山西省芮城县学年高二化学上学期第一次月考试题10107Word文档下载推荐.docx
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C(s,金刚石) ΔH=+1.9
mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101
kPa时,2
g
H2完全燃烧生成液态水,放出285.8
kJ热量,则氢气燃烧的热化学
方程式为2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=+285.8
mol-1
D.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3
mol-1,若将含0.5
mol
H2SO4的
浓溶液与含1
NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3
kJ
6.把下列四种溶液分别加入四个盛有10
mL
2
mol/L硫酸的锥形瓶中,均加水稀释到
50
mL,其中反应最快的是()
A.10
℃,20
mL、3
mol/L
Na2S2O3溶液
B.20
℃,10
mL、4
C.20
℃,30
mL、2
D.10
Na2S2O3溶液
7.已知下列反应的热化学方程式为:
()
①C(s)+O2(g)
CO2(g);
△H1=
-393.5
kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l);
△H2=
-870.3
③H2(g)+1/2
O2(g)
H2O(l);
△H3=
-285.8
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)
CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3
kJ/mol
B.-488.3
C.-244.15
D.+244.15
8.关于中和热的测得实验,下列说法正确的是()
A.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C.因为中和热为一定值,所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关
D.测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度,会使中和热的数值偏大
第2页
9.在36
g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。
且有:
C(s)+1/2O2(g)
CO(g)△H=-110.5
kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)
△H=-283
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()
A.172.5
B.1
149
C.283
D.517.5
10.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说
法正确的是()
A.K值越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
B.K值越大,达到平衡时,生成物的含量越大
C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大
D.温度越高,达到平衡时,K值越大
11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H<
0的正确图象为()
ABCD
A.A
B.B
C.C
D.D
12.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽
从反应混合物中分离出来
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
13.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5
mol·
L-1;
在温度不变的条件下,将密闭容器的体积压缩为原来的一半,再次达到平衡时,测得c(A)为0.8
L-1。
则下列判断正确的是()
第3页
A.化学计量数:
m+n<
p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数减小了
14.工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图甲表示反应中能量的变化;
图乙表示一定温度下,在体积为2
L的密闭容器中加入
1molCO+2molH2
4
H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。
下列说法不正确的是()
A.图甲中曲线b表示使用了催化剂;
该反应属于放热反应
B.当压强不同(p1<
p2)时,平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图丙
C.一定温度下,容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
D.该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为10
15.已知反应X(g)+Y(g)
R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。
830
℃时,向一个2
L的密闭容器中充入0.2
X和0.8
Y,反应初始4s内v(X)=0.005
mol/(L·
s)。
下列说法正确的是()
温度/℃
800
830
1
000
200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.4
s时容器内c(Y)=0.76
B.830
℃达平衡时,X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1
200
℃时反应R(g)+Q(g)
X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
16.在一真空容器中,充入10
N2,30
H2,发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),
在一定条件下达到平衡时,N2的转化率为25%。
若在同一容器中,在相同温度下,
向容器中充入NH3,欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同,则起始时
NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为()
第4页
A.20
mol、25%
mol、75%
C.40
mol、30%
D.10mol、50%
17.如图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空,A内已充入2
SO2和1
O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
ΔH=-Q
kJ/mol,(Q>
0)
一段时间后活塞已保持静止,SO2的反应速率为Υ0。
再往A内迅速充入2
O2,当活塞再次保持静止时,SO2的反应速率为Υ,在此过程中,下列说法正确的是()
A.活塞先下移,后上移到原静止位置,Υ>
Υ0
B.活塞先下移,后上移到原静止位置,Υ=Υ0
C.活塞先下移,后上移但不到原静止位置,Υ>
D.活塞先下移,后上移但不到原静止位置,Υ=Υ0
18.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示,反应过程中C的浓度随时间
变化关系如图所示。
A.10min内甲容器中的平均反应速率v(A)=0.025mol-1·
min-1
B.由图可知:
T1<
T2,且该反应为吸热反应
C.若平衡时保持温度不变,改变容器容积,平衡不移动
第5页
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
二、非选择题(每空2分,共46分)
19.某小组在实验室测定氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数和水解反应
速率。
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____________(填序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0(填“>
"
“<
”或“="
,下同),熵变
△S________0。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分
解平衡。
若在恒温下压缩容器,氨基甲酸铵固体的质量_____(填“增加”“减小"
或
“不变”)。
20.有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是________________(任答一点)。
第6页
(2)在101
kPa下,1
g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9
kJ的热量,请回答下列问题。
①该反应反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量;
②氢气的燃烧热△H为__________________________;
③该反应的热化学方程式为_______________________________;
④若1
mol氢气完全燃烧生成1
mol气态水放出241
kJ的热量,(键能指将1mol气体
分子拆开为中性气态原子所需要的能量)已知H—O键能为463
mol-1,O
O键
能为498
mol-1,计算H—H键能为________kJ·
mol-1。
21.回答下列问题:
(1)已知可逆反应:
M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1
L-1,c(N)=2.4
达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________。
②若反应温度升高,M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·
L-1,c
(N)=amol·
L-1;
达到平衡后,c(P)=2
L-1,a=____________。
(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·
mol-1。
在t1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
①该条件下反应平衡常数表达式K=_________;
在t1℃时,反应的平衡常数为________,达到平衡时n(CH3OCH3):
n(CH3OH):
n(H2O)=_____________________。
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
c(CH3OH)=0.4
L-1、c(H2O)=0.6
L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·
L-1,此时正、逆反应速率的大小:
v正________v逆(填“>
”、“<
”或“=”),反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。
22.已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) ΔH=-akJ·
mol-1(a>
0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2
A2和1
B2,在500
℃时充分反应达平衡后C3的浓度为
Wmol·
L-1,放出热量bkJ。
(1)比较a________b(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)若将反应温度升高到700
℃,该c(C3)/c(B2)的比值将__________(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
(3)若在原来的容器中,只加入2
C3,500
℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,
C3浓度_______Wmol·
L-1(填“>
”),a、b、c之间满足何种关系:
____________(用代数式表示)。
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
。
a.v(C3)=2v(B2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)
d.容器内的密度保持不变
(5)为使反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a.及时分离出C3气体
b.适当升高温度
c.增大B2的浓度
d.选择高效的催化剂
高二化学答案
一、选择题。
二、非选择题。
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- 山西省 芮城县 学年 化学 上学 第一次 月考 试题 10107