高三理综最后模拟猜测试题Word格式.docx

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C.胰岛素受体的信号转导灵敏度降低D.胰岛素受体的信号转导灵敏度增加

5．下图表示的是3个植物实验种群表现型。

X，Y和Z3个种群分别代表的是：

（）

A.F1，F2和F3代B.P，F1和F2代

C.F2，P和F1代D.F3，F1和F2代

6．以下是3种岩石礁上生物的存活曲线，哪种描述或分析是不正确的

A．物种Ⅱ的死亡率比物种Ⅰ更稳定

B．物种Ⅲ的幼体较物种Ⅰ的幼体具有高的死亡率

C．物种Ⅱ的生育力可能比物种Ⅰ低

D．物种Ⅲ的成体具有比物种Ⅱ成体更长的平均寿命

7．下列变化属于物理变化的是

A、KNO3溶液通直流电

B、红磷加热至416℃升华后变为白磷

C、加热NH4Cl晶体，在试管壁上又结成NH4Cl颗粒

D、鸡蛋白溶胶中加入饱和（NH4）2SO4溶液有蛋白质析出

8、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为

A．5B．4C．3D．2

9．下列有机反应的反应条件、反应现象、生成物性质、反应类型均正确的是：

选项

反应物

反应条件

反应现象及生成物性质

实验过程中涉及的反应类型

A

石蜡油

碎瓷片、强热

生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

分解反应、氧化反应

B

乙醇、钠

钠熔成小球，在乙醇液面缓慢游动

置换反应

C

乙醇、乙酸

浓硫酸、加热至170℃

不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味

取代反应

D

1mL20%蔗糖溶液

稀硫酸、水浴加热

取少量反应后溶液，加氢氧化钠溶液调PH为碱性，加少量新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀

