/0.5=0.5molL。

（2）属于电解质的有③液态氯化氢，⑥熔融硝酸钾，⑦硫酸钡固体，⑨苛性钠。

属于非电解质的有④乙醇，⑤干冰。

能导电的有①铁片，②饱和食盐水，⑥熔融硝酸钾，⑧石墨。

（3）①少量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故离子方程式写成：

CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O；②硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠和水，故离子方程式写成：

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O。

考点：

物质的量计算，电解质和非电解质，离子方程式的书写。

17．

（1）Na2SO3

（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO

+O2↑+2H2O

（3）H2SO4（1分）H2（1分）2H2O

2H2↑+O2↑

（4）1∶4ClO

的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

【解析】

试题分析：

（1）根据题给流程知，Ⅰ中发生反应为氯酸钠和硫酸钠反应生成二氧化氯和硫酸钠，其中Na2SO3中硫元素的化合价由+4价变成+6价，作还原剂；

（2）根据题给流程知，Ⅱ中反应物为ClO2、H2O2和氢氧化钠，