安徽省天长市二中度上学期高三化学模底卷语文Word格式文档下载.docx
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②
滴加氯水和CCl4;
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
③
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
④
滴加稀NaOH溶液;
将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A.①B.②C.③D.④
6.下列离子方程式写正确的是
A.石灰石上滴加稀醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
MgCl2溶液(FeCl3)
MgO
过滤
Cl2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
KNO3(NaCl)
蒸馏水
降温结晶
A.①③B.①④C.只有②D.③④
8.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( )
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
9.对于反应:
3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确的是
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2
C.1.5molBrF3参加反应,有4mole-转移
D.1.5molH2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol
10.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
12.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是()
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
13.分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是()
选项
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
B
将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置
还原性:
Fe2+>I-
C
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
14.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平。
下列有关说法中错误的是
A.反应前后装置内空气的成分保持不变
B.反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:
1
C.热稳定性:
生成的钠的氧化物强于Ag2O
D.反应后有淡黄色固体生成
15.某实验小组对一含有Al
3+
的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法正确的是(
)
A.该未知溶液中至少含有4种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L
-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
16.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应
17.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步
完成)关系相互转化的是()
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
18.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
观察内容的选择,我本着先静后动,由近及远的原则,有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的,能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的,是相当有趣的,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等,孩子一边观察,一边提问,兴趣很浓。
我提供的观察对象,注意形象逼真,色彩鲜明,大小适中,引导幼儿多角度多层面地进行观察,保证每个幼儿看得到,看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法,即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察,观察与说话相结合,在观察中积累词汇,理解词汇,如一次我抓住时机,引导幼儿观察雷雨,雷雨前天空急剧变化,乌云密布,我问幼儿乌云是什么样子的,有的孩子说:
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时,我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来,我抓住时机说:
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨,我问:
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了,我就舀一盆水往下一倒,作比较观察,让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后,我又带幼儿观察晴朗的天空,朗诵自编的一首儿歌:
“蓝天高,白云飘,鸟儿飞,树儿摇,太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情,幼儿不仅印象深刻,对雷雨前后气象变化的词语学得快,记得牢,而且会应用。
我还在观察的基础上,引导幼儿联想,让他们与以往学的词语、生活经验联系起来,在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的,尖尖的,硬硬的,像医生用的手术刀―样,给大树开刀治病。
通过联想,幼儿能够生动形象地描述观察对象。
无变化
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;
而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
下列有关三种金属的说法正确的是()
A.在地壳中的含量Mg>
Ti,说明金属在地壳中的含量越低,活泼性越弱
B.反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.利用电解装置,Cu可以与稀硫酸反应产生H2
19.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:
1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
20.下列实验所对应的现象和结论均正确,且两者均有因果关系的是
实验
常温下,将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液
有大量红棕色气体产生。
溶液变为血红色
铁还原浓硝酸生成NO2,铁被氧化为Fe3+
将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中
先出现沉淀,后沉淀溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物,可溶解在碱溶液中
向乙酸钠溶液中滴入酚酞,微热
溶液先出现红色,后红色变深
CH3COO-水解使溶液显碱性,水解反应是吸热反应
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射
烧瓶内有气泡生成
日光照射时,溶解在水中的Cl2逸出
21.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:
Al3+、Cu2+、S
、Br-
B.使甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、N
、SCN-
C.
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、Al
D.由水电离的c(H+)=1×
Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
22.向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
下列分析不正确的是
A.a、d两点的沉淀为BaSO4
B.b、c两点溶液的导电能力相同
C.b、c两点溶液的PH值相同
D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+
23.已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下:
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,则下列说法正确的是
A.反应①中CS2作氧化剂
B.反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
D.反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
24.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL
2mol/L
NaOH
溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
二、综合题(52分)
25.一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示:
则该溶液中一定存在的离子是________,一定不大量存在的离子是__________。
(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示,回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况下)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为___________,原溶液中n(Cl-)为____mol;
通入氯气的体积在2.8L~5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应,请分开书写)_________________,原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。
26.I.
(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式)
①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号)
A、碘水
B、KI溶液
C、淀粉溶液
D、稀硫酸
E、AgNO3溶液
②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L.
II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL
1.0mol.L-1稀硫酸,
实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。
若实验仪器有:
A.100mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒
F.胶头滴管
G.50mL烧杯
H.100mL容量瓶
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL.
(2)实验时选用的仪器有___________(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___________(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
27.硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。
工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·
7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,而聚铁胶体是重要的水处理剂。
上述生产工艺流程如下:
请通过分析回答下列相关问题:
(1)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收B.直接用水吸收
C.用浓硫酸吸收D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
(4)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质,则反应的离子方程式为___________________________;
(5)某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量:
278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物),进行了如图所示的实验:
①实验开始时,在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2,其目的是_____________。
装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6g绿矾按上图装置进行实验。
待绿矾分解完全后,E瓶中产生了23.3g白色沉淀。
将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色;
另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。
据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
答案
1.B
2.B
3.C
4.A
5.B
6.D
7.B
8.C
9.D
10.B
11.A
12.D
13.D
14.B
15.C
16.A
17.B
18.D
19.B
20.C
21.C
22.B
23.D
24.B
25.Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-Cl2+2I-=2Cl-+I21Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Br-=2Cl-+Br210:
15:
4
26.153333BCD0.12mol22.45.4CEFGH①⑤
27.
(1)AD;
(2)蒸发浓缩,冷却结晶;
(3)促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体;
(4)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O;
(5)①排尽装置内的空气;
防倒吸(或作安全瓶);
②没有尾气处理装置;
③2(FeSO4·
7H2O)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
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