水解反应、氧化反应

10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA╱44个

B．500mL0.5mol·

L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个

C．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a（3n+1）NA╱（14n+2）个

D．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个

11．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多

2Al3++3SO

+3Ba2++6OH

=2Al（OH）3↓+3BaSO4

12．现有由几种可溶性化合物配成的混合溶液，其中仅含有下列离子中的五种离子，且离子浓度均为0.1mol·

L—1，已知阳离子可能有Fe2+、Al3+、Na+、Mg2+、NH4+，阴离子可能有NO3—、SO42-、Cl—。

若向溶液中加少量盐酸，则有气体生成。

下列说法正确的是：

A．向溶液中加少量盐酸，生成的气体是NO2

B．原溶液中的阴离子为NO3—、SO42-、Cl—

C．原溶液中一定含有的离子为Fe2+、NO3—、Cl—，可能含有的为Na+、SO42-

D．向原溶液中加足量的NaOH溶液的过程中，生成的沉淀的质量先增加后减少

13．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl3、NaAlO2 

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 

D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于伽利略对自由落体运动的研究，下列说法中正确的是

A．伽利略首先通过逻辑推理证明，重的物体和轻的物体下落快慢相同

B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并用自由落体实验进行了验证

C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动验证了速度与时间成正比

D．伽利略用小球做自由落体运动实验验证了重的物体和轻的物体下落快慢相同

15．如图所示，物块M在静止的传送带上以速度v匀速下滑时，传送带突然启动，方向如图中箭头所示，若传送带的速度大小也是v，则传送带启动后

A．M静止在传送带上

B．M可能沿传送带向上运动

C．M受到的摩擦力不变

D．M下滑的速度减小

16．某小型水电站的电能输送示意图如下。

发电机的输出电压为200V，输电线总电阻为r，升压变压器原副线圈匝数分别为n1，n2。

降压变压器原副线匝数分别为n3、n4（变压器均为理想变压器）。

要使额定电压为220V的用电器正常工作，则

A．

B．

C．升压变压器的输出电压等于降压变压器的输入电压

D．升压变压器的输出功率大于降压变压器的输入功率

P

17．如图所示电路，开关S原来是闭合的，当R1、R2的滑片刚好处于各自的中点位置时，悬在空气平行板电容器C两水平极板间的带电尘埃P恰好处于静止状态。

要使尘埃P向下加速运动，下列方法中可行的是

A．把R1的滑片向左移动

B．把R2的滑片向左移动

C．把R2的滑片向右移动

D．把开关S断开

18．如图所示，质量相同的物体分别自斜面AC和BC的顶端由静止开始下滑，物体与斜面间的动摩擦因数相同，物体滑至斜面底部C点时的动能分别为E1和E2；

下滑过程中克服摩擦力做功分别为W1和W2，则

A．E1＞E2，W1＞W2B．E1＝E2，W1＞W2

C．E1＜E2，W1＞W2D．E1＞E2，W1＝W2

19．组成星球的物质是靠引力吸引在一起的，这样的星球有一个最大的自转速率．如果超过了该速率，星球的万有引力将不足以维持其赤道附近的物体做圆周运动。

由此能得到半径为R、密度为ρ、质量为M且均匀分布的星球的最小自转周期T。

下列表达式中正确的是

A．T＝2π

B．T＝2π

C．T＝

D．T＝

20．如图所示，竖直放置在水平面上的轻弹簧上叠放着两个物块A．B，它们的质量都是2kg，都处于静止状态。

若突然将一个大小为10N的竖直向下的压力加在A上，在此瞬间，A对B的压力大小为（g=10m/s2）

A．30N

B．25N

C．20N

D．15N

21．如图所示，有一垂直纸面向外的磁感应强度为B的有界匀强磁场，其边界为边长为L的正三角形（边界上有磁场），ABC为三角形的三个顶点。

今有一质量为m，电荷量为+q的粒子（不计重力），以速度为

从AB边上某点p即垂直AB边又垂直于磁场方向射入磁场，然后从BC边上某点Q射出，若从P点射入的粒子能从Q点射出，则：

B．

C．

D．

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（5分）如图所示，在“探究功与物体速度变化的关系”的实验中，下列说法正确的是

A．为减小实验误差，长木板应水平放置

B．通过增加橡皮筋的条数可以使橡皮筋对小车做的功成整数倍增加

C．小车在橡皮筋拉力作用下做匀加速直线运动，当橡皮筋拉恢复原长后小车做匀速运动

D．应选择纸带上点距均匀的一段计算小车的速度

23．（10分）如图所示的电路中，1、2、3、4、5、6为连接点的标号。

在开关闭合后，发现小灯泡不亮。

现用多用电表检查电路故障，需要检测的有：

电源、开关、小灯泡、3根导线以及电路中的各点连接。

（1）为了检测小灯泡以及3根导线，在连接点1、2已接好的情况下，应当选用多用电表的挡。

在连接点1、2同时断开的情况下，应当选用多用电表的挡。

（2）在开关闭合情况下，若测得5、6两点间的电压接近电源的电动势，则表明___可能有故障

（3）将小灯泡拆离电路，写出用多用表检测该小灯泡是否有故障的具体步骤。

24．（14分）空间探测器从某一星球表面竖直升空，已知探测器质量为500kg（设为恒量），发动机推力为恒力，探测器升空后发动机因故障而突然关闭，如图所示是探测器从升空到落回星球表面的速度—时间图像，则由图像可判断该探测器在星球表面所能达到的最大高度是多少？

