人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案Word格式文档下载.docx
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实验前离子种类
Na+、SO
、K+、Cl-
、Ba2+、Cl-
实验后离子种类
Na+、Cl-(或Na+、Cl-、Ba2+、或Na+、Cl-、SO
)
是否发生反应
没有反应发生
发生反应
【讲述】通过上述现象和分析,我们可以得出这样的结论:
Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应,只是Na2SO4电离出来的Na+、SO
与KCl电离出来的K+、Cl-的混合。
而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时,Na2SO4电离出来的SO
与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
反应的实质是:
SO
+Ba2+===BaSO4↓;
【过渡】电解质溶于水后,电离成自由移动的离子。
因此,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】
1.离子反应
概念:
有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢?
离子反应常用离子方程式来表示。
2.离子方程式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:
①写:
化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;
②拆:
把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式:
2Na++SO
+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-;
③删:
删去方程式两边不参加反应的离子:
④查:
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【例1】写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:
__________________________________________________;
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:
(4)铁与硫酸铜溶液反应:
_____________________________________________________;
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:
___________________________________________;
(6)铁与稀盐酸反应:
_________________________________________________________;
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应:
_________________________________________________。
答案
(1)H++OH-===H2O
(2)Cl-+Ag+===AgCl↓
(3)Ba2++2OH-+SO
+2H+===BaSO4↓+2H2O
(4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(5)Ca2++CO
===CaCO3↓
(6)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(7)CO
+2H+===H2O+CO2↑
解析 初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行,熟练之后可以省略中间步骤。
【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
+Ba2+===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
答案 D
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应;
选项B中H+与OH-参加反应生成水;
选项C中反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水。
【解题技巧】离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
例3 下列化学方程式中,不可以用H++OH-===H2O表示的是( )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2O
答案 C
解析 H++OH-===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应,选项A、B、D符合;
而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱,应写成化学式的形式。
【思考与讨论】由例3可以得出什么结论?
提示:
1.化学方程式不同,但离子方程式可以相同;
2.中和反应的本质是:
H++OH-===H2O;
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应
(3)离子方程式表示的意义,以H++OH-===H2O为例:
(1)表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。
(2)表示同一类反应,即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
有蓝色沉淀生成
溶液红色褪去
有无色气泡产生
离子方程式
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
H++OH-===H2O
CO
分析
生成沉淀,使Cu2+、OH-浓度减小
生成水,使H+、OH-浓度减小
生成气体,使CO
、H+浓度减小
【思考与讨论】离子反应发生的条件是什么?
3.复分解型离子反应发生的条件
4.离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应,则能大量共存;
否则不能大量共存。
例4 下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A.Ba2+、NO
、H+、SO
B.K+、Cl-、CO
、Na+
C.H+、NO
、Na+、CO
D.NH
、SO
、K+、OH-
答案 B
解析 选项A中的Ba2+与SO
反应生成硫酸钡沉淀,二者不能大量共存;
选项C中的H+与CO
反应生成二氧化碳气体和水,二者不能大量共存;
选项D中的NH
与OH-反应生成难电离的弱碱一水合氨,二者不能大量共存。
【总结】在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀:
如Ca2+与CO
、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
(2)离子间反应生成气体:
如H+与CO
、H+与HCO
等。
(3)离子间反应生成难电离的物质:
如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH
例5 在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Ba2+、Na+、NO
、Cl-
B.K+、Na+、CO
、S2-
C.K+、Na+、NO
、Cu2+、Cl-、NO
解析 铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀,铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。
【解题技巧】溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件,如碱性(含OH-)、酸性(含H+)、无色(不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO
)等。
(2)再看离子间能否反应,即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
三、学习小结
四、板书设计
第2课时离子反应
2.离子反应
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤:
(3)意义:
不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
4.离子共存
五、达标检测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO
与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO
+2H+===H2O+CO2↑( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO
===BaSO4↓( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+===2Fe3++3H2↑( )
(5)Ag++Cl-===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO
+2H+===H2O+CO2↑表示( )
(7)在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NO
( )
(8)无色透明溶液中,一定不存在Cu2+、Fe3+、MnO
等( )
(9)强酸性溶液中,一定不能大量存在CO
、HCO
、S2-、OH-等( )
(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K+、Na+、Cu2+、SO
不能大量共存( )
答案
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)√
【考点】离子反应
【题点】离子反应的相关综合
2.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成,不能发生离子反应。
【题点】离子反应能否发生的判断
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A.澄清的石灰水与盐酸的反应:
OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:
O2-+2H+===H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
答案 A
解析 选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式,应用化学式表示;
选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
【考点】离子方程式
【题点】离子方程式的正误判断
4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、Cl-、CO
B.Na+、Mg2+、SO
、OH-
C.K+、Na+、OH-、Cl-
D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
解析 选项A中H+、Ca2+与CO
都不能大量共存;
选项B中Mg2+与OH-不能大量共存;
选项D中Ba2+与SO
不能大量共存。
【考点】离子共存
【题点】无限制条件的离子共存判断
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