初中化学考前指导Word格式文档下载.docx
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CH4
硫
硫磺
S
2、几种常见的有色物质:
色态
可能物质
黑色粉末
MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉、铁粉
红棕色粉末
Fe2O3NO2
蓝色晶体
红褐色沉淀
Fe(OH)3
蓝色溶液
含铜离子(Cu2+)的溶液
紫黑色固体
I2,KMnO4(溶液为紫红色)
蓝色沉淀
Cu(OH)2
淡黄色固体
绿色固体
红色光亮固体
Cu
黄色溶液
含铁离子(Fe3+)的溶液
白色沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3
浅绿色溶液
含亚铁离子(Fe2+)的溶液
注:
1、一般没指明溶液颜色的为无色;
2、一般没指明沉淀(或固体)颜色的为白色
3、几种物质燃烧的火焰(或光)及现象:
物质
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
现象
木炭
红光
白光
放热;
生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体
红(白)磷
黄白色火焰
白色火焰
生成大量的白烟
淡蓝色火焰
明亮蓝紫色火焰
生成无色有刺激性气味的气体
镁带
耀眼的白光
/
生成白色固体(有大量白烟)
铝箔
生成白色固体
细铁丝
火星四射
生成黑色固体
氢气
有水珠生成
一氧化碳
蓝色火焰
生成使石灰水变浑浊的气体和水珠
蜡烛
说明:
(1)烟:
指固体小颗粒;
雾:
指小液滴
(2)可燃性气体:
氢气、一氧化碳、甲烷——通过燃烧产物来检验
(3)金属一般为银白色(铜为红色或紫红色、金为金黄色)。
(4)细铁丝等在空气中不能燃烧。
(5)在集气瓶中燃烧如果产生固体,集气瓶瓶底要铺一层细沙或放少量水,防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
(6)物质燃烧产生火焰的一定有光,有光的不一定有火焰。
4、常见物质的用途:
(1)食盐是一种调味品和防腐剂,也是重要的化工原料:
可用其制造氢氧化钠、氯气和氢气、进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。
生理盐水(0.9%的食盐水)
(2)氧气可供给呼吸、支持燃烧(助燃性无可燃性)。
(3)石墨用于做电极、润滑剂、铅笔芯等。
(4)木炭、活性炭有吸附性,用于除去异味、有色色素、有毒气体等。
焦炭冶炼金属。
炭黑制油墨、颜料等,加到橡胶制品中增强耐磨性。
(5)二氧化碳:
灭火、温室肥料(光合作用原料)、固体二氧化碳(干冰)用于人工降雨和制冷剂。
高温
(6)工业用一氧化碳来炼铁:
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
(7)氢氧化钙:
①建筑材料②工业制烧碱③制农药波尔多液、石硫合剂等④利用腐蚀性杀害虫⑤中和酸性土壤等。
(8)硫酸钡悬浊液在医学上作“钡餐”。
(9)碳酸钠、碳酸氢钠用于面食加工中使之松软可口。
热的碱性溶液也可用于去油污。
(10)盐酸可用于金属表面除锈,盐酸也是胃酸的主要成分,帮助消化。
稀硫酸用于除锈,也可用于蓄电池。
(11)氢氧化钠是重要的化工原料:
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
溶液可去油污。
(12)氢氧化铝、碳酸氢钠等可用于治疗胃酸过多症。
(13)硫酸铜(白色):
用于制农药波尔多液;
浴池、游泳池消毒;
检验水蒸气的存在。
(14)氢气是高能无污染燃料,作还原剂,用于冶炼金属。
5、初中常用干燥剂和干燥装置:
干燥装置:
广口瓶加双孔橡皮塞组装成洗气装置(盛液体干燥剂)、球形干燥管、U型干燥管等(盛固体干燥剂)、双球干燥管(盛固、液均可)
干燥剂
氧气
氨气
氮气
HCl/SO2
酸性(浓硫酸)
√
×
中性(无水氯化钙)
碱性(氢氧化钠、碱石灰)
说明:
中性气体可用酸性、中性、碱性干燥剂;
酸性气体用中性、酸性干燥剂;
碱性气体用中性、碱性干燥剂。
6、四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应:
(1)四种基本反应类型:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应:
反应物两种或两种以上,生成物为一种(化合物)
分解反应:
反应物为一种(化合物),生成物两种或两种以上
置换反应:
单质+化合物→单质+化合物
I氢气+金属氧化物→金属+水(反应条件:
加热)
II碳+金属氧化物→金属+二氧化碳(反应条件:
高温)
III金属+酸→盐+氢气
IV金属+盐→金属+盐
复分解反应:
化合物+化合物→化合物+化合物
I酸+碱性氧化物→盐+水
II酸+碱→盐+水
III酸+盐→新酸+新盐
IV碱+盐→新碱+新盐
V盐+盐→新盐+新盐
(2)不属于四种基本反应类型:
I有机物+氧气→二氧化碳+水(反应条件:
点燃)
II一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳(反应条件:
加热或高温)
III碱+酸性氧化物→盐+水
思考:
(1)能生成盐的反应有哪些?