发动机工作的推力又为多少？

25．（18分）如图所示，匀强电场分布在宽度为L的区域内，一个正离子以初速度v0垂直于电场方向射入场强为E的匀强电场，穿出电场区域时偏转角为θ。

在同样的宽度范围内，若改用方向垂直于纸面向里的匀强磁场，使该离子穿过磁场区域时偏转角也为θ，求：

（离子重力忽略不计）

（1）正离子的电荷量q与其质量m的比值；

（2）匀强磁场磁感应强度B的大小；

（3）离子穿过匀强电场与穿过匀强磁场所用时间之比。

26（15分）．某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。

由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）。

请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中阳极的电极反应：

______________________________________________

_________________。

（2）观察到A装置中的现象是：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③_________

__________________________________________________________。

（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。

再观察C装置，若无现象，请说明理由；

若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：

_________________________________________________________________。

（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：

_______________________________________________________________________。

改进后，若将C装置换成刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，则反应的方程式是。

吸收尾气完毕后，该小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为（限选实验试剂：

3mol·

L-1H2SO4、0.01mol·

L-1KMnO4、紫色石蕊试液）；

（5）已知298K时，氨水的电离平衡常数为1.76×

10-5。

现向20.00mL0.1mol·

L—1氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是

27．（14分）日本福岛核辐射引起了人们对于碘元素的关注，下面是关于碘的有关问题。

Ⅰ、现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，还原产物是___________。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。

（3）①已知反应：

2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；

有同学由此得出氧化性：

I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：

____________________________________________。

②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为。

（4）含amol

KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为。

Ⅱ、相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量（mol）

达平衡时体系的变化

I2

H2

HI

①

1

3

放出热量：

Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡时碘化氢的体积分数为20%

③

4

④

2

（1）下列叙述正确的是

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：

2HI（g）△H=23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①

D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<

23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25L，H2的转化率提高

（2）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是。

28．（14分）

Ⅰ.A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:

4。

请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的化学方程式是：

。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中A的生成物的电子式是。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；

Y的化学式是。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。

A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；

B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1:

4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

Ⅱ.常温下，有浓度均为0.1mol·

L—1的4种溶液：

①盐酸；

②硫酸；

③醋酸；

④氢氧化钡。

（注：

忽略溶液混合时体积的变化）

（1）三种酸分别与氢氧化钡发生中和反应，中和热分别用⊿H1，⊿H2，⊿H3表示，它们的大小关系是

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。

将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（

）．常温下，将amol·

L-lNaHCO3与bmol·

L-lNaOH（0<

a<

0.1，0<

b<

0.1）等体积混合。

下列有关混合溶液的推论正确的是（）

A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3—）

B．若a=2b，则c（Na+）>

c（CO32—）>

c（HCO3—）>

c（OH—）

C．若b=2a，则c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH—）>

c（H+）

D．若

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b

29、（10分）某研究性学习小组采用盆栽实验，实验开始时土壤水分充足，然后实验组停止浇水，对照组土壤水分条件保持适宜，实验结果如下图甲所示。

请回答有关问题：

（1）本实验的目的是为了。

（2）由甲图中曲线可以得到的结论是。

（3）在实验过程中，该组同学又测量了两组叶片叶绿素含量的变化（如上图乙）。

某同学认为：

实验2-4天，光合速率下降是由叶片叶绿素含量下降引起的。

该组另一同学指出这一结论不科学，其原因是。

你认为实验2-4天，光合速率下降可能是限制了反应。

30、（7分）植物体中顶芽优先生长发育，侧芽受到抑制的现象称为顶端优势。

有科学研究发现，植物体中根细胞合成的细胞分裂素能够促进侧枝的发育，而细胞分裂素的作用常常受到生长素浓度的影响。

请根据题中信息回答有关问题。

（1）右图表示不同浓度生长素对芽生长的影响。

当植物表现出顶端优势时，顶芽和最靠近顶芽的侧芽所含生长素的浓度分别为、。

（2）农业生产上，适时摘除顶芽，解除顶端优势，促进侧枝发育，主要原因是。

（3）有些植物即使顶芽存在，植株下部侧芽也常常发育，这是因为在植株下部

。

31、（13分）自然界中生物变异现象普遍存在，请回答有关问题：

（1）某果树一枝条偶然出现某具有优良性状的芽变，这可能是（有丝、无丝或减数分裂）异常所致，为确定枝条的芽变是否与染色体变异有关，可用显微镜观察的染色体差异，该芽变可通过保留。

