宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:17203503
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:104.98KB
宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Fe+2HSO4—=Fe2++H2+2SO42—
B.HS-的电离方程式:
HS-+H2O===H3O++S2-
C.液氨也可像水一样发生自偶电离:
2NH3
NH4++NH2—
D.双氧水具有弱酸性,其电离方程式:
H2O2
2H++O22-
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出57.3kJ的热量
B.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g),放出46.2kJ的热量
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+
O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·
mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·
mol-1
7.下列各组热化学方程式中,△H1>
△H2的是()
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1
H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2
②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1
C2H4O2
(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O
(1)△H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1
Na2O(s)+H2O(l)=2NaOH(aq)△H2
④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2
A.②③B.①④C.①②D.③④
8.下列关于可逆反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<
0,下列叙述正确的()
A.增大反应物的浓度,可以提高活化分子百分数,所以v(正)会先增大后减小
B.升高温度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.采用催化剂,可以提高活化分子百分数,所以会引起v(正)、v(逆)同时增大且增大的倍数相同
D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以v(正)减小、v(逆)增大
9.已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)△H=+2171.0kJ/mol,
△S=+635.5J/(mol•K),则下列说法正确的是()
A.由题给△H值可知,该反应是一个放热反应
B.△S>0表明该反应是一个熵减少的反应
C.该反应在室温下可能自发进行
D.若温度可以决定反应的方向,则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K
10.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()
A.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2O
HCl+HClO)
C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0
D.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
11.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COOH
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃,pH=6
D.向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5mol·
L-1
12.下列叙述正确的是( )
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×
10-10mol·
L-1,则原溶液的PH=4
C.升温,纯水的电离程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性
D.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
13.下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
14.反应A→C分两步进行:
①A→B,②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列说法正确的是()
A.三种物质中B最不稳定,A最稳定
B.B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应
的ΔH=E4-E3
C.B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的
总能量高于反应物的总能量的放热反应
D.反应B→C是放热反应,反应A→C是放热反应
15.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·
L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·
L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s)△H=-2.92kJ·
mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s)△H=-0.72kJ·
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s)△H=-18kJ·
mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s)△H=-73kJ·
16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是()
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率
为0.158mol/(L·
s)
B.平衡时的压强是起始压强的1.2倍
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
17.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)ΔH<
0。
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()
A.其他条件不变,使用高效催化剂,会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B.其他条件不变,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的转化率增大,氮气的体积分数减小
C.其他条件不变,升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D.其他条件不变,缩小容器的体积会使平衡正向移动,再次平衡后氨气的浓度变小
18.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<
0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A.①压强对反应的影响(p2>
p1)B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
19.300mL恒容密闭容器中,放入镍粉并
充入一定量的CO气体,一定条件下发
生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是( )
A.上述反应为放热反应
B.在25℃时,反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·
L-1,则此时v正<
v逆
D.在80℃达到平衡时,再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后,CO的体积分数增
大,平衡常数减小
20.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,有关说法正确的()
A.a、b、c三点溶液的c(CH3COO-):
a>b>c
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:
b>a>c
C.a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和,消耗
氢氧化钾溶液浓度:
a>b>c
D.若使b点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体
21.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是()
A.酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件
下):
②>
①=③
B.酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力:
②>
①>
③
C.PH值相同时,酸的物质的量浓度是:
①=③>
②
D.PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:
③>
②>
①
22.25℃时,KW=1.0×
10-14;
100℃时,KW=1.0×
10-12,下列说法正确的是( )
A.100℃时,PH=10的NaOH溶液和PH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的PH=7
B.100℃时,0.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·
L-1HCl等体积混合,所得溶液的
PH=13
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的PH>
7
D.25℃时,加入pH=4盐酸溶液50mL可将100mL的pH=10NaOH溶液变为PH=9
23.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<
0,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L,0.6mol/L,0.1mol/L,则下列判断不合理的是()
A.起始时c1:
c2=1:
3且平衡时X、Y的转化率相等
B.c1的取值范围为0<
c1<
0.25mo/L
C.反应开始后,Y和Z的生成速率之比为2:
3
D.对平衡体系加热,则混和气体的平均分子量减小
24.已知:
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占
体积,CO2占
体积,且知
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,下列说法错误的是()
A.与这些碳完全燃烧相比,碳不完全燃烧损失的热量是283kJ
B.CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol
C.3molC(s)与2molO2(g)完全反应放出的热量为614.5kJ
D.已知相关的化学键键能数据如下
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
343
1076
465
413
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=+99kJ/mol
25.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知
kJ·
mol
)下列说法正确的是()
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol·
L
)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
A.
B.
C.
D.
二、非选择题:
26.(10分,每空2分)
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能
量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:
______________________________________________
(2)在25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧
时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可
得50gCaCO3沉淀,请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________________
_________________________________
(3)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。
由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物
起始温度t1/℃
终了温度t2/℃
中和热/kJ·
A.1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNaOH溶液50mL
13.0
ΔH1
B.1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNH3·
H2O溶液50mL
ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;
而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是。
②实验测得的温度是:
A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃.设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/(g·
℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式:
______________。
27.(12分,每空2分)
(1)对于Fe+2H+===Fe2++H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响(填“增大”“减小”或“不变”):
把铁片改成铁粉:
_______;
滴加几滴浓硫酸;
加压:
________;
(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
已知:
实验
编号
0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
30
③
V2
50
①表中V1=mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·
L-1·
min-1。
28.(14分,每空2分)
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.0
0.27
0.012
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A.充入CO,使体系总压强增大B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:
将10molCO2和30molH2放入1L的密闭容器中,充分反应后测得CO2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为________。
若维持条件不变向该容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g),判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系
如图所示。
由图可知,反应在t1、t3、t7时
都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条
件,试判断改变的条件:
t2时_______________________;
t8时____________________。
29.(14分,每空2分)
下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COO-+H+
K=1.6×
10-5
H2C2O4
H++HC2O4-
HC2O4-
H++C2O42-
K1=5.9×
10-2K2=6.4×
H2CO3
H++HCO3-HCO3-
H++CO32-
K1=4.4×
10-7K2=5.6×
10-11
H2S
H++HS-HS-
H++S2-
K1=9.1×
10-8K2=1.1×
10-15
回答下列问题:
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×
10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为mol/L;
此时温度25℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若温度不变,滴入稀硫酸使
c(H+)=5.0×
10-6mol/L,则由水电离出的c(H+)为_____mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A.HCO3-B.C2O42-C.S2-D.CH3COO-
(3)该温度下1.0mol·
L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·
L-1
(4)常温下,加水稀释0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中n(H+)n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)c(OH-)保持不变
C.溶液中
保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为_________________
________________________。
高二期末化学试卷参考答案
题号
1
4
5
6
8
9
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26.
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·
mol-1
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-4QkJ·
(3)环形玻璃搅拌棒①NaOH是强碱,NH3·
H2O是弱碱,弱碱电离吸热
②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.9kJ/mol
27.
(1)增大,增大,不变
(2)j5k②和③l0.025
28.
(1) < ΔH2-ΔH1
(2)B
(3)1/192正向移动(4)升温或增大生成物的浓度 使用催化剂
29.
(1)2.0×
10-7,大于,8×
10-7
(2)C(3)4.0×
10-3(4)D
(5)2CH3COOH+CO
===2CH3COO-+CO2↑+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 宁夏银川 一中 学年 高二上 学期 期末考试 化学试题