(2)能生成金属的反应有哪些?
(3)生成两种沉淀的反应有哪些?
(4)举例放热、吸热反应。
7、物质分类及相关概念理解:
(1)根据物质种类分:
纯净物和混合物,(组成元素:
均可为一种或多种)
(2)纯净物根据元素种类分:
单质和化合物
(3)氧化物(元素种类2种)和含氧化合物(两种或两种以上元素组成)
(4)酸(由分子构成)、碱(一般由离子构成)、盐(由离子构成)
相同点:
均为纯净物中的化合物;
均含非金属元素;
酸、碱中均含氢元素;
酸中一定含氢元素;
碱中一定含氢、氧元素;
酸碱中均含氢元素;
碱中不一定含金属元素(如NH3∙H2O)
盐中一定含金属离子,但不一定含金属元素(如NH4NO3等铵盐)
酸溶液显酸性,显酸性的不一定是酸溶液;
碱溶液显碱性,显碱性的不一定是碱溶液;
盐溶液不一定显中性,有酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3、中性如NaCl
(5)有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等化学性质与无机物相似,视为无机物。
(6)天然有机高分子化合物:
天然橡胶、淀粉、天然纤维(棉、羊毛等)、蛋白质、纤维素…合成有机高分子化合物:
合成橡胶、塑料、合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶等)…
8、看到物质必须想到的性质或用途:
(1)酒精:
绿色可再生能源,医用酒精(体积分数70—75%的酒精溶液)
(2)硝酸钾:
水中溶解度随温度升高而增大(提纯常用降温结晶法);
常见复合肥料
(3)氢氧化钙:
水中溶解度随温度升高而减小;
微溶性碱;
中和酸性土壤;
制农药波尔多液、石灰硫磺合剂
(4)硝酸铵:
溶于水吸热;
氮元素化合价为-3和+5;
氮肥(含氮量35%)
(5)硫酸铜:
白色,遇水变蓝色,检验水蒸气;
制农药波尔多液;
晶体为五水硫酸铜
(6)盐酸、碳酸、硝酸、氨水:
挥发性
(7)溶于水放热:
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙(注意放热的实质不同)
(8)固体和液体混合产生气体:
金属和酸;
大理石或石灰石和盐酸;
双氧水和二氧化锰
(9)硫酸钡、氯化银:
白色沉淀,不溶于水,也不溶于酸
(10)酸碱指示剂测溶液酸碱性,pH试纸测溶液酸碱度
9、常见离子或物质的检验:
(1)氢离子:
酸碱指示剂;
pH试纸;
活泼金属、不溶性碱、碳酸盐等
(2)氢氧根离子:
形成有色不溶性碱的离子如镁、铁、铜等离子
(3)碳酸根离子:
加酸产生气体通入澄清石灰水可用氢离子、钙离子或钡离子除去
(4)硫酸根离子:
加硝酸酸化的可溶性钡盐(酸根离子根据具体情况定)
(5)氯离子:
加硝酸酸化的硝酸银溶液
(6)铵根离子(NH4+):
加可溶性碱微热,产生刺激性气味的气体,使湿润的红色石磊试纸变蓝(氨气NH3溶于水显碱性)
10、溶液中的“一水二气三碱四盐”反应:
(不共存)
“一水”:
H++OH-===H2O
“二气”:
2H++CO32+===H2O+CO2↑NH4++OH-===NH3↑+H2O
“三碱”:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(白色)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe3++2OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)
“四盐”:
Ag++Cl-===AgCl↓(白色)Ba2++SO42-===BaSO4↓(白色)
Ca2++CO32-===CaCO3↓(白色)Ba2++CO32-===BaCO3↓(白色)
11、初中化学之最:
(1)最硬的物质之一——金刚石(C)
(2)最软的矿物之一——石墨(C)
(3)最简单的有机物——甲烷(4)含氧量最高的氧化物——水
(5)相对分子质量最小的氧化物——水(6)空气中含量最多的气体——N2
(7)空气中含量最多的元素——N(8)地壳中含量最多的元素——O
(9)地壳中含量最多的金属元素——铝(10)海水中含量最多的物质——水
(11)海水中含量最多的金属离子——Na+(12)我国人均水量最多的地区——西藏
(13)我国人均水量最少的地区——天津(14)最轻的(密度最小)气体——氢气
(15)组成化合物种类最多的元素——碳(16)人体中含量最高的金属元素——钙
(17)目前世界年产量最高的金属——铁(18)导电、导热性最好的金属——银
(19)熔点最高的金属——钨(20)熔点最低的金属——汞
(21)硬度最高的金属——铬(22)密度最大的金属——锇
(23)密度最小的金属——锂
12、化学史知识:
(1)近代,道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,得出了一个重要的结论:
物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
(2)1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