（2）人类常色体上β-珠蛋白基因（A+），既有显性突变（A

），又有隐性突变（a）,突变均可导致地中海贫血。

A、A+、a互为关系，说明基因突变具有特点，由这三个基因组成的基因型可以有种。

一对皆患地中海盆血的夫妻生下了一个正常的孩子，这对夫妻可能的基因型组合有（写出两个组合即可）。

（3）若

（2）小题正常基因及其两种突变基因决定的蛋白质的部分氨基酸序列如下：

正常基因 

精氨酸苯丙氨酸 

亮氨酸 

苏氨酸 

脯氨酸

突变基因1 

精氨酸 

苯丙氨酸 

突变基因2 

酪氨酸 

丙氨酸

根据上述氨基酸序列确定这两种突变基因改变可能原因分别是：

突变基因1为碱基对的，突变基因2为碱基对的。

32、（9分）下图表示某食物链或食物网中，四种生物所同化的有机物的量占有机物总量的比例，请回答有关问题：

（1）这四种生物构成的食物链或食物网最可能的是（用食物链或网形式表示）。

（2）此生态系统中作为生产者的生物是　　　　；

作为次级消费者的生物是　　　　　。

（3）若持续干旱使甲大量死亡，乙和丁种群密度将分别会、。

（4）若此生态系统受到重金属盐污染，那么在体内积存重金属污染物最多的生物是

　　　，这是由于　　　　　　　。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．

（1）（5分）关于饱和汽的下列说法正确的是（）

A．一定温度下，饱和汽的密度是一定的

B．不同液体的饱和汽压在相同温度下是相同的

C．饱和汽压随温度升高而增大，与体积无关

D．理想气体定律对饱和汽也适用

（2）（10分）容器A和气缸B都是透热的，A放在127℃的恒温箱中，而B放置在27℃、1atm的空气中。

开始时阀门K关闭，A内为真空，其容积为VA=2.4L，B内活塞下方装有理想气体，其体积为VB=4.8L，活塞上方与大气相通，设活塞与气缸壁之间无摩擦无漏气，连接A和B的细管容积不计。

若打开K，使气缸B内气体流入容器A中，活塞将发生移动，待活塞停止移动时，B内活塞下方剩余气体的体积是多少?

不计A与B之间的热传递。

34．

（1）（5分）设某人在以速度为0.5c的飞船上，打开一个光源，光向四面八方辐射。

则下列说法正确的是（）

A．飞船正前方地面上的观察者测得这一光速为1.5c

B．飞船正后方地面上的观察者测得这一光速为0.5c

C．在垂直飞船前进方向地面上的观察者测得这一光速是c

D．在另一个以速度为0.5c的反方向运动的飞船上的观察者看不到光

（2）（10分）如图所示，MN是一条通过透明球体球心的直线。

在真空中单色细光束AB平行于MN的射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN的交点P到球心O的距离是球半径的

倍，且与MN所成的角α＝30°

，求：

此透明体折射率。

35．

（1）（5分）一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个

光子。

已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。

下列说法正确的是

A．核反应方程是

H+

n

B．聚变反应中的质量亏损

1+m2-m3

C．辐射出的

光子的能量E=（m3-m1-m2）c2

D．

光子的波长

（2）（10分）如图所示，光滑水平面上有一质量为m1=20kg的小车A和质量为m2=25kg的平板拖车B，用松弛的不能伸长的轻绳连接，质量为m3=15kg的小物体C置于拖车上。

设拖车长度足够长，物体和拖车间的动摩擦因数μ=0.2。

对小车A作用一个水平向右的冲量，使小车A获得v0=3m/s的速度。

问：

①当A、B、C以相同速度运动时，该速度是多大？

②C在B上移动的距离是多少？

36【化学--化学与技术】

（15分）.

（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

98％硫酸

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

A．升高温度B．减少压强

C．不断补充SO2和空气D．及时分离出SO3

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（4）已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH＝－196kJ·

mol－1。

在450℃、常压和V2O5催化条件下