(3)法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
(4)商代制造青铜器,春秋晚期炼铁,战国晚期炼钢,从公元1世纪起,铁变成了一种主要的金属材料。
(5)湿法炼铜:
发现在西汉,运用在宋朝初期。
原理:
(6)我国制碱(纯碱)工业的先驱——侯德榜。
13、常见化学仪器:
试管、试管夹、试管架、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、量筒、集气瓶、水槽、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、导管、硬质玻璃管、球形干燥管、U型干燥管、酒精灯、带铁圈(或铁夹)的铁架台、三脚架、石棉网、托盘天平、橡皮塞、药匙、镊子、坩埚钳、蒸发皿
14、常见灭火器:
(1)泡沫灭火器:
可用于一般火灾灭火
(2)干粉(主要成分:
碳酸氢钠)灭火器:
可用于一般火灾灭火和油、气等燃烧灭火
(3)液态二氧化碳灭火器:
用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的灭火
15、
(1)常见图标:
P98(上册)
(2)压缩天然气——CNG液化石油气——LPG聚氯乙烯——PVC
(3)pH试纸:
黄色;
酸→碱(颜色逐渐加深)
(4)浓硫酸:
吸水性(物理变化)、脱水性(化学变化),使有机物碳化(化学变化)
(5)潮解——物理变化风化——化学变化
(6)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
(7)有毒物质:
COCH3OHNaNO2重金属离子…
(8)影响溶解度的因素:
内因:
融智、溶剂本身性质;
外因:
温度或压强
固体溶解度受温度影响(三种情况代表:
硝酸钾、氯化钠、熟石灰)
气体溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
氧气:
不易溶于水;
氢气、一氧化碳:
不溶于水;
二氧化碳:
可溶于水甲烷:
难溶于水
(9)可溶性碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨)
碱的分类微溶性碱(氢氧化钙)
不溶性碱(氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁…)
可溶性碱和微溶性碱可由对应氧化物和水反应得到,但受热不分解;
不溶性碱不能由对应氧化物和水反应得到,但受热可分解生成对应氧化物和水;
酸性氧化物+水→酸(中心元素化合价不变)
(10)正常雨水pH为5.6—7.0,酸雨的pH小于5.6,酸雨形成源于二氧化硫(最终为硫酸)、氮的氧化物(最终为硝酸)。
(11)煤的主要组成元素:
碳;
石油的主要组成元素:
碳、氢。
二氧化碳来源含碳物质的燃烧。
(12)铁合金根据含碳量不同分为:
生铁(2%-4.3%),钢(0.03%-2%);
合金为混合物
(13)碘(I2)是合成甲状腺激素的主要原料,食盐中含碘酸钾(受热易分解),防甲状腺肿大;
缺乏维生素A会引起夜盲症;
缺乏维生素C会引起坏血病;
儿童缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙,会发生骨质疏松,容易骨折;
缺氟易产生龋齿;
缺铁会引起贫血。
(14)氮肥不能与碱性物质(属石灰、草木灰等)混合施用。
(15)塑料具有热塑性和热固性(如电木)。
葡萄糖——C6H12O6;
淀粉——(C6H10O5)n;
微量元素(含量在0.01%以下):
铁、锌、硒、碘、氟等
(16)使蛋白质变性:
重金属离子、高温、紫外线、甲醛(HCHO)——福尔马林溶液…
(17)一氧化碳使暗红的血液变成鲜红色,造成煤气中毒
(18)区分氮肥、磷肥、钾肥(详见下册P80—82)
(19)氮肥的作用:
促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥的作用:
促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,提早成熟,穗粒增多、籽粒饱满
钾肥的作用:
促进作物茎秆粗壮,增强抗病抗倒伏能力
(20)金属钛,用于制造轮船、航天飞机、船舶等;
钛镍合金是记忆金属;
合金硬度较大,但熔点较低(低于其中任何金属)如熔点:
铅>
锡>
焊锡
(21)常见合金的主要成分、性能、用途(详见下册P6)
(22)新能源:
氢能、太阳能、风能、核能(原子核内部变化为物理变化)、地热能、潮汐能…
(23)产生“温室效应”的气体:
二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等
(24)比较化学反应中的变量、不变量、可能变量(略写)
(25)化合物中各元素化合价代数和为零;
原子团中各元素化合价代数和等于根价。
(26)元素种类由质子数决定,元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
同类元素的原子的最外层电子数相同,其化学性质也相同
(27)饱和溶液和不饱和溶液与稀、浓荣也没有必然联系,但对同种溶质、溶剂来说,在同温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓些。
(28)硬水和软水的概念,鉴别:
用肥皂水或加热煮沸;
硬水软化:
加热煮沸法。
硬水是混合物,软水不一定是混合物。
水的净化:
沉淀—过滤—吸附—消毒。
(29)金属钠保存在煤油中,少量白磷保存在水中,易分解的物质(硝酸、硝酸银等)保存在棕色瓶中,强碱保存在塑料瓶中,碱溶液保存在用橡皮塞的玻璃瓶中(不放在有滴管的滴瓶中)。
(30)注意实验时的先后顺序;
组装实验装置的原则;
带长短不同导管的广口瓶的用途。
16、常见阳离子:
+3价:
Fe3+Al3+
+2价:
Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+
+1价:
K+Na+Ag+H+NH4+
-1价:
F-Cl-OH-HCO3-ClO3-NO3-MnO4-
-2价:
O2-S2-SO42-CO32-SO32-
-3价:
PO43-
17、物质由元素组成;
物质有微粒构成:
由分子构成的有:
双原子单质、非金属氧化物、酸…
关于物质的由原子直接构成的有:
金属、金刚石、稀有气体…
组成和构成由离子构成的有:
金属氧化物、大多数碱、大多数盐…
分子由原子构成;
每个分子由数个某原子构成。
18、重要的化学方程式:
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
(2)2H2O通电2H2+O2
(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4
(4)实验室制O2[工业制氧气:
分离液态空气法(物理变化)]
2KClO32KCl+3O2
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2MnO22H2O+O2
(5)实验室制H2
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2
(6)2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2
(7)2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2
(8)Fe+H2SO4=====FeSO4+H2
(9)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2;
解释用石灰浆抹墙原理】
(10)实验室制CO2
CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2+H2O
(11)工业制CO2
CaCO3高温CaO+CO2
(12)Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2
(13)CaO+H2O=====Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】
(14)工业炼铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(15)湿法炼铜原理:
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
(16)工业制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3+2NaOH
(17)生成沉淀的复分解反应:
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(18)其他反应方程式
S+O2=点燃=SO2
2SO2+O2==2SO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4H2SO3+O2==H2SO4
C+O2=点燃=CO2(O2充足)
2C+O2=点燃=2CO(O2不足)
C+CO2=高温=2CO
CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2+H2O】
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液由无色变为黄色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
C6H12O6+6O2酶→6CO2+6H2O葡萄糖在酶的作用下转换,放出热量
铵态氮肥NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成有刺激性气味的气体
NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑生成有刺激性气味的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑治疗胃酸过多
充满信心,沉着冷静,
认真分析,专心答题,
相信你一定OK